山东省德州市夏津一中（一部）高二化学10月月考试题鲁科版.doc

夏津一中20132014学年第一学期10月份月考高二一部化学试题满分： 100分 时间： 90分钟可能用到原子量：h 1、na 23、o 16、al 27、ag 108、pb 207、zn 65、cu 64.第i卷（选择题）一.选择题（每题只有一个正确选项。共16小题，每题3分，共48分）1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 a铝片与稀盐酸的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应2某学生用右图所示装置进行化学反应x+2y=2z能量变化情况 的研究。当往试管中滴加试剂y时，看到u型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 a b c d3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a 生成物能量一定低于反应物总能量b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d 同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同4.sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a. -1780kj/mol b. -1220 kj/mol c.-450 kj/mol d. +430 kj/mol5. 将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见a. nh4hco3和盐酸的反应是放热反应 b.该反应中，热能转化为产物内部的能量c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o h =-q6已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g) h2c(s)+ o2(g)=co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为a12h3+5h2-2h1b2h1-5h2-12h3c12h3-5h2-2h1dh1-5h2-12h37. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，pt、 cu、zn、c分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是()acu极附近oh浓度增大bcu极为原电池负极c电子流向是由c极流向pt极d当c极上有4 mol电子转移时，pt极上有1 mol o2生成8. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是a. hcl、 cucl2、 ba(oh)2 b. naoh、cuso4、 h2so4 c. naoh、h2so4、 ba(oh)2 d. nabr、 h2so4、 ba(oh)29下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是a铜片，石墨棒，稀硫酸 b铜片，石墨棒，硝酸银溶液c锌片，铜片，稀盐酸 d铜片，银片，fecl3溶液10.下列叙述错误的是 a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀11.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是a.水中的钢闸门连接电源的负极b.金属护拦表面涂漆c.汽车底盘喷涂高分子膜 d.地下钢管连接镁块12. “zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是a.电池反应中有nacl生成b.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子c.正极反应为：nicl2+2e=ni+2cld.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动13. mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是a.mg电极是该电池的正极b.h2o2在石墨电极上发生氧化反应c.石墨电极附近溶液的ph增大d.溶液中cl向正极移动14. mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl+ mg = mg2+ 2ag +2cl-。有关该电池的说法正确的是amg为电池的正极 b负极反应为agcl+e-=ag+cl-c不能被kcl 溶液激活 d可用于海上应急照明供电15. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3 e-=fe3+c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e-=4oh-d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）16下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2 (so4)3dcuso4agno3第卷 非选择题17将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化 c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液的c(h+)均减小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）当甲中产生1.12l（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_。（4）当乙中产生1.12l（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 moll1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_ moll1。(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _；(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为_ l 。18.二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：co(g）+ 2h2(g)ch3oh(g)h1=-90.1 kjmol-1 co2(g)+ 3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h2=-49.0 kjmol-1 水煤气变换反应：co(g) + h2o (g)co2(g)+h2(g)h3=-41.1 kjmol-1 二甲醚合成反应： 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h4=-24.5 kjmol-1 （1）由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。（2）二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为_。若电解质为koh则负极反应为 . 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量. 19金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2 h2o，该反应的还原剂是 ，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。（3）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（4）利用反应2cuo22h2so42cuso42h2o可以制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。（5）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，b极的电极材料为 ，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。若利用此装置在一铁器上面镀铜则电极材料a为 ，b为 ，选用 为电解质溶液。（6）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为 20.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为 。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。6 10月份高二一部月考试题参考答案一选择题（每题只有一个正确选项。共16小题，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案cdcbbaacacabcddb二、非选择题（每空2分，共52分）17（1）bd（2）甲乙 （3）6.021022(0.1na)（4）1 （5）zn-2e-=zn2+-； (6) 4.48 18.（1）2co(g) + 4h2(g) = ch3och3(g) + h2o(g) h = -204.7kjmol-1（2）ch3och3 + 3h2o -12e- = 2co2 + 12h+ ch3och3 + 16oh- -12e- = 2co32- + 11h2o 1219.