广东省江门市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铝的重要化合物（第3课时）课件 新人教版必修1.ppt

铝的重要化合物 学习目标 掌握氧化铝 氢氧化铝的良两性 形成两性氧化物 两性氢氧化物的概念 掌握实验室制备氢氧化铝的方法 重点 氧化铝和氢氧化铝的两性 难点 氢氧化铝的实验室制法和原因 铝是地壳中含量最多的金属元素 在生活中铝制品广为多见 铝的重要化合物 一 氧化铝 与酸反应化学方程式 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o离子方程式 al2o3 6h 2al3 3h2o与碱反应化学方程式 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o离子方程式 al2o3 2oh 2alo2 h2o 1 al2o3的性质 与酸和碱都反应并生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 一 氧化铝 1 al2o3的性质 白色固体 难溶于水 熔点高 能和酸 碱反应 均生成盐和水 是两性氧化物 铝制品不能长时间盛放酸 碱性食物 二 氢氧化铝 思考 铝 氧化铝都既能和酸反应 又能与强碱反应 那么氢氧化铝是否也具有这样的特殊性质呢 1 选择药品制备al oh 3 氧化铝与水反应 由于氢氧化铝是不溶性碱 铝与氢氧化钠溶液的置换反应 金属与碱溶液不能置换 且铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 铝与水的反应 虽然反应生成氢氧化铝 但是反应条件要求高 装置复杂 铝盐溶液与碱溶液反应 反应可生成氢氧化铝 操作简单 2 实验 分别用氨水和naoh制备al oh 3 分别往硫酸铝中加入氨水和naoh 生成白色沉淀 滴加氨水过量 沉淀也不溶解 生成白色沉淀 先生成白色沉淀 随着naoh的滴加 沉淀溶解 6nh3 h2o al2 so4 3 2al oh 3 3 nh4 2so4 6naoh al2 so4 3 2al oh 3 3na2so4 8naoh al2 so4 3 2naalo2 3na2so4 4h2o 6nh3 h2o 2al3 2al oh 3 6nh4 3oh al3 al oh 3 4oh al3 alo2 2h2o 实验室多采用可溶性铝盐和氨水来制备al oh 3 3 al oh 3的性质 实验3 8 al oh 3分别和酸 碱反应 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh alo2 2h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o al oh 3溶解 al oh 3溶解 既能和酸反应 又能和强碱反应 3 al oh 3的性质 与酸反应化学方程式 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o离子方程式 al oh 3 3h al3 3h2o与碱反应化学方程式 al oh 3 naoh naalo2 2h2o离子方程式 al oh 3 oh alo2 2h2o al oh 3是两性氢氧化物 难溶性碱受热易分解 生成氧化物和水 化学方程式 2al oh 3 al2o3 3h2o 3 al oh 3的性质 al oh 3的其它性质 课堂小结 al al2o3 al oh 3 al3 alo2 h h h oh oh oh o2 弱碱 白色胶状沉淀不断增多 而后沉淀溶解并最后消失 白色胶状沉淀逐渐增多 氨水过量不溶解 1组 2组 两组图像如何表达 提升训练 1 向mgcl2 alcl3的混合溶液中逐渐加入氨水 能表示加入氨水的量 x 与生成沉淀的量 y 的关系的是 d 2 向mgso4和al2 s