山东省德州市跃华学校高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

山东省德州市跃华学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版 考试时间:90分钟试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 fe：56 cu：64 ag：108第卷(选择题，共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）a当h为负值时，表示该反应为吸热反应 b反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关c反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关d热化学方程式2h2(g) + o2(g)2h2o(l) h =571.6 kj/mol表示2l氢气和1l氧气反应放出571.6 kj的热量。2、已知a2（g）2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是( )a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d升高温度平衡常数k增大3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（ ）a加入一种反应物 b升高温度c对平衡体系增加压强 d使用催化剂4、已知c（s）+ h2o(g) co(g) + h2(g) h0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）a升高温度和减小压强 b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强 d升高温度和增大压强5、在一定温度、不同压强(p1bc bbca ccab dbac11、已知下列热化学方程式：2c（s） + o2(g) 2co(g) h = 221kj/mol2h2(g) + o2(g)2h2o(g) h = 483.6 kj/mol班级 姓名准考证号。. 密。封。线。由此可知c（s）+ h2o(g)co(g) + h2(g) h等于（ ）a. -131.3 kj/mol b. 131.3 kj/mol c. 373.1 kj/mol d. -373.1 kj/mol12、可以说明反应 p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1111cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化13、下列说法正确的是（ ）a钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe -2e = fe2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2 2h2o 4e- = 4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2cl2e = cl214、对于可逆反应：2a()b() 2c() h0，下列各图正确的是( )(正) (逆) 压强pc%100500时间t有催化剂无催化剂时间tc(c)a的转化率10010压强p a b c d15、在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则( )a平衡向逆反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了 dab16、已知mx(g)ny(g)gz(g)的h0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )a升高温度，平衡将正向移动 bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的密度变小 d增加x的物质的量，y的转化率降低第卷(非选择题，共52分)17(14分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为cuso4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_ 。(2)若两池中均为饱和nacl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 ml，则溶液混合均匀后的所得naoh溶液的物质的量浓度为_。 18(8分) 硫酸工业中so2转化为so3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2l密闭容器中充入0.8molso2和2molo2发生反应：2so2（g）+o2（g） 2so3（g），so2的转化率随温度的变化如下表所示：温度c450500550600so2的转化率%97.595.890.5080.0（1）由表中数据判断h 0（填“”、“=”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 ( )a容器的压强不变b混合气体的密度不变c混合气体中so3的浓度不变dc（so2）=c（so3）ev正（so2）=v正（so3）fv正（so3）=2v逆（o2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后c（so2）=0.08moll-1 02min之间，o2的反应速率为 该温度下的平衡常数为 19（12分）已知下列反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol1。pt-rh 4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h0(1）在500、2.02107pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1moln2和3molh2,充分反应后，放出的热量_(填“”“=”)92.4kj，理由是_；（2）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_；a.降低温度 b. 及时移出氨 c.增大压强d.降低压强 e.循环利用和不断补充氮气 （3）反应的化学平衡常数表达式k=_，温度降低时，k值_（填“增大”、“减小”或“无影响”）；（4）在0.5l的密闭容器中，加入2.5mol n2 和 7.5mol h2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率= 班级 姓名准考证号。.密。封。线。20(18分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g h2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kj热量。则h2燃烧的热化学方程式为_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下所示实验： 氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_ 右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的o2在标准状况下的体积为_l(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kj/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变n2、h2和nh3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_ _，其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是_ _若t0-t1,t1-t3,t3-t5这四段平衡常数分别用k1,k2,k3表示，那么k1,k2,k3的关系 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的h （填“增大”、“减小”或“不改变”）。温度为t 时，将2a mol h2和 a mol n2放入0.5 l密闭容器中，充分反应后测得n2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。跃华学校高中部2013-2014学年第一学期期中考试高二化学（理科）答题纸一、选择题（共48分） 1- 5 6-10 1116 二、非选择题(共52分)17、(14分)(1) (2) ， 18、（8分）（1） （2） （3） 19、（12分） (1) , （2） （3） ， （4） 20、（18分） (1) (2) (3) ， ， ， 座号: 跃华学校高中部2010-2011学年第