山东省德州市某重点中学高二化学上学期期中试题(1).doc

2014-2015学年第一学期期中检测试题高二化学第i卷（选择题）可能用到的原子量：h 1 o 16 na 23 cl 35.5一、选择题（单选题，183 = 54分）1. 下列措施不符合节能减排的是 ( )a大力发展火力发电，解决电力紧张问题 b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 （ ）ah0，s0 bh0，s0，s0 dh03. 下列说法正确的是 （ ）a需要加热的化学反应都是吸热反应 b中和反应都是放热反应 c原电池是将电能转化为化学能的一种装置 d、 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4. s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g) h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g) h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s)h3下列说法正确的是 ( )ah30.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜，s)=s(正交，s)h30，单斜硫比正交硫稳定5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )a氢氧燃料电池的负极反应：o2+2h2o+4e-4oh-b惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2cl-2e-cl2c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：cu-2e-cu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：fe-2e-fe26. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）a、在电解池的阳极发生氧化反应 b、与电源负极相接的是电解池的阴极c、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 d、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是 ( )a该装置中pt为正极，电极反应为o22h2o4e=4ohb该装置中fe为负极，电极反应为fe2e= fe2c这是电解naoh溶液的装置d这是一个原电池装置8. 用阳极x和阴极y电解z的水溶液，电解一段时间后，再加入w，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 ( )xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶体9下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）a地下钢管连接镁块 b金属护拦表面涂漆c枪炮表面涂上一层油d水中的钢闸门连接电源的负极10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 （ ）a化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）12一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 ( )a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molab b容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化13某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）a该反应过程为吸热反应b若加入催化剂，h数值会减小c若加入催化剂，b点会降低d若升高温度，则平衡向正反应方向移动 14 下列说法正确的是 ( )a 常温下，在0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/l盐酸中水的离子积相等b 常温下，在水中加入naoh，水的电离受到抑制，水的离子积减小c hcl溶液中无oh-，naoh溶液中无h+,nacl溶液中既无oh-也无h+d 在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质15 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xa(g) + yb(g) zc(g)，平衡时测得a的浓度为1.0 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得a的浓度降低为0.60 mol/l。下列有关判断正确的是 ( )a平衡向正反应方向移动 b物质b的转化率降低cx + y z d物质c的体积分数增大 16 已知 poh=-lgoh-，下列溶液一定呈中性的是 ( )a由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液bh+=1.010-7moll-1的溶液cph=14-poh的溶液 dph=poh的溶液17 下图表示可逆反应ma(g) +nb(s) xc(g)在不同温度和压强下，反应物a的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）amx，正反应为放热反应bm+nx，正反应为吸热反应cmx，正反应为放热反应dmx，正反应为吸热反应18 在密闭的容器中，对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起开始时分别为20mol和10mol；达平衡时so2的转化率为80%；若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（ ）a、10mol和10%b、20mol和20% c、20mol和40%d、20mol和80%第ii卷（非选择题）二、非选择题（5个大题，共计46分）19（8分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(i) 将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。 已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) 2fe(s) + 3co(g) h 1 +489 kjmol1 c(石墨) +co2 (g) 2co(g) h 2 +172 kjmol1 则fe2o3(s) + 3co(g) 2fe (s) + 3co2(g) h 。 利用燃烧反应可设计成co/o2燃料电池（以h2so4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式 。（ii）如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ; 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。20. （6分） 某实验将co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g) h =49.0 kjmol1 测得ch3oh的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为k 。曲线i、对应的平衡常数大小关系为k k（填“大于”、“等于”或“小于”）。其它条件不变时，下列措施能提高h2转化率的是 （填字母）。 a减小co2的浓度 b降低温度 c增加h2的浓度 d增大压强21. （16分） (i) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为cu+h2so4h2+cuso4,试回答：（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。（2）a、b中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。（4）若c溶液为100ml饱和食盐水，a 和b电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的ph= （室温下）。（ii）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为铜，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于_ 处。若x为锌棒，开关k置于m处，该电化学防护法称为 _ _ _。22. （6分）一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中反应co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g）达到化学平衡状态。（1）500时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用含图中字母的代数式表示）。（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）。av消耗（ch3oh）= 2 v消耗（h2） bco、h2、ch3oh的浓度均不再变化c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d混合气体的密度不再改变（3）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）。ac（h2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡时c（h2）/ c（ch3oh）减小23（10分）在t时，某naoh稀溶液中，c(h+)=10-a mol/l，c(oh-)=10-b mol/l，已知a+b=13，则：（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。（2）该温度下，100ml 0.1mol/l的稀硫酸溶液中由水电离的c(oh-)= mol/l。（3）该温度下，若10体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的ph1与强碱的ph2应满足的关系是 。（用含有a和b的式子表示）（4）该温度下，ph=3的硫酸溶液和ph=8的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph （填7、=7、7、=7、7）。座号班级 姓名 考号 装 订 线 2014-2015学年第一学期期中检测高二化学答案卷第ii卷（非选择题）二、非选择题（5个大题，共计46分）19（8分）(i) （ii）（1） ； 20.（6分） 21.（16分）(i) （1） （2） （3） （4） （ii） 22. （6分）（1） （2） （3） 23（10分）（1） 。 （2） （3） （4） 2014-2015学年第一学期期中检测高二化学答案及评分标准一、选择题（单选题，183 = 54分）1-5 a d b c b 6-10 d c c d b11-15 b d c a b 16-18 d a b二、非选择题（5个大题，共计46分）19（8分）（每空2分）(i) -27kj/mol （不写单位得0分） o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o （ii）（1） fe + 2h+= fe2+ + h2 ；（气体符号不写不扣分） 20.（6分）（每空2分） ch3ohh2o/co2h23 等于 bd (漏选一个得1分，错选不得分)21.（16分）（每空2分）(i) （1） 电解池 （2） 铜 正极 通电（3） 2h+ + 2e- = h2 （气体符号不写不扣分）