【创新设计】高中化学 模块水平检测1 鲁科版选修3.doc

模块水平检测一(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()。a为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源d垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 解析化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，a错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，b错误；化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，c错误；垃圾可分类回收利用，节约能源，d正确。答案d2某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是()。ac2h6 bc4h10 cc5h12 dc8h18解析a项为ch3ch3，c项可能为c(ch3)4，d项可能为c(ch3)3c(ch3)3，其一氯代物各为一种，而b项为ch3ch2ch2ch3或ch3ch(ch3)2，其一氯代物各为两种。答案b3下列有关化学用语，使用正确的是()。a氯原子的原子结构示意图：bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：od聚乙烯的结构简式：ch2=ch2解析a项，氯原子的原子结构示意图为；b项，nh4cl的电子式为；d项应为。答案c4已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是()。a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po4解析as、br处于第4周期，as为a族，br为a元素，根据递变规律判断。答案c5下列关于元素周期表的说法正确的是()。a能生成碱的金属元素都在第a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第a族c稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d第二周期第a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6解析第a族的ca、ba等也能生成碱；he最外层为2个电子；c的中子数为7。故a、c、d项皆不对。答案b6no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()。a使用适当的催化剂不改变反应速率b降低压强能提高反应速率c升高温度能提高反应速率d改变压强对反应速率无影响答案c7下列有关化学键的说法正确的是()。a离子化合物中一定不含共价键b金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析nh4cl为离子化合物，其中含有共价键，a、c错误；alcl3为共价化合物，b错误。答案d8下列关于常见有机物的说法不正确的是()。a乙烯和苯都能与溴水反应b乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应c糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析苯不能与溴水反应答案a9已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c工业上不能用电解法制备元素c、d、e的单质d化合物ae与ce含有相同类型的化学键解析由题设信息可知a、b、c、d、e分别为h、c、na、al、cl。h、c组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，a项错误；元素c、d的最高价氧化物对应的水化物分别是naoh、al(oh)3，二者能发生反应生成naalo2，b正确；工业上na、al的单质可通过电解熔融nacl、al2o3制得，cl2可通过电解饱和食盐水制得，c错误；hcl为共价化合物，含有共价键，nacl为离子化合物，含有离子键，d错误。答案b10以下现象与原电池反应无关的是()。a黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质奖牌久置后表面变暗解析a黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是较活泼的锌而不是铜。b生铁中含较多的碳，比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。c铁质器件附有铜配件，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。d银质奖牌久置后可能被氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案d11在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()。a正极附近so浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极反应式为zn2e=zn2d该原电池工作过程中电解质溶液的ph增大解析负极生成zn2，so向负极迁移，a错误；电子通过导线由锌片流向铜片，b错误；c中是负极反应式，c错误；随着硫酸的消耗，溶液的ph增大，d正确。答案d12花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为c19h31cooh，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是()。a每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol br2发生加成反应b它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色c它可与乙醇发生酯化反应d它是食醋的主要成分解析该物质含4个c=c，能与4 mol br2加成，a正确；含有c=c和cooh，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，b、c正确；食醋的主要成分是乙酸，d错误。答案d13糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是()。a植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖能发生水解反应d含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色解析植物油含，a正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能再水解；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄色。答案c14可逆反应2so2o22so3，正反应速率分别用v(so2)、v(o2)、v(so3)(moll1min1)表示，逆反应速率分别用v(so2)、v(o2)、v(so3)(moll1min1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是()。v(so2)v(so2)v(o2)v(so2)v(so3)v(o2)v(so2)v(so2)v(o2)v(so3)a b c d解析根据化学反应速率判断一个反应是否达到化学平衡的标志是：v正v逆。对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)达到化学平衡时，v(so2)2v(o2)v(so3)v(so2)2v(o2)v(so3)。答案d15下列说法中错误的是()。化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似a b只有c只有 d只有答案a16将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 l二氧化碳(标准状况下)和7.2 g水，下列说法正确的是()。a一定有乙烯 b一定有甲烷c一定没有甲烷 d可能有乙烷解析该混合气体的平均组成是c1.5h4，则一定含甲烷，另一物质分子中含4个氢原子，但不一定是乙烯，肯定不是乙烷。答案b二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(9分)(1)在固定体积的密闭容器中通入n2和h2，下列能说明达到平衡的是_。a3v(n2)v(h2)b断裂1个nn的同时断裂6个nhcn2、h2、nh3的物质的量之比是132d容器内气体的压强不变e气体的密度不变f气体的平均相对分子质量不变(2)在2 l的密闭容器中通入2 mol n2、8 mol h2，5 min时达到平衡，测得nh3的物质的量是2 mol，则平衡时c(h2)_。解析(1)a中未说明正逆反应；b中说明正逆反应速率相等；c中不能说明不再变化，不能说明达到平衡；d中随着反应的进行，气体的物质的量减少，即压强减小(还有平均相对分子质量增大)，压强不变(平均相对分子质量不变)，可说明达到平衡；容器内气体的密度始终不变。(2)消耗3 mol h2，还剩余5 mol h2，则平衡时，c(h2)2.5 mol/l。答案(1)bdf(2)2.5 mol/l18(11分)沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。(1)已知(c6h10o5)nnh2o3nco23nch4；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：_(至少两点)。(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_、_，对环境的污染较小的燃料是_。(3)若建立沼气发电站，则可以实现把_转化为电能。答案(1)有效地利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生(其他合理答案均可)(2)co2co2ch42o2co22h2o沼气(3)化学能19(10分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中试剂测得有机层的厚度/cma2 ml乙醇、2 ml乙酸、1 ml 18 moll1浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0b3 ml乙醇、2 ml乙酸0.1c3 ml乙醇、2 ml乙酸、6ml 3 moll1硫酸1.2d3 ml乙醇、2 ml乙酸、盐酸1.2(1)实验d的目的是与实验c相对照，证明h对酯化反应具有催化作用。实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是_ml和_mol/l。(2)分析实验_(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_(答出两条即可)。解析(1)h对反应的催化作用，需要确保c(h)相等、溶液体积相等。答案(1)66(2)a、c浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应20(11分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。amno2 bfecl3 cna2so3 dkmno4解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)位于同一周期，且排在的前面，原子半径较大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。(2)位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的最高价含氧酸酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态h2o2可以在mno2、fecl3等催化剂作用下发生分解反应。答案(1)naalo(2)hno3h2co3h2sio3(3)na或na(4)ab21(11分)某含氧有机物x，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。(1)x的分子式是_。(2)x能与金属钠反应放出氢气，则x结构中含有的官能团的名称为_。(3)x与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了y，该