【创新设计】高中化学 4.2.2 配合物的应用同步练习 苏教版选修3.doc

第2课时 配合物的应用(时间：30分钟)考查点一配合物的组成和结构测定1. cu（nh3）42配离子中，中心离子的配位数为 （）。a.1 b.2 c.4 d.6解析配位数是指同中心离子cu2配位的配位分子（nh3）的数目。答案c2. 中心离子的电荷数为3，配位数为3的配合物是（）。a.fe（scn）3 b.fe（scn）63c.co（nh3）3cl3 d.alf63解析本题中只有a的配位数等于3，其余的配位数均为6。答案a3. 水合铜离子cu（h2o）42是一种配合物，请分析水合铜离子的成键情况。答案水合铜离子的cu2有空轨道，h2o分子中的o原子有孤电子对，因而水合铜离子中cu2与h2o之间存在着配位键。4. cocl2溶解于水后加氨水直到先生成的co（oh）2沉淀溶解后，再加氨水，使之生成co（nh3）62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用cocl35nh3表示。把分离出的cocl35nh3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出agcl沉淀。经测定，每1 mol cocl35nh3只生成2 mol agcl。请写出表示此配合物结构的化学式：，此配合物中的co化合价为。答案co（nh3）5clcl23考查点二配合物的形成条件5.下列过程与配合物的形成无关的是（）。a.除去fe粉中的sio2可用强碱溶液b.向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c.向fe3溶液中加入kscn溶液d.向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失解析对于a项，除去fe粉中的sio2是利用sio2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于b项，agno3与氨水反应先生成agoh沉淀，再生成ag（nh3）2；对于c项，fe3与kscn反应生成fe（scn）n（3n）；对于d项，cuso4与氨水反应生成cu（oh）2沉淀，再生成cu（nh3）42。答案a6. 对h3o的说法正确的是（）。a.氧原子采取sp2杂化b.离子的空间构型为平面三角形c.离子中存在配位键d.离子中存在非极性键解析氧原子采取sp3杂化，在h2o中有2对孤电子对，与h结合后，尚剩余1对孤电子对。答案c7. 铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有1、2等，故能形成多种铜的化合物。（1）基态cu原子的电子排布式是_。（2）许多1价铜的配合物溶液能吸收co和烯烃（如c2h4、ch3ch=ch2等），试问：形成配位化合物的条件为，已知co和n2属于等电子体，试写出co的结构式：，ch3ch=ch2分子中c原子采取的杂化方式有。（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_；根据价层电子对互斥模型，预测so42的空间构型为；与so42属于等电子体的离子团有（试写两例）。解析cu为29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。失去1个电子后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，有空轨道，co或烯烃提供孤电子对可以形成配合物。由于n2和co为等电子体，可推出co的结构式；ch3ch=ch2中ch3上的c为sp3杂化，而双键碳为sp2杂化。向cuso4溶液中加氨水直至过量，先生成cu（oh）2沉淀，后cu（oh）2又溶于氨水生成配合物。答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1（2）中心原子有空轨道，配位原子有孤电子对c osp2杂化、sp3杂化（3）cu（oh）24nh3=cu（nh3）422oh或cu（oh）24nh3h2o=cu（nh3）422oh4h2o正四面体po43、clo4考查点三配合物的应用8. cucl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为cucl2的水溶液中存在如下平衡：cu（h2o）424clcucl424h2o（蓝色）（黄色）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：；。答案加水加agno3溶液9.在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解未起反应的溴化银，这是因为银离子与s2o32生成配离子，银离子的配位数为2，写出反应的化学方程式：_。生成的配合物中，内界是，中心离子是。解析agbr在水中存在溶解平衡：agbr（s）ag（aq）br（aq），由于ag与s2o32结合成配离子ag（s2o3）23，上述平衡向右移动，所以agbr能溶于na2s2o3溶液中，发生的反应为：agbr2na2s2o3=na3ag(s2o3)2nabr na3ag（s2o3）2中ag（s2o3）23为内界，na为外界。答案agbr2na2s2o3=na3ag（s2o3）2nabrag（s2o3）23ag10.fe3在溶液中能将i氧化。但溶液中如有大量的f存在，则fe3与f结合生成fef63，而不能氧化i，由此可以证明：（1）fef63在溶液中是否容易离解出fe3？（填“容易”或“不容易”）。（2）fe3随其的减少而氧化性变弱。（3）在强酸性条件下，将fecl3、ki、naf三种溶液混合起来，仍有i2生成，其原因是_。答案（1）不容易（2）浓度（3）f与h结合成较难电离的hf，使溶液中的c（f）减少，f与fe3结合的能力变弱，故结合成fef63减少，大量游离的fe3将i氧化成i211. 下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是（）。a.k、na、cl、no3 b.mg2、ca2、so42、ohc.fe2、fe3、h、no3 d.ba2、fe3、cl、scn答案d12. 已知，向zn2离子溶液中滴加氨水，生成zn（oh）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了zn（nh3）42。此外，zn（oh）2既可溶于盐酸，也可溶于过量naoh溶液中，生成zno22，所以zn（oh）2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：a.硫酸b.盐酸c.硝酸d.氢氧化钠溶液e.氨水（填写时用字母代号）请填写下表：离子组选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子（1）zn2和al3（2）zn2和mg2（3）zn2和ba2（4）fe3和