元素周期律和元素周期表测试题.doc

第二节 元素周期律和元素周期表学案学习目标:（一）知识与技能目标1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3了解A族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标1提高利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，提高归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3通过案例的探究，激发主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。（三）情感态度与价值观目标1学习元素周期律，要初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。2学习化学史知识，能认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。学习过程第1课时 复习:1、原子是由什么构成的2、画出原子序数为1-18号元素的原子结构示意图一.元素周期律交流与研讨:（1）填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。填表：填写p11的表格方法引导:为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。交流研讨：展示直方图。引导：观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。联想与质疑：通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？总结：方法引导:为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？交流研讨：展示其折线图，交流观点。总结:讲述：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。讨论:影响原子半径的因素：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？总结：影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力_，半径_；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径_。1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。方法引导：在教材p11页画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？交流研讨：展示其折线图，交流观点。总结：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有以下量的关系:最高正价+负价=_引导探究:综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论? 总结:元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出 的变化。引起元素性质变化（质变）原子序数变化（量变）探究:元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？总结：元素性质的周期性变化是-呈现周期性变化的必然结果决定原子结构即电子排布元素的性质 小结:以118号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数电子排布为例 递增呈周期性变化决定 元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质达标检测：1、元素周期律的内容和实质是什么？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F4、+16286+14284+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_5、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_.作业:第2课时 二 元素周期表复习: 1、元素周期律的内容和实质是什么？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？思考:元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？二 元素周期表阅读思考:阅读教材P14页，第3行。思考周期表中周期和族划分的依据是什么？总结:编排原则:同一周期：_相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：_相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。阅读思考:阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？概括总结: 1周期，共_种元素短周期 2周期，共_种元素 周期 3周期，共_种元素（七个横行） 4周期，共_种元素长周期 5周期，共_种元素 6周期，共_种元素不完全周期 7周期,目前已发现_种元素,如排满则有_种阅读、思考:在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？总结:在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共_种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。 与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这_种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。观察与思考:在周期表中共有多少列？分为哪些族？概括总结:主族（A）：共_个主族，包括_和_周期元素 族 副族（B）：共_个副族，只包括_周期元素 （18个纵行） 第VIII族：包括_三个纵行的元素0族：稀有气体元素观察与思考:在周期表的个纵行个族中，各族从左到右的排列顺序如何？总结:在元素周期表中，各族从左到右的依次是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m_观察与思考:在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？结论:在所有族中，第_族包括_和_元素，因此元素最多，共有_种元素。练习:据周期表结构，推测原子序数为87号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？阅读思考: 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？总结:（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。小结:元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具，请大家概括它的结构。 周期 元素周期表结构 族 达标检测: 1.已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+102.根据周期表的结构来推测32号和54号和118号元素在元素周期表的位置。作业:1、P17练习1、练习2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第3课时 三、认识元素周期表中的其它元素复习:1. 在周期表中共有多少列？分为哪些族？2. 周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？3.原子序数为34的元素位于（）周期，（）族，属于（）类单质；原子序数为56的元素位于（）周期，（）族，属于（）类单质。三、认识元素周期表中的其它元素思考:在元素周期表中，你认识的元素有哪些？举例谈一谈它们的用途。填表:请完成表格供动物呼吸电导体供植物生长热导体促进人体生长半导体通过燃烧供热超导材料阅读思考:阅读教材P15页，第三自然段概括:完成表格：第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：元素名称元素符号本族元素性质实验:将氯化钙、硝酸钡、硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧；再将三者混合放在燃烧匙中灼烧，观察火焰的颜色。阅读思考:阅读教材P16页，第一自然段第VA族元素的名称、符号及其用途：元素名称元素符号本族元素用途注意:第VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。阅读思考:阅读教材P16页，倒数第二自然段。回答过渡元素的位置和它们的共同性质。你熟悉的元素有哪些？有何特性？总结：熟悉的元素：金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe），硬而有光泽，金、银单质性质稳定。思考与探究:仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m方法指导:（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测； （2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括引导学生填写下表：周期序数非金属种数归纳概括:除第一周期外，周期序数+非金属种数=8所以，随着周期数的递增，设周期序数为n，则金属元素种数为（8-n）。达标检测：在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来。并运用上述规律完成下列练习：元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，则三种元素的名称分别是A ，B ，C 。 作业：P18练习3探究作业: 查阅资料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，你能否设计出其它格式的元素周期表. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m综合练习： A1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化c.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、ClC.S2-、Cl-、K+、Ca2+ D.Na、Mg、Al、K4 .下列叙述中正确的是 （ ）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指A族的所有元素5.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr6.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-7.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是( )A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S8.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-109.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( )A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和1710.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX11.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )A.16 B.17 C.18 D.1912.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为( )A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y13.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDCB1.下列说法中正确的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同 D.同周期元素的电子层数相同2.下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素 B.主族