【创新设计】高中化学 专题2 原子结构与元素的性质专题综合检测 苏教版选修3.doc

【创新设计】2013-2014高中化学 专题2 原子结构与元素的性质专题综合检测 苏教版选修3 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价2236，22下列叙述正确的是 ()。al、m的单质与稀盐酸反应速率lmbq、t两元素间可形成两性化合物cr元素的氢化物分子间能形成氢键dl、r两元素的简单离子的核外电子数可能相等解析依据原子半径和化合价判断5种元素依次为mg、be、al、s、o。mg与盐酸反应比be剧烈，al2o3是两性氧化物，h2s分子间不能形成氢键，mg2与s2的核外电子数不相等。答案b2下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ()。ak、na、li bal、mg、nacn、o、c dcl、s、p解析本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，b项mg的最高，d选项中逐渐降低；同主族中，从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故a项正确。答案a3在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是()。a能量最低原理 b泡利不相容原理c构造原理 d洪特规则解析洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，使整个原子的能量最低，故d正确。答案d4a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a的顺序依次减小，b和e同主族，则下列推断中不正确的是()。aa、b、e一定各在不同周期ba、d可能在同一主族cc的最高正价氧化物对应的水化物可能显碱性dc和d的单质可能化合形成离子化合物解析此题考查了周期表的结构和元素性质递变规律。a、b、c、d、e是短周期元素，只能在第1、2、3周期。核电荷数依次增大，半径d、e、b、c、a减小，五种元素的排列只能是a在第1周期，d、e在第3周期且在周期表中d位于e的左边。c位于b的右边且都在第2周期。c至多是a族，而a族的第2周期的元素是硼，c的最高价氧化物对应的水化物不可能显碱性，因此c不符合题意。答案c5下列叙述不正确的是 ()。a甲烷的电子式b氟化钠的电子式c硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4d碳12原子 612c解析c项中，1s22s22p63s23p4应是硫原子的核外电子排布式，硫离子比硫原子多两个电子，所以硫离子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p6。答案bc6已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是 ()。a第一电离能：y小于xb气态氢化物的稳定性：hmy强于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应酸的酸性强于y的dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价解析据电负性xy推知，原子序数xy，但同周期元素，第一电离能y可能大于x也可能小于x，a错误；氢化物稳定性hmy弱于hnx，最高价含氧酸的酸性x的强于y的，c正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子的能力弱，在化合物中显正价。答案ab7下列说法中正确的是 ()。a处于最低能量的原子叫做基态原子b3p2表示3p上有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p的轨道数依次增多解析b中，3p2表示3p上有两个电子；轨道类型相同时，无论电子层数为多少，轨道数均相同，但电子层数越多，电子的能量越大，故c、d均不正确。答案a8下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 ()。aossete bcnofcpsof dknamgal解析a项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；b项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；c、d两项，元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。答案a9x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ()。a原子序数：xyb原子半径：xy d电负性：xy解析具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以x原子序数比y的大，原子半径比y的大，离子半径比y的小。x为金属元素，y为非金属元素，电负性xwzy。w原子的最外层没有p电子，x原子核外s电子与p电子数之比为11，y原子最外层s电子与p电子数之比为11，z原子核外电子中p电子数比y原子多2个。(1)x元素的单质与z、y所形成的化合物反应，其化学方程式：_。(2)w、x元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填元素符号)。解析y原子最外层s电子与p电子数之比为11，可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2；x原子核外s电子与p电子数之比为11，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，考虑到w、x、y、z四种短周期元素的原子序数xwzy，x、y应为1s22s22p63s2、1s22s22p2，即分别为镁和碳；z原子核外电子中p电子数比y原子多2个，z为氧元素；w原子的最外层没有p电子，应为钠。同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以，mg(oh)2mgco。答案(1)2mgco22mgoc(2)mg(oh)2naoh(3)namgco12(14分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外l层上s轨道和p轨道电子个数相同；乙元素原子3p轨道上只有1对成对电子；丙和丁元素原子n层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个不同类型的轨道上；戊元素原子最外层电子轨道表示是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。 （1）甲是，乙是，丙是，丁是，戊是。 （2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是_ _。 （3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是_。 （4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是，用电子式表示该化合物的形成过程_ _。 （5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是。 （6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是 _。（7）丙元素原子价层电子排布式是_。（8）乙和丁形成的化合物的电子式是_。解析根据题意及核外电子排布规律可推得答案。答案（1）cscuko（2）2cuscu2s（3）cu2h2s=cus2h（4）cs2（5）h2oh2s（6）cu22nh3h2o=cu（oh）22nh4（7）3d104s1（8）13.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 族周期aaaaaaa0234（1）写出下列元素符号：，。（2）在这些元素（除外）中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（填元素符号）。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式_。（4）在这些元素（除外）中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（填元素符号）。（5）在与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？_。（6）在和中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？_。解析解答本题关键要掌握：136号元素的名称及符号；元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。答案（1）nsisbr（2）kfar（3）hclo4kohal（oh）33hclo4al（oh）3=al（clo4）33h2o，hclo4koh=kclo4h2o，kohal（oh）3=kalo22h2o（4）fk（5）na可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱mg（oh）2（6）cl可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为cl22nabr=2naclbr214.（12分）a.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据nah的存在，有人提议可把氢元素放在a族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称）。,写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。b.（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为。a.ab.bc.cd.d（2）有人认为形成化合物最多的元素不是a族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析a.本题综合考查元素周期表与元素周期律的相关知识。（1）金属与非金属的分界线除第a族在氢元素下侧外，其他各族元素皆分别处于周期数和主族数相等的元素的上侧和右侧。（2）在周期表中a族的元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。（3）甲元素的核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，即甲元素为氯；乙元素焰色反应呈黄色，则乙元素为钠元素；硫、氯处于同一周期，氯位于硫的右侧，比硫的非金属性强，可由反应cl2h2s=s2hcl来证明上述结论。b.（1）在元素周期表的分区中，只有副族及第族的元素全部为金属，故本题答案为b。（2）碳元素形成化合物种类最多的原因是，碳碳之间可形成长链及同分异构现象，即可形成众多的有机物，而绝大部分的有机物都含氢元素，故这种除碳外的