【创新设计】高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离一卷冲关的课后练案.doc

【创新设计】2013高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离一卷冲关的课后练案一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（2011广东佛山十中）下列叙述中正确的是（）a.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程b.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质c.1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有0.2 mol的hd.1 l 0.1 moll1的h2so3溶液中含有0.2 mol的h解析：像碘溶于酒精，溶解但不是电离，故a错；三氧化硫溶于水，与水生成的h2so4电离而导电，而非三氧化硫本身电离的离子导电，所以三氧化硫是非电解质，b错；h2so4是强电解质能完全电离，而h2so3是弱电解质只能部分电离，所以c正确，d错。答案：c2.（2012厦门高三检测）下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（）a.同ph同体积的氨水和naoh溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和b.加水稀释0.10 moll1的氨水，溶液中n（oh）减小c.若温度不变，在氨水中加入少量nh4cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小d.氨水中的离子浓度关系满足：ohhnh解析：ph相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，a项错；稀释促进氨水电离，故n（oh）增大，b项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，c项错；由电荷守恒原理知d项对。答案：d3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）a.相同浓度的两溶液中h相同b.100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c.ph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，h均明显减小解析：醋酸为弱电解质，在溶液中只有部分电离，选项a错。100 ml 0.1 moll1的两溶液在发生中和反应时能够电离出相同数量的h，能中和等物质的量的氢氧化钠，选项b正确。醋酸为弱电解质，稀释后电离程度增大，所以ph3的醋酸溶液稀释100倍后，ph小于5，选项c错。盐酸为强电解质 ，加入少量对应的钠盐，h无明显变化，选项d错。答案：b4.（2012潍坊模拟）下列表述正确的是（）a.100时，0.1 moll1hcl和naoh溶液的ph分别为1和13b.将ph4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c.等体积等ph的hcl和ch3cooh溶液分别与naoh溶液反应，ch3cooh消耗naoh的物质的量多d.在滴有酚酞试液的氨水中，加入nh4cl至溶液无色，此时溶液一定显中性解析：100时，kw11012 mol2l2，故0.1 moll1 naoh溶液ph11，a项错误；ph4的醋酸溶液加水稀释后，h减少，kw不变，所以溶液中oh增大，b项错误；等ph的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液醋酸消耗的naoh的物质的量多，c项正确；ph小于8大于7时溶液也显无色，此时溶液显碱性，d项错误。答案：c5.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸hxhyhz电离常数k/moll191079106102a.三种酸的强弱关系： hxhyhzb.反应 hzy=hyz能够发生c.相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d.相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为hzhyhx。可见a、c错；电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。答案：b6.（2011上海高考）常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）a.b不可能显碱性b.a可能显酸性或碱性c.a不可能显酸性 d.b可能显碱性或酸性解析：若酸为强酸，则与naoh混合后溶液ph7，即b为中性；与氨水混合后，氨水是弱电解质，有剩余，溶液ph7，即a为碱性；若酸为弱酸，与氨水混合溶液酸碱性跟酸与碱的相对强弱有关，可能为酸性、碱性或中性。与naoh混合后酸有剩余，ph7，b溶液为酸性。综上所述，b不可能呈碱性，a可能呈酸性或碱性或中性。答案：ab7.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）a.为盐酸稀释时的ph值变化曲线b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c.a点kw的数值比c点kw的数值大d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，ph变化小，故为醋酸稀释时ph变化曲线；稀释过程中，温度不变，kw不变；相同ph的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度（ab）；故a、c、d错误。答案：b8.（2011福建高考）常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph（a1）的措施是（）a.将溶液稀释到原体积的10倍b.加入适量的醋酸钠固体c.加入等体积0.2 moll1盐酸d.提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。ph由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液ph由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故a项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，c项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，d项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液ph增大，b项正确。答案：b9.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）解析：a项开始随naoh溶液增加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至ch3cooh反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；b项混合液的ph，随naoh溶液加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，ph发生突变，再加naoh溶液，因naoh溶液浓度基本不变，ph基本呈水平形状；c选项ch3cooh是弱电解质，导电能力较弱，加入naoh溶液后，生成强电解质ch3coona，导电能力增强；d选项开始时，由于naoh不足，naoh完全反应，所以在ch3cooh过量的阶段中，naoh为零。答案：d10.（2012丰台区期末）常温下，0.1 moll1某一元碱（aoh）溶液中oh/h1108，下列说法正确的是（）a.该一元碱（aoh）溶液的ph13b.该溶液中水电离出的oh103 moll1c.将ph1的盐酸溶液v1 l与0.1 moll1 aoh溶液v2 l混合，若混合溶液ph7，则v1v2d.将ph1的盐酸溶液v1l与0.1 moll1 aoh溶液v2 l混合，若混合溶液ph7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为aclohh解析：oh/hohh/h2108，h21014/1081022，h1011 moll1，phlg101111，a错；水电离的氢离子浓度等于水电离 的oh浓度，故水电离的oh浓度为1011 moll1，b错；0.1 moll1aoh的ph11说明aoh是弱碱，ph1的盐酸的浓度为0.1 moll1，与0.1 moll1的aoh等体积混合，恰好反应，此时由于acl的水解作用，溶液呈酸性，若溶液呈中性（ph7），需增加碱的用量或减少酸的用量，故ph7时，v1v2，c错；当aoh适当过量，使溶液ph7，根据电荷守恒有，ahcloh，由ph7可知ohh，同时推出acl，d正确。答案：d二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（12分）有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”），其理由是_。（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？（3）若用此方法分别测定c（h）相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是，原因是_。（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 moll1的h2so4和0.01 moll1的h2so4，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水bacl2溶液ph试纸_解析：本题主要考查ph试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。（1）用ph试纸测量溶液ph时，试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。（2）若溶液呈现酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。（3）醋酸是弱电解质，加水稀释时，能促进ch3cooh的电离，故对c（h）相同的盐酸和醋酸来说，加水稀释相同的倍数，醋酸的ph变化小，误差小。（4）分别测量两h2so4溶液的ph，其中ph大的是浓度小的h2so4。答案：（1）错误的该学生测得的是稀释后溶液的ph（2）该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则h或oh被稀释，测得的不是原溶液对应的ph，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c（h）、c（oh）始终为一定值，此时则不产生误差。（3）盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生h，使得该溶液中c（h）变化较盐酸中c（h）变化小，测量盐酸ph变化较大，误差较大（4）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张ph试纸上，用标准比色卡比较其ph，ph较大的为0.01 moll1的h2so412.（14分）为了证明一水合氨（nh3h2o）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。（1）甲用ph试纸测出0.01 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由：。（2）乙取出10 ml 0.01 moll1氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水将其稀释至1000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 ml 0.01 moll1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入nh4cl晶体少量，颜色变（填“深”或浅）。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_。解析：（1）nh3h2onhoh，0.01 moll1氨水中，oh104 moll1，证明nh3h2o部分电离，是弱电解质。（2）若nh3h2o是强电解质，稀释过程中oh总数可看成不变，稀释后oh10（a2） moll1；若nh3h2o是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成oh方向移动，溶液中oh的总数增加，所以稀释100倍后oh10（a2） moll1，即ba2。（3）0.01 moll1氨水（滴有酚酞）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡逆向移动，从而使溶液的ph降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。（4）从题干中给出的试剂看，还可以选用ph试纸、0.1 moll1nh4cl溶液进行实验来验证nh3h2o是弱电解质。因为由“nh水解显酸性”可判断“nh3h2o是弱碱”。答案：（1）是0.01 moll1氨水的ph10，说明oh104 moll1，即nh3h2o没有完全电离（2）a2ba（3）浅（4）取一张ph试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1 nh4cl溶液，点在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测其ph，若ph7，则证明nh3h2o是弱电解质13.（14分）在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸溶液：（1）当三种酸溶液物质的量浓度相同时，h由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和naoh的能力由大到小的顺序是。（3）若三者h相同，物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）当三者h相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。（5）当h相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。反应所需时间的长短关系是。（6）将h相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的100倍后，h由大到小的顺序是。解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者在水溶液中均完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：ch3coohhch3coo。（1）设三种酸的物质的量浓度均为m，则盐酸中hm，硫酸溶液中h2m，醋酸溶液中hm。故bac。（2）由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。1 mol h2so4中和2 mol naoh,1 mol hcl和1 mol ch3cooh各中和1 mol naoh，故bac。（3）由（1）分析可知：h相同时，醋酸溶液浓度最大，其次是盐酸，最小的是硫酸溶液。（4）当锌足量时，生成氢气体积的大小决定于酸电离产生的h的物质的量。由于三种酸的h相同，体积相同，盐酸、硫酸均为强酸，提供的h一样多，而醋酸溶液中hch3cooh，当h减小时，ch3coohch3cooh的电离平衡右移，不断产生h，反应产生的h2体积变大。故cab。（5）开始时，h相同，且锌的形状、质量、密度也相同，则开始反应时，反应速率相同。随着反应的不断进行，盐酸、硫酸溶液中的h不断减少，故反应逐渐减慢，而醋酸随着反应的进行，又不断电离出h，h相对较大，反应速率较快，生成相同体积的h2时，所用时间最短。故开始时反应