高三化学一轮总复习 第8章 水溶液中的离子平衡（第26课时）难溶电解质的溶解平衡课件.ppt_第1页
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文档简介

一 难溶电解质的溶解平衡1 概念在一定温度下 当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时 沉淀 速率和沉淀 速率相等的状态 溶解 生成 1 v溶解 v沉淀 固体溶解 2 v溶解 v沉淀 溶解平衡 3 v溶解 v沉淀 析出固体3 溶解平衡的特征 1 等 2 动 动态平衡 3 定 达到平衡时 溶液中各离子浓度保持 4 变 当外界条件改变 溶解平衡将发生 达到新的平衡 v溶解 v沉淀 不变 移动 二 沉淀溶解平衡常数 溶度积1 定义沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 各离子浓度保持不变 或一定 其离子浓度幂的乘积为一个常数 这个常数称之为溶度积常数 简称溶度积 用ksp表示 2 表达式mman s mmn aq nam aq 固体物质不列入平衡常数 上述反应的平衡常数为 ksp cm mn cn am 3 意义 1 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 同类型的难溶电解质 在相同温度下 ksp越大 溶解度就越大 不同类型的难溶电解质 通过计算进行比较 2 同一难溶电解质的ksp的大小只与温度有关 而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关 离子转化为沉淀 2 沉淀的溶解 1 原理 当qc小于ksp 难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动 沉淀会溶解 2 方法 酸碱溶解法 如将难溶于水的caco3溶于盐酸中 发生氧化还原反应使沉淀溶解 如cus溶于硝酸中 hgs溶解度更小 只能用王水使其溶解 生成配合物使沉淀溶解 向沉淀体系中加入适当配合剂 使溶液中的某些离子生成稳定的配合物 减小其浓度 从而使沉淀溶解 如agcl s ag aq cl aq ag 2nh3 加氨水 ag nh3 2 此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义 盐溶解法 如mg oh 2溶于nh4cl溶液 离子方程式为 mg oh 2 2nh4 mg2 2nh3 h2o 3 沉淀的转化 1 实质 的移动 若难溶电解质类型相同 则ksp较大的沉淀易于转化为ksp较小的沉淀 2 特征 一般说来 溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现 沉淀的溶解度差别 越容易转化 沉淀溶解平衡 更小 越大 3 应用 锅炉除垢将caso4转化为caco3 离子方程式为 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 矿物转化cuso4溶液遇zns 闪锌矿 转化为cus 铜蓝 的离子方程式为 caso4
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