河北省衡水市阜城中学高一化学下学期月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省衡水市阜城中学高一（下）月考化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）1（2.5分）（2013秋南京期末）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（） a co2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水 b co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 c 高温下sio2与碳酸盐反应生成co2 d 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀2（2.5分）（2013春库尔勒市校级期末）在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是（） a 硅酸钠溶液 b 氯化钡溶液 c 石灰水 d 漂白粉溶液3（2.5分）（2014春惠州期中）饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（） a cl2 b hclo c cl d h2o4（2.5分）（2015广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（） a 稀盐酸 b 硫酸钠晶体 c 硝酸钾晶体 d 氯化钠晶体5（2.5分）（2014春九原区校级期中）下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与h2s反应的是（） a 二氧化硅 b 浓硫酸 c 浓硝酸 d 水6（2.5分）（2015崇明县一模）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体（同温同压），取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号 气体m h2s h2 nh3 no气体n so2 cl2 hcl o2 a b c d 7（2.5分）（2013秋济宁期末）我国城市环境中的大气污染物主要是（） a co2、cl2、n2、酸雨 b so2、co、no2、烟尘 c nh3、co2、no、雾 d hcl、so2、n2、粉尘8（2.5分）（2012长沙校级模拟）下列关于so2的叙述，正确的是（） a so2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 b so2是硫酸的酸酐 c 大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气 d so2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9（2.5分）（2013天津校级学业考试）so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（） a 立刻褪色 b 慢慢褪色 c 先褪色，后复原 d 颜色不褪10（2.5分）（2015春阜城县校级月考）已知nh3难溶于有机溶剂四氯化碳下列装置不适宜做nh3尾气吸收的是（） a b c d 11（2.5分）（2011秋扶余县校级期末）某气体可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水cuso4（变蓝），判断该气体中一定有（） a hcl、co2、h2 b co、h2、h2o c co、h2、nh3 d hcl、co、h2o12（2.5分）（2013秋贵州期中）用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）naohagno3na2co3kifecl2 a 只有 b 只有 c 只有 d 全部13（2.5分）（2014秋五华区校级期末）光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（） a 晶体硅 b 二氧化硅 c 硅酸盐 d 铝硅合金14（2.5分）（2015春阜城县校级月考）一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）so2 so3 h2sh2 a b c d 只有15（2.5分）（2011秋临河区校级期末）下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）cl2+h2o no2+h2o na2o2+h2o nh3+h2o a b c d 16（2.5分）（2014秋五华区校级期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（） a 都是常用的干燥剂 b 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 c 都可以储存于铝制槽罐中 d 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性17（2.5分）（2009秋南通期末）下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（） a na+、fe2+、no3、scn b ca2+、k+、cl、no3 c al3+、k+、oh、no3 d na+、ca2+、sio32、cl、18（2.5分）（2014秋腾冲县校级期末）将盛有n2和no2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中n2和no2 的体积比是（） a 1：1 b 1：2 c 1：3 d 3：119（2.5分）（2012春汕头校级期中）在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶a和b分别是（） a（干燥气体） b（液体） n02 水 co2 4moll1naoh溶液 c12 饱和食盐水 nh3 l moll1盐酸 a 和 b 和 c 和 d 和20（2.5分）（2015春德宏州校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（） a 将足量cl2通入溴化亚铁溶液：2fe2+cl2=2fe3+2cl b 氯气通入水中：cl2+h2o=2h+cl+clo c alcl3溶液中通入过量的氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+ d 碳酸氢钠和稀硫酸反应：co32+2h+=co2+h2o二、解答题（共4小题，满分50分）21（14分）（2015春阜城县校级月考）已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应a+h2ob+c c+fd d+naoh f+e+h2o（1）写出它们的化学式：a、b、c、d、e、f；（2）工业生产c的过程中有如下一步反应，即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式22（12分）（2013春凉州区校级期末）为了验证cu和 浓h2so4反应的产物中有so2和h2o，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置b中有无水硫酸铜、c中有品红、d中有氢氧化钠溶液（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接，接，接；（2）仪器b、c应有怎样的实验现象才表明已检验出so2和h2o？b中，c中；（3）d中氢氧化钠溶液的作用是（4）写出a中反应的化学方程式23（12分）（2015春阜城县校级月考）有一瓶无色干燥的混合气体，可能由hclnono2co2nh3h2o2cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；再通过碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色则（1）混合气体中一定存在；（2）一定不存在；（3）可能存在24（12分）（2015春阜城县校级月考）将19.2gcu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体11.2l（标准状况），（1）则反应中消耗hno3的物质的量为多少摩尔？（2）产生的11.2升气体中no2和no各为多少摩尔（要求写出计算过程只写结果不给分）2014-2015学年河北省衡水市阜城中学高一（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）1（2.5分）（2013秋南京期末）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（） a co2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水 b co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 c 高温下sio2与碳酸盐反应生成co2 d 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀考点： 硅酸的性质及制法；比较弱酸的相对强弱的实验专题： 碳族元素分析： a、不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；b、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；c、反应是在高温下固体之间的反应；d、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析；解答： 解：a、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故a错误；b、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故b正确；c、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故c错误；d、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故d错误；故选：b点评： 根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此c选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强2（2.5分）（2013春库尔勒市校级期末）在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是（） a 硅酸钠溶液 b 氯化钡溶液 c 石灰水 d 漂白粉溶液考点： 比较弱酸的相对强弱的实验专题： 碳族元素分析： a、碳酸的酸性比硅酸强，硅酸白色沉淀；b、bacl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；c、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；d、碳酸的酸性比次氯酸强，先出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解解答： 解：a、na2sio3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故a不符合；b、bacl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故b符合；c、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故c不符合；d、ca（c1o）2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故d不符合故选b点评： 本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握3（2.5分）（2014春惠州期中）饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（） a cl2 b hclo c cl d h2o考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题： 卤族元素分析： 氯气与水发生：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，结合hclo的不稳定性质解答该题解答： 解：氯气与水发生：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，长期放置后发生2hclo2h+2cl+o2，则cl2、hclo、h2o均减少，只有氯离子增加，故选c点评： 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意hclo的不稳定4（2.5分）（2015广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（） a 稀盐酸 b 硫酸钠晶体 c 硝酸钾晶体 d 氯化钠晶体考点： 硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题： 氮族元素分析： 根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的fecl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项解答： 解：a、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故a不符合；b、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故b不符合；c、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故c符合；d、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故d不符合；故选c点评： 本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性5（2.5分）（2014春九原区校级期中）下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与h2s反应的是（） a 二氧化硅 b 浓硫酸 c 浓硝酸 d 水考点： 硫化氢；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质专题： 元素及其化合物分析： a、二氧化硅可以和碳单质之间反应得到硅单质；b、浓硫酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水；c、浓硝酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水；d、水和碳单质之间不会反应根据单质硅、二氧化碳、二氧化氮和硫化氢之间的反应知识逐一判断即可解答： 解：a、二氧化硅可以和碳单质之间反应得到硅单质，硅和硫化氢之间不会反应，故a错误；b、浓硫酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，故b正确；c、浓硝酸可以和碳单质之间反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，故c错误；d、水和碳单质之间不会反应，故d错误故选b点评： 本题考查学生浓硫酸、浓硝酸、硫化氢以及二氧化硅的性质，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大6（2.5分）（2015崇明县一模）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体（同温同压），取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号 气体m h2s h2 nh3 no气体n so2 cl2 hcl o2 a b c d 考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题： 氧族元素；氮族元素分析： 取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小发生2h2s+so2=3s+h2o；发生h2+cl22hcl；发生nh3+hcl=nh4cl；发生2no+o2=2no2，设体积均为2l，结合反应分析解答： 解：取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小发生2h2s+so2=3s+h2o；发生h2+cl22hcl；发生nh3+hcl=nh4cl；发生2no+o2=2no2，设体积均为2l，由反应可知，中反应后只有1l气体，中有4l气体，中不含气体，中含3l左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是，故选c点评： 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7（2.5分）（2013秋济宁期末）我国城市环境中的大气污染物主要是（） a co2、cl2、n2、酸雨 b so2、co、no2、烟尘 c nh3、co2、no、雾 d hcl、so2、n2、粉尘考点： 常见的生活环境的污染及治理专题： 热点问题分析： 城市大气污染物主要是有害气体和可吸入粉尘，以此解答解答： 解：aco2不是污染物，故a错误；bso2、co、no2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故b正确；cco2、雾不是污染物，故c错误；dn2不是污染物，hcl不是主要污染物，故d错误故选b点评： 本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意物质的性质，特别是对环境的污染和人体的危害8（2.5分）（2012长沙校级模拟）下列关于so2的叙述，正确的是（） a so2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 b so2是硫酸的酸酐 c 大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气 d so2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色考点： 二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理专题： 氧族元素分析： a二氧化硫中s元素为+4价，处于中间价态；b硫酸的酸酐为三氧化硫；c二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧；dso2具有漂白性，能使品红褪色解答： 解：a二氧化硫中s元素为+4价，处于中间价态，则可能为氧化产物也可能为还原产物，即so2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物，故a正确；b酸酐是酸失去1分子水后的氧化物，则硫酸的酸酐为三氧化硫，亚硫酸的酸酐为二氧化硫，故b错误；c二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物，故c错误；dso2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故d错误；故选a点评： 本题考查二氧化硫的性质及环境污染，明确元素的化合价与氧化还原反应中的概念及二氧化硫的特性、来源即可解答，题目难度不大9（2.5分）（2013天津校级学业考试）so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（） a 立刻褪色 b 慢慢褪色 c 先褪色，后复原 d 颜色不褪考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质专题： 卤族元素；氧族元素分析： so2和cl2等物质的量混合时，发生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色解答： 解：虽so2和cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选d点评： 本题考查so2和cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大10（2.5分）（2015春阜城县校级月考）已知nh3难溶于有机溶剂四氯化碳下列装置不适宜做nh3尾气吸收的是（） a b c d 考点： 氨的化学性质专题： 氮族元素分析： 氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，据此分析解答解答： 解：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，a倒置的漏斗有缓冲作用，能防止倒吸，故a不选；b氨气和四氯化碳不反应，极易溶于水，所以四氯化碳有缓冲作用，能防止倒吸，故b不选；c该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，故c选；d该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故d不选；故选c点评： 本题考查尾气处理，明确物质化学性质及溶解性即可解答，知道哪些装置有缓冲作用，注意：如果将b中四氯化碳换为苯，就不能防止倒吸11（2.5分）（2011秋扶余县校级期末）某气体可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水cuso4（变蓝），判断该气体中一定有（） a hcl、co2、h2 b co、h2、h2o c co、h2、nh3 d hcl、co、h2o考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计专题： 元素及其化合物分析： 混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），说明混合气体中有co2，而通过澄清石灰水（无浑浊现象），说明应含有hcl，通过浓硫酸（干燥）通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有h2）通过无水硫酸铜（变蓝），根据反应的现象可判断气体的成分解答： 解：混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊现象），说明混合气体中有co2，而通过澄清石灰水无浑浊现象，说明应含有hcl，则一定不含有nh3，通过浓硫酸（干燥）通过灼热的氧化铜（变红）（说明含有h2或co，通过无水硫酸铜变蓝，说明生成水，则一定含有h2，综上所述，该混合气体中一定有hcl、co2、h2故选a点评： 本题考查物质的检验和鉴别侧重于气体性质的考查，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，推断出其中所含有的物质种类，题目难度不大12（2.5分）（2013秋贵州期中）用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）naohagno3na2co3kifecl2 a 只有 b 只有 c 只有 d 全部考点： 氯气的化学性质专题： 卤族元素分析： 氯水中含有h+、cl2、hclo、clo、cl等微粒，根据ag+与cl反应，h+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答解答： 解：因氯水中含有h+，h+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故错误；氯水中含有cl，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制agno3溶液，故错误；因氯水中含有h+，h+能与碳酸钠反应生成水和氯化钠和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故错误；因氯水中含有cl2、hclo、clo等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故错误；因氯水中含有cl2、hclo、clo等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故错误；故选d点评： 本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大13（2.5分）（2014秋五华区校级期末）光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（） a 晶体硅 b 二氧化硅 c 硅酸盐 d 铝硅合金考点： 硅和二氧化硅专题： 碳族元素分析： 硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答解答： 解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故a、c、d错误，b正确故选b点评： 本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累14（2.5分）（2015春阜城县校级月考）一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）so2 so3 h2sh2 a b c d 只有考点： 浓硫酸的性质分析： 浓硫酸具有强的氧化性能够与锌反应生成二氧化硫、硫酸锌和水；稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌据此解答解答： 解：一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故选：c点评： 本题考查了硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性是解题关键，题目难度不大15（2.5分）（2011秋临河区校级期末）下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）cl2+h2o no2+h2o na2o2+h2o nh3+h2o a b c d 考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 有元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的化学反应属于非氧化还原反应，根据水中元素化合价变化来分析解答解答： 解：cl2+h2o=hcl+hclo，该反应中，水中h、o元素的化合价不变，cl元素的化合价由0价变为+1价和1价，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；3no2+h2o=2hno3+no，该反应中，n元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，水中h、o元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂； 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，该反应中，过氧化钠中氧元素的化合价由1价变为0价和2价，水中h、o元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；nh3+h2o=nh3h2o，该反应中各元素的化合价都不变，属于非氧化还原反应；故选d点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大16（2.5分）（2014秋五华区校级期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（） a 都是常用的干燥剂 b 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 c 都可以储存于铝制槽罐中 d 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性考点： 浓硫酸的性质；硝酸的化学性质分析： a浓硝酸不具有吸水性；b浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；c浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性；d铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐和氧化物，体现了现了强氧化性和酸性解答： 解：a浓硝酸不具有吸水性，不能作干燥剂，故a错误；b浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以敞口露置于空气中，一段时间后，容器内的溶质的物质的量浓度都降低，但浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，故b正确；c浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，遇到铁、铝都发生钝化，故c正确；d铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐和氧化物，体现了现了强氧化性和酸性，故d正确；故选：a点评： 本题主要考查了浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质，明确二者性质区别是解题关键，题目难度不大17（2.5分）（2009秋南通期末）下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（） a na+、fe2+、no3、scn b ca2+、k+、cl、no3 c al3+、k+、oh、no3 d na+、ca2+、sio32、cl、考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 酸性溶液中存在电离的氢离子；根据离子反应反应的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等）进行判断，满足离子反应发生的条件，离子之间不能够大量共存，否则能够大量共存解答： 解：a、酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故a错误；b、ca2+、k+、cl、no3离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b错误；c、铝离子与氢氧根离子、氢离子与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故c错误；d、硅酸根离子与氢离子发生生成硅酸，在溶液中不能够大量共存，故d错误；故选b点评： 本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力注意明确判断离子共存的方法：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件18（2.5分）（2014秋腾冲县校级期末）将盛有n2和no2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中n2和no2 的体积比是（） a 1：1 b 1：2 c 1：3 d 3：1考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题： 氮族元素分析： 盛有n2和no2的混合气体的试管倒立于水中发生3no2+h2o=2hno3+no，利用方程式计算解答： 解：设原混合气体中含有xmoln2，ymolno2，盛有n2和no2 的混合气体的试管倒立于水中发生3no2+h2o=2hno3+no，则3no2+h2o=2hno3+no3 1y 则（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，故选c点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算体积变化的原因是由于no2与水反应的缘故19（2.5分）（2012春汕头校级期中）在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶a和b分别是（） a（干燥气体） b（液体） n02 水 co2 4moll1naoh溶液 c12 饱和食盐水 nh3 l moll1盐酸 a 和 b 和 c 和 d 和考点： 氨的物理性质；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响分析： 要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，据此解答解答： 解：二氧化氮与水反应生成不溶于水一氧化氮气体，导致烧瓶内的压强小于大气压形成喷泉实验，但是液体不能充满烧瓶，故不选；二氧化碳和naoh反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，故选；氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故不选；氨气与盐酸反应生成氯化铵，导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，故选；故选：d点评： 本题考查喷泉实验形成条件的探究，明确喷泉实验的原理是解题关键，题目难度不大20（2.5分）（2015春德宏州校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（） a 将足量cl2通入溴化亚铁溶液：2fe2+cl2=2fe3+2cl b 氯气通入水中：cl2+h2o=2h+cl+clo c alcl3溶液中通入过量的氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+ d 碳酸氢钠和稀硫酸反应：co32+2h+=co2+h2o考点： 离子方程式的书写分析： a氯气足量，溴离子和亚铁离子都被氧化；b次氯酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；c氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；d碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式解答： 解：a将足量cl2通入溴化亚铁溶液，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故a错误；b氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl+hclo，故b错误；calcl3溶液中通入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c正确；d碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：hco3+h+=co2+h2o，故d错误；故选c点评： 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等二、解答题（共4小题，满分50分）21（14分）（2015春阜城县校级月考）已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应a+h2ob+c c+fd d+naoh f+e+h2o（1）写出它们的化学式：ano2、bno、chno3、dnh4no3、enano3、fnh3；（2）工业生产c的过程中有如下一步反应，即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式4nh3+5o24no+6h2o考点： 无机物的推断分析： f是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则f为nh3，由d+naohf+e+h2o，说明d是铵盐，e为钠盐，且a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，则e是nano3，d是nh4no3，根据c+fd，可知c是hno3，再根据a+h2ob+c，则a是no2，b是no，据此解答解答： 解：f是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则f为nh3，由d+naohf+e+h2o，说明d是铵盐，e为钠盐，且a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，则e是nano3，d是nh4no3，根据c+fd，可知c是hno3，再根据a+h2ob+c，则a是no2，b是no，（1）由上分析，a为no2，b为no，c为hno3，d为nh4no3，e为nano3，f为nh3，故答案为：no2；no；hno3；nh4no3；nano3；nh3；（2）nh3经催化氧化生成no和h2o，反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o点评： 本题考查无机物推断，涉及n元素化合物性质与转化，f是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体是推断突破口，再结合转化关系分析推断，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练22（12分）（2013春凉州区校级期末）为了验证cu和 浓h2so4反应的产物中有so2和h2o，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置b中有无水硫酸铜、c中有品红、d中有氢氧化钠溶液（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接b，c接e，d接f；（2）仪器b、c应有怎样的实验现象才表明已检验出so2和h2o？b中白色固体变为蓝色，c中品红褪色；（3）d中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理（4）写出a中反应的化学方程式cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+h2o考点： 浓硫酸的性质实验专题： 氧族元素分析： （1）检验水用无水硫酸铜，检验so2用品红溶液，因此先检测水再检测so2，氢氧化钠溶液用于吸收多余的so2；（2）b中白色的无水硫酸铜变为蓝色，说明产物有水，c中的品红溶液褪色证明产物中含有so2；（3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体，防止空气污染；（4）根据铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、so2和h2o书写化学方程式解答： 解：（1）检验水用无水硫酸铜，检验so2用品红溶液，因此先检测水再检测so2，氢氧化钠溶液用于吸收多余的so2，c、d中均长进短出，故答案为：b；c；e；d；f；（2）b中白色的无水硫酸铜变为蓝色，说明产物有水，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此c中的