【创新设计】高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性每课一练 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2011福州八中期末)常温下，下列溶液肯定呈酸性的是()a含h的溶液b加酚酞显无色的溶液 cph7的溶液 dc(oh)c(h)的溶液解析：任何物质的水溶液中都含有h、oh；加酚酞显无色的溶液ph8.2，可能呈碱性或中性；常温下ph7的溶液一定呈酸性；c(oh)c(h)的溶液呈碱性。答案：c2(2012乌鲁木齐八中期末)室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合解析：氨水、醋酸是弱电解质，不完全电离。ph11的氨水浓度大于103moll1，ph3的醋酸浓度大于103moll1，故a、d项氨水剩余，溶液呈碱性；b项恰好完全反应，溶液呈中性；c项醋酸剩余，溶液酸性。答案：c3(2012南安一中期末)常温下，将ph1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者ph都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()a51 b61c101 d111解析：设每一份硫酸为1 l，则0.1 moll1 1 l0.01 moll1 v(h2o)1l，v(h2o) 9 l；0.1 moll1 1 l 0.1 moll1 v(naoh)0.01 moll1 v(naoh)1l，v(naoh) l; v(h2o)v(naoh) 961。答案：b4取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 moll1 b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll1解析：本题为一道关于ph的计算题，最后溶液的ph为12，呈碱性，可得c(oh) moll1102 moll1，设naoh、hcl溶液的浓度均为c moll1，体积分别为3v l,2v l，可得102，得c0.05(moll1)。故选c。答案：c5对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积、ph为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，ph增大2，a对；ph为1的硝酸溶液与等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，b错；硝酸电离出的c(h)为0.1 moll1，与水电离出的c(h)为1013 moll1，二者之比应为1012，c错；ph为3的硝酸中水电离出的c(h)为1011 moll1，故d项的比值应为1100，d项错。答案：a6. 双选题(2012浏阳一中检测)ph11的x、y两种碱溶液各5 ml，分别稀释至500 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是()a稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小b若x为强碱，则a9c右x、y都是弱碱，则a的值一定大于9d完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积v(x)v(y)解析：由图可知稀释100倍后x的ph变化大，则x的碱性比y强，若x、y都是弱碱，则a大于9，c项正确；稀释后y的c(oh)大，对水的电离抑制程度大，x溶液中水的电离程度大，a项错误；若x为强碱，稀释100倍，ph减小2变为9，b项正确；完全中和x、y两溶液；y消耗稀h2so4的体积大，因为y浓度大，d项错误。答案：bc7双选题(2012佛山期末)某温度下，重水d2o的离子积为1.61015，若用ph一样的定义来规定pdlg c(d)，以下关于pd的叙述正确的是()a中性溶液的pd7.0b含0.01 mol的naod的d2o溶液1 l，其pd12.0c溶解0.01 mol的dcl的d2o溶液1 l，其pd2.0d在100 ml 0.25 moll1的dcl重水溶液中，加入50 ml 0.2 moll1的naod的重水溶液，其pd1.0解析：重水离子积为1.61015，则中性溶液c(d)4108 moll1，则pd7，a项错误；当c(od)0.01 moll1时，c(d)1.61013 moll1，pd12.8，b项错误；pdlg 0.012，c项正确；c(d)0.1 moll1，pd lg 0.11，d项正确。答案：cd二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)(2011泗洪月考)现有25时0.1 moll1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh)a moll1，则c(so)_。(3)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由_。乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b值应满足的关系_(用等式或不等式表示)。解析：(1)加入nh会抑制nh3h2o的电离，使c(nh3h2o)变大，c(oh)变小。(2)根据电荷守恒c(nh)c(h)2c(so)c(oh)，c(h)c(oh)得：c(nh)2c(so)。(3)0.010 moll1氨水的ph为10，则其c(oh)为104 moll1，说明nh3h2o部分电离，是弱电解质，若是强电解质，ph应为12。若nh3h2o是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pha的氨水102倍，则其ph变化小于2。答案：(1)减小(2)a/2 moll1(3)是若是强电解质，则0.010 moll1氨水溶液中c(oh)应为0.010 moll1，ph12a2ba9(9分)(2012莆田检测)t时，某稀硫酸溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab13。(1)该温度下水的离子积常数kw的数值为_。(2)该温度下(t)，将100 ml 0.1 moll1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll1的naoh溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ph_。解析：(1)该温度下，水的离子积是指溶液中h浓度与oh浓度的乘积，即：kwc(h)c(oh)10(ab)1.01013。(2)c(oh)01 moll1，c(h)1012 moll1，ph12。答案：(1)1.01013 (2)1210(10分)有ph12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_ ml。(2)若加入ph为10的naoh溶液，应加_ ml。(3)若加入0.01 moll1的盐酸，应加_ ml。解析：(1)加水稀释ph12的naoh溶液至ph11，体积增大到10倍所以需加水900 ml。(2)设需ph10的naoh溶液体积为v，那么：103 moll1，v1 l1000 ml。(3)设需0.01 moll1盐酸体积为v，那么：103 moll1，v81.8 ml。答案：(1)900(2)1000(3)81.811(10分) (2012临沂高二期末)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25时，将ph9的naoh的溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中a、b曲线变化情况可以判断25时水的电离平衡曲线应为a，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(h)、c(oh)变小。(2)25时，所得混合溶液的ph7，溶液呈中性，而n(oh)n(h)，则v(naoh)105