无机5高一学生版 铝.doc

高中化学VIP一对一刘连张璋用加油站 主讲：岳阿娟老师态度决定高度细节决定成败 3 金属及其化合物 1.3 铝及其重要化合物1、铝的性质（1）物理性质铝银白色是金属，良好的导电性，、导热性、延展性，熔点和沸点较低 点睛：（1）熔点、沸点和硬度：AlMg（2）导电性，、导热性、延展性：AlMg2、铝的原子结构（1）在元素周期表中的位置铝位于第三周期第 族（2）原子结构示意图 （3）结构和性质原子最外层有3个电子，在参加化学反应时，容易失去最最外层有3个电子，成为阳离子，表现强还原性。 点睛：在元素周期表中镁和铝两元素相邻，由于原子半径：MgAl，最外层电子数少，原子核最外层电子的引力更小一些，因此镁更容易失去电子，镁比铝活泼。1、. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热2、. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠3、. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A. B. C. D.3、化学性质。铝化学性质活泼，能与非金属、酸、某些氧化物和烧碱溶液能发生反应。1、 跟非金属反应活泼金属在空气中会生成致密的氧化物薄膜，可以保护内层金属不被继续氧化。在点燃镁条时经常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。但是对于铝即使打磨了在空气中还是会生成新的氧化膜，这也是活泼的铝能在空气中稳定存在的原因。 2、与酸反应： 铝在冷、浓硫酸和浓硝酸中钝化，加热时可溶解3、铝热反应 4、与碱反应 点睛：（1）在水溶液中，Al3+、S2-互相促进水解，不能共存，因此、Al2S3只能通过铝粉和硫分混合加热制备。(2)在高温条件下，Al与Fe2O3、FeO、MnO2 Cr2O3氧化物发生反应，生成Al2O3和另外一种金属的单质，称为铝热反应。1、.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化4、铝的冶炼一般用电解熔融氧化铝的方法。（Al2O3）的熔点很高，冶炼时常加入冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 （1）阳极反应： （2）阴极反应： 5、氧化铝Al2O3（1）物理性质：白色固体、熔点高（2054） 、不溶于水，属于离子化合物，刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物与酸反应： 与碱反应： （3）用途Al2O3主要用于冶炼铝。是较好的耐火材料，可用于制造耐火坩埚钳、耐火砖等。6、氢氧化铝 Al（OH)3 （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：Al（OH)3是典型的两性氢氧化物，不稳定，受热易分解。热稳定性： （难溶性碱受热均易分解，如Mg（OH）2、Fe（OH）3 等） 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。与碱反应： （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） 与酸反应： Al(OH)3 具有两性的原因： 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱不能溶解氢氧化铝。1.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 ( )A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO33、明矾：KAl(SO4)212H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42- 明矾净水的原因：明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质Al(OH)3制法：一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)31、AlCl3中逐滴加入氨水： 用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适 点睛：（1）Al(OH)3位两性氢氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，因此爱制备时不宜使用强酸，强碱。（2）向偏铝酸溶液中通入足量的CO2也可制备Al(OH)3 四、Al3+、AlO2的 性质（一）Al3+的性质1、AlCl3中逐滴加入氨水： 用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适n(NH3H2O)/molnAl(OH)3/mol2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量方程式： 现象：白色沉淀先增加再减少最后消失n(NaOH)/molnAl(OH)3/mol0 1 2 3 43、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液有关反应： 现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 nAl(OH)3/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3n(Al3+)/mol（二）AlO2的性质1、向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： n(CO2)/molnAl(OH)3/mol0 11/2 2、向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式： 0 1 2 3 4n(HCl)/molnAl(OH)3/mol（3）向含有H的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式： n(AlO2)/molnAl(OH)3/mol0 1/4 1/2 3/4 1 3、铝三角转化关系： Al3+ H+ H+过量 过量OH OH少量 OH Al(OH)3 （少量 ） H+ AlO2铝盐溶液中逐滴加入强碱溶液，开始产生白色沉淀，碱液过量沉淀溶解。Al3+3OH= Al(OH)3 Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O总反应： 向偏铝酸盐溶液中逐滴加入强碱溶液：开始产生白色沉淀，碱液过量沉淀溶解。 总离子反应式： 4、 （互滴鉴别）由上述转化关系知道，AlCl3 、NaAlO、NaOH和盐酸均可通过互相滴加的现象不同进行鉴别。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象为先沉淀后溶解；在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，现象为开始无现象，后有沉淀。 向NaAlO溶液溶液中逐滴加入盐酸，现象为先沉淀后溶解，在盐酸溶液中逐滴加入NaAlO溶液，现象为开始无现象，后有沉淀。今天，你收获了吗？ 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-33. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 ( A ) A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO4. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+5.常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸6.下列所用的材料不属于合金的是 （ ）A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋 C.铸造用的黄铜 D.温度计用的水银7.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是( ) A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl D. Na、Mg2、Al3、Cl 8.下列有关合金的说法，错误的是 （ ）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成9. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O10. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物11.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O12今有下列物质：NaHCO3、(NH4)2S、Al2O3、Al(OH)3、Al。其中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是ABCD全部13实验室需要