2026届广东省揭阳市第三中学化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析

2026届广东省揭阳市第三中学化学高三第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是A．加热时无水蒸气逸出 B．胆矾晶体由蓝变白C．固体质量不再减小 D．固体质量不断减小2、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A． B．C． D．3、下列说法错误的是A．当运动员肌肉挫伤时．可向受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关B．福尔马林可用作食品的保鲜剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性4、如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是()A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－5、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦6、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置可快速制取少量氨气 B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体 D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性7、常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性8、下列有机物的系统命名正确的是A．3-甲基戊烷 B．1，2-二甲基丁烷C．3，4-二甲基戊烷 D．2-乙基丁烷9、下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时会影响测定结果B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小10、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：()A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应11、下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A．图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B．图2中A可能为F2，C可能为O2C．图2中A可能为Ca(OH)2，C可能为NaOHD．图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO212、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是A．进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2 B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中只发生了物理变化13、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O14、下列各项叙述中，正确的是（）A．Na

的简化电子排布式：

[Na]3s1B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素C．2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子轨道表示式：15、关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液16、下列说法不正确的是（）A．第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟 B．碘的非金属性比氯弱C．VA族中原子半径最小的是氮 D．钠的金属性比锂强17、已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法错误的是（）A．氧化性由弱到强的顺序为：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5molD．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶118、氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是()A．硅烷中Si的化合价为-4价 B．NH3在该反应中作还原剂C．H2既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1.2mol电子时，生成26.88LH219、我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluor－2，其与醇反应可以高产率、高选择性地生成氟代物。下列有关说法正确的是()A．该过程中只发生了取代反应 B．CpFluor－2苯环上的一氯代物有3种C．CH2Cl2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应 D．A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键20、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构21、下列关于有机化合物的说法不正确的是A．2，2-二甲基丙烷也称新戊烷B．苯和氯乙烯都能发生加成反应C．C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物22、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是()A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D．若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸二、非选择题(共84分)23、（14分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__，D的化学名称为__。（2）步骤②的反应化学方程式：__。（3）E的结构简式为__。用1molE合成1，4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，写出符合条件的两种F的结构简式___、__。24、（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2molG，则转移的电子数是。25、（12分）2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接___，________接__________；b接____（填接口编号）。___________（2）A中反应的离子方程式为_____________________；B中常选用的液体反应物为_______；D中应选用的液体为_______。（3）步骤②让______装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________。（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象__________________。26、（10分）实验室合成三苯基膦(C6H5)3P，并从反应后的废渣中获取MgCl2∙6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，控制反应温度在40~50℃。相关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃部分性质三苯基膦78.5377与水剧烈反应四氢呋喃−108.565.4对环境有污染三氯化磷−111.876与水剧烈反应(1)装置中仪器A的名称为________。与普通分液漏斗比较，使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、__________。(2)实验宜使用的加热方法为_________。II．获取MgCl2∙6H2O提取(C6H5)3P后的废渣中含MgCl2、四氢呋喃、(C6H5)3P等。以该废渣为原料，获取MgCl2∙6H2O的主要实验流程如下：(3)其他条件相同时，水浸相同时间，水浸温度与MgCl2∙6H2O获取率关系如下图所示，分析曲线在不同温度段趋势变化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)过滤后得到的滤液中主要含MgCl2、四氢呋喃。结晶温度与MgCl2∙6H2O回收率的关系如下图所示。补充完整获取MgCl2∙6H2O的实验方案：取酸浸后滤液，_____。27、（12分）某废催化剂含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同学用10.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：金属Zn与Al类似，都是两性金属，能溶于强碱并放出氢气，但铝不溶于氨水，锌却可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH3)4]2+。（1）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：__________________________。（提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）滤渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是___________________；写出第二次浸出的化学反应方程式____________________________________。写出锌溶于氨水的离子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，用于淋洗七水硫酸锌晶体的溶剂是___________________；某同学在实验完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）则锌的回收率为_______________________________。28、（14分）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可引发酸雨等环境问题。(1)在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol-1(2)石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种，其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。①干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的，价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为___%，理由是_____________。②湿法脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需先通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率，理由是________________。(3)工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，所得吸收液进行电解循环再生，如下图所示。写出阳极的电极反应式_______(任写一个)。(4)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2mol·L-1，则溶液中c(OH-)=____。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的=____。29、（10分）以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)

为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。（3）

滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。（4）

已知:

3Fe2+

+2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C

中金属阳离子的试剂有____________(填标号)a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。（6）

仿照下面示例，设计从浸出液E

回收氧化铝的流程:

浸出液E_________________。(示例:

)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是固体质量不再减小，具体的做法是，当坩埚中的蓝色晶体变成白色粉末、且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却，称量，再加热，再称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g。本题选C。2、D【详解】压强越大反应速率越快，体现在图像中即斜率越大，该反应为气体体积减小的反应，压强越大X的转化率越大，则Z的体积分数越大，所以符合事实的图像为D，故答案为D。【点睛】注意该反应中生成物Y为固体，该反应为气体体积减小的反应。3、B【解析】A、氯乙烷的沸点为12.3℃，沸点低，易挥发吸热，因此可用于进行局部冷冻麻醉处理，A正确；B、福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，不用作食品的保鲜剂，B错误；C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，C正确；D、对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，D正确，答案选B。4、A【解析】根据电子的流向可知，左侧是负极，失去电子，通入的是甲醇。右侧是正极，得到电子，通入的是氧气，所以A正确，B不正确。由于质子交换膜允许质子通过，所以C正确，D不正确，应该是O2+4H++4e-→2H20，答案选AC。5、D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈增大趋势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。【详解】①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2，故正确；⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正确，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。综上分析②③④⑤⑦正确，故选D。6、D【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。点睛：掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项D是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性7、D【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。这表现了浓硫酸的强氧化性。故D正确。而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。本题的正确选项为D。点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。8、A【详解】A.3-甲基戊烷，主链和支链位号正确，故A正确；B.1，2-二甲基丁烷的主链应为5个碳原子，应为3-甲基戊烷，故B错误；C.3，4-二甲基戊烷编号时，位号之和不是最低，应为2，3-二甲基戊烷，故C错误；D.2-乙基丁烷的主链应为5个碳原子，应为3-甲基戊烷，故D错误；故选A。9、B【解析】分析：A项，NaCl溶液呈中性；B项，检验NH4+的原理：NH4++OH-≜NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C项，液溴腐蚀橡胶塞；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大。详解：A项，NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH不会影响测定结果，A项错误；B项，检验NH4+的原理：NH4++OH-≜NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C项，液溴易挥发，液溴保存时液面覆盖一层水，液溴腐蚀橡胶塞，液溴应装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C项错误；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，D项错误；答案选B。点睛：本题考查溶液pH的测量、NH4+的检验、液溴的保存、配制物质的量浓度溶液的误差分析。注意：①测量溶液pH值时，pH试纸不能用水湿润，但用水湿润不一定会引起误差；②配制物质的量浓度溶液的误差分析根据公式cB=nBV（aq），若操作不当，10、C【分析】原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极。【详解】A．负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，消耗氢氧根，电极附近pH减小，故A错误；B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即从Zn极到Ag2O，故B错误；C．原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极，故C正确；D．Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误；故答案为C。11、A【解析】A.图1中应该是甲可能是Cl2，X可能是Fe，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，故A错误；B.图2中A如果为F2，B是H2O,C为O2，D是HF,故B正确；C.图2中A如果为Ca(OH)2，C为NaOH，B可能是Na2CO3，D是CaCO3，故C正确；D.图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2，C和O2不完全燃烧生成CO，CO和O2反应生成CO2，镁在CO2中燃烧生成C，故D正确；故选A。12、C【解析】A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。13、D【分析】实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。【详解】A．稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；

B．实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；

C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确；

答案选D。【点睛】一般情况下，稀硝酸与铜生成NO，浓硝酸与铜生成NO2。14、B【解析】A.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1，故A错误；B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，故B正确；C.3p轨道能量较高，故C错误；D.氮原子的3个3p电子自旋方向相同，故D错误。故选B。15、C【解析】A.pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，所以对水电离的抑制程度相同，由水电离的c（H+）相同，A不正确；B.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，消耗的氢氧化钠多，B不正确；C.加水稀释促进醋酸的电离，所以稀释相同的倍数后，盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正确；D.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，因此和足量镁反应，醋酸产生的氢气多，D不正确；答案选C。16、A【详解】A．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性I＜Cl，故B正确；C．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以氮族元素中原子半径N最小，故C正确；D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Na＞Li，故D正确；故选A。17、B【详解】A．①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，故A正确；B．①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知③中lmol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，故C正确；D．②中氧化产物与还原产物都是氯气，但3mol氯气中有1mol氯原子为还原产物，5mol氯原子为氧化产物，所以氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1，故D正确；故选B。18、C【详解】A．Si的电负性比H的小，则SiH4中电子偏向H，H为-1价，Si为+4价，故A错误；B．反应前后Si的化合价不变，SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2，则SiH4是还原剂，NH3为氧化剂，故B错误：C．只有H元素化合价发生变化，H2是氧化产物和还原产物，故C正确；D．未指明温度和压强，无法确定气体体积，故D错误。故选：C。19、D【详解】A.如果只发生取代反应，生成的A的一个分子中会有两个羟基，而A分子中没有两个羟基，所以不只发生取代反应，故A错误；B.CpFluor-2苯环上的一氯代物有6种，故B错误；C.卤代烃能够发生消去反应，要求与卤素相邻的碳原子上要有氢，CH2Cl2不能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应，故C错误；D.根据分子结构，A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键，故D正确；答案选D。20、A【详解】A.过渡元素含副族元素及第ⅤⅢ族元素，全是金属元素,在过渡元素中寻找优良的催化剂材料,及耐高温和耐腐蚀的材料,故A项正确；B.周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如Al、Si等，故B项错误；C.对于主族元素来说，元素的最高正化合价不一定等于它所处的主族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有+6价，故C项错误；D.Li原子最外层只有一个电子，失去最外层1个电子形成离子后，不是8电子稳定结构，故D项错误；综上所述，本题选A。21、D【解析】分析：合成高分子化合物是通过聚合反应合成的相对分子质量很大的化合物，如合成橡胶。高分子化合物还有一类是天然高分子化合物，如淀粉、纤维素和天然橡胶等。A.2，2-二甲基丙烷主链上有三个碳原子，2号碳上有两个甲基，也可称为新戊烷，故A正确；B.氯乙烯中含有碳碳双键，可以与氢气、卤素单质等发生加成反应，苯可以与氢气发生加成反应，故B正确；C.由分子式C4H10O看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷等效氢原子的数目，正丁烷和异丁烷分别有两种等效氢原子，所以C4H10O属于醇的同分异构体有4种，C正确；D.玻璃属于无机非金属材料，不属于人工合成的高分子化合物，故D错误；因此，本题答案为D。点睛：本题C选项找C4H10O属于一元醇的同分异构体，可看作是-OH取代丁烷中的一个氢原子，因此通过分析丁基有4种异构体迅速解决。22、D【解析】若W是单质铁，则X可以是Cl2，Z溶液可能是FeCl2溶液；若W是氢氧化钠，则X可以是AlCl3，Z可以是NaAlO2,AlCl3与NaAlO2反应生成Y[Al(OH)3],若X是碳酸钠，则W可能是盐酸,Y为碳酸氢钠；若W为氧气，则X可以是C，Y为CO，Z为CO2，CO2与水作用生成弱酸。选D。二、非选择题(共84分)23、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为。对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。【详解】(1)B的分子式为C8H10，C为：，可知B的结构简式种含有苯环，B为，发生二元取代生成C，D的结构简式为：，化学名称为苯乙炔；(2)B为，步骤②B发生二元取代生成C，反应化学方程式为：；

(3)对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E，E的结构简式为，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol；(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：()、()、()、()、()。24、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】试题分析：（1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）1（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO1和水。CO1能与A反应，则F是CO1。（1）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B电解生成E和D的反应方程式为1Al1O34Al+3O1↑。（4）图中所得G和D都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反应中铜的化合价从＋1价降低到0价，因此若该反应消耗了1mol氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断25、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑浓氨水饱和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3过滤取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结【解析】工业制取碳酸氢钠的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳。考虑到氨气的溶解度过大，需要注意防倒吸，所以要从c口通入氨气（干燥管防倒吸），从d通入二氧化碳。实验室制取二氧化碳应该选用碳酸钙和稀盐酸反应，所以装置为A，考虑到盐酸挥发，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液（装置D），除去挥发的HCl。则装置B为实验室制取氨气。根据上述分析得到：（1）装置的连接顺序为：a接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。装置B为实验室制取氨气，选用的方法是将浓氨水滴加到氧化钙上。D中为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的HCl。（3）为保证氨气先通入，所以要先让B装置进行反应。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。无水氯化钙的作用是吸收氨气（生成CaCl2·8NH3）。（5）碳酸氢钠从溶液中析出，经过滤得到固体。（6）氯化铵受热会分解为氨气和氯化氢气体，而氯化钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠固体，即如果主体是大量的氯化铵，其受热分解后固体会大量减少。考虑到低温下氨气和HCl不共存，反应得到NH4Cl固体，所以实验为：取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。点睛：本题的（3）需要注意氨气和二氧化碳的通入顺序。为了保证溶液中能出现碳酸氢钠成，就要保证溶液中大量的碳酸氢根。实际碳酸氢根的生成时由如下反应得到的：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，因为二氧化碳在水中的溶解度较小，先通入二氧化碳气体，溶液中的碳酸浓度较小，再通入氨气得到的碳酸氢铵的浓度也不会大；反过来先通入氨气，因为氨气再水中的溶解度极大，会得到高浓度的氨水，再通入二氧化碳与之反应，就会得到高浓度的碳酸氢铵。26、冷凝管避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应40~50℃水浴加热(或水浴加热)温度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却至30℃结晶，过滤洗涤，将晶体低温(或真空)干燥【分析】先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，反应生成(C6H5)3P，采用水浴加热，整个过程中控制水蒸气的进入，提取(C6H5)3P后的废渣，先将蒸馏出四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶，过滤洗涤、干燥。【详解】(1)根据仪器得到装置中仪器A的名称为球形冷凝管。与普通分液漏斗比较，恒压滴液漏斗内装三氯化磷，避免与空气中水蒸气接触，因此使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应；故答案为：球形冷凝管；避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应。(2)反应温度为40~50℃，因此实验宜使用的加热方法为水浴加热；故答案为：40~50℃水浴加热(或水浴加热)。(3)A→B段是开始阶段，温度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高；D→E段温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低；故答案为：温度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高；温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低。(4)根据图像得出MgCl2∙6H2O获取率在30℃获取率最大，因此获取MgCl2∙6H2O的实验方案：取酸浸后滤液，将温度升高到65.4℃，蒸馏出四氢呋喃等有机物，将溶液蒸发浓缩，再冷却到30℃结晶，过滤出晶体并洗涤，低温干燥；故答案为：蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却至30℃结晶，过滤洗涤，将晶体低温(或真空)干燥。【点睛】制备性实验一定对信息的提起及利用，比如恒压滴管，一般是平衡气体，能使液体顺利流下，而本题不仅仅这个作用，还要利用三氯化磷与水剧烈反应这个信息，说明恒压滴管另一个作用是避免三氯化磷与空气中水蒸气接触。27、取少量滤液1，滴加几滴高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子。（或取少量滤液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则证明有亚铁离子）S温度过高双氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸发结晶法酒精50.0%【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O；滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。(1)亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，检验亚铁离子，可取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子，故答案为：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子；(2)根据上述分析，滤渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出时，加热温度不宜过高，主要是防止双氧水分解；第二次浸出时发生反应：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；锌可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH3)4]2+，反应的离子方程式为Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案为：S；温度过高双氧水易分解；CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H