【创新设计】高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型十 电解质溶液中微粒浓度的关系.docVIP

题型十 电解质溶液中微粒浓度的关系通关演练(建议完成时间：20分钟)1室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()。a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)=c(na)解析a项，ph7时，可以是c1v1c2v2，也可以是c1v1c2v2，错误；b项，符合电荷守恒，正确；c项，当ph7时，醋酸一定过量，正确；d项，符合物料守恒，正确。答案a2(2013杭州质检)常温下，在10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(co2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 ()。a在0.1 moll1 na2co3溶液中：c(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)b当溶液的ph为7时，溶液的总体积为20 mlc在b点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是nad在a点所示的溶液中：c(co)c(hco)c(h)c(oh)解析在0.1 moll1 na2co3溶液中，依据电荷守恒得：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，故a项错误；溶液的总体积为20 ml，此时应为10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液恰好完全反应生成nahco3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，b项错误；a点所示的溶液呈碱性，c(co)c(hco)c(oh)c(h)，d项错误。答案c3常温下，下列有关溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是()。aph3的醋酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph7，则该溶液的ph一定为14a解析选项a，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，a正确。选项b，根据电荷守恒判断是正确的。选项c，由电荷守恒得：c(oh)c(a)c(h)c(na)，由物料守恒得：2c(na)c(a)c(ha)，两式结合可得2c(oh)2c(h)c(ha)c(a)。选项d中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的ph等于a或14a。答案d4室温时，1 l 0.15 moll1的naoh溶液充分吸收2.24 l co2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是 ()。aphc(co)c(hco)c(oh)c(h)解析根据化学方程式2naohco2=na2co3h2o计算，co2过量，但co2可以继续与na2co3反应生成nahco3，计算得混合溶液中na2co3和nahco3的物质的量均为0.05 mol，溶液的ph7，a、b均错。选项c，n(na)0.15 moll11 l0.15 mol，n(c)2.24 l22.4 lmol10.1 mol，根据物料守恒可得2c(na)3c(h2co3)c(hco)c(co)，c项正确。选项d，溶液中c(hco)c(co)，d项错。答案c5(2013合肥调研)下列叙述中，不正确的是 ()。ac(nh)相等的(nh4)2so4和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系：c(nh4)2so4c(oh)c(h)c两种不同浓度的ha溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和(a1)，则有c110c2dnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(co)c(oh)解析本题综合考查盐类水解、弱电解质的电离等，意在考查考生的综合思维能力。c(nh)相等的(nh4)2so4和nh4cl溶液中浓度较大的是nh4cl，故a项正确；b项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)；c项，若ha为强酸，则c110c2，若ha为弱酸，c110c2；由物料守恒与电荷守恒可知d项正确。答案b6常温时，将a1 ml、b1 moll1的ch3cooh溶液加入到a2 ml、b2 moll1的naoh溶液中，下列结论中正确的是 ()。a如果a1b1a2b2，则混合溶液的ph7b如果混合液的ph7，则混合溶液中c(ch3coo)c(na)c如果a1a2，b1b2，则混合溶液中c(ch3coo)c(na)d如果a1a2，且混合溶液的ph7，则b17，a错误；混合液呈中性，根据电荷守恒，可知b正确；等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应，生成强碱弱酸盐，ch3coo水解，则c(ch3coo)c(na)，c项错误；等体积混合后呈碱性，则弱酸的浓度可能小于强碱的浓度，也可能等于或略大于强碱的浓度，d错误。答案b7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ()。a0.1 moll1 na2co3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)b常温下，ph4的醋酸与ph10的naoh溶液等体积混合后phc(hf)时，溶液呈碱性b当ph2时，c(f)c(hf)时，溶液也可以呈酸性；b项，由电荷守恒得，c(k)c(h)c(f)c(oh)，当ph2时，c(h)c(oh)，则c(f)c(k)时才满足电荷守恒；ka，由图像可知两曲线交点时c(f)c(hf)，ph约为3；即c(h)103 moll1所以kac(h)103，所以c项不正确；d项，根据电荷守恒，得c(k)c(h)c(f)c(oh)，若两边均加上c(hf)，可得c(hf)c(k)c(h)c(f)c(oh)c(hf)