【创新设计】高中化学 2.1.2 影响化学反应速率的因素随堂练习 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 2.1.2 影响化学反应速率的因素随堂练习 苏教版选修41(对应考点一)(2013苍山一中期中)下列说法中，不正确的是()a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大b有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 d催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大解析：增大浓度单位体积内活化分子个数增多，反应速率加快，a项正确；增大压强同增大浓度，活化分子百分数不变，b项错误；升温、使用催化剂都可以增大单位体积内活化分子百分数，c、d项正确。答案：b2(对应考点一)(2012东城区质检)下列关于催化剂的说法不正确的是()a温度越高，催化剂的催化效果越好b汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放c催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变d锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂解析：催化剂有最佳使用温度，所以催化效果不是温度越高越好，a错，“催化转化器”可以将有害物质经催化转化为无害物质，b对；催化剂可能参加化学反应，但最终又生成原物质，c对；zn与硫酸铜反应生成cu，zncu构成原电池，反应速率加快，故cuso4不是催化剂，d对。答案：a3(对应考点一)(2013永安质检)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：本题考查浓度和温度两个因素对反应速率的影响。四个实验混合后硫酸的浓度都相同，a与c实验na2s2o3浓度相同，b与d na2s2o3浓度相同，且前者小于后者，而实验d比实验b温度高，故实验d反应速率快，最先出现浑浊。答案：d4(对应考点一)为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()a将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同b盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快d升高温度，h2o2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：a5(对应考点二)(2012迁安期中)右图为反应2so2o2 2so3的速率(so2)变化的图像，则横坐标可能是()a反应时间b温度c压强 dso2的浓度解析：(so2)随压强、温度以及反应物浓度的增大而加快，b、c、d都不符合，随反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，a项正确。答案：a6(对应要点二)在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的co2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()解析：固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的co2的体积应相等，因此a、c错，d中可以看出的反应速率大于，也不符合题意。答案：b7(实验题)用如图所示装置进行如下实验： (1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 ml 6 moll1的稀hno3和1 g铜片，立即用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_。当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得no，可采取的措施是_(填写字母序号)。a加热b使用铜粉c稀释hno3 d增大硝酸的浓度解析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，hno3因消耗而浓度减小，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释hno3，速率减小；cu与浓hno3反应得到的气体是no2。答案：(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o,2noo2=2n