【创新设计】高考化学二轮专题复习 上篇 专题四 物质结构与元素周期律训练题.doc

专题四物质结构与元素周期律(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1下列说法正确的是 ()。a原子核都是由质子和中子构成的b同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同c第a族元素铯的两种同位素，137cs比133cs多4个质子d质子数相同的微粒都属于同种元素解析1h原子中只有质子，没有中子，故a错；137cs和133cs两种同位素原子的质子数相同，中子数分别为82、78，故c错；na、nh质子数相同，但不是同种元素，故d错。答案b2下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ()。a37cl与39k具有相同的中子数b第114号元素的一种核素x与82pb具有相同的最外层电子数ch3o与oh具有相同的质子数和电子数do与s2具有相同的质子数和电子数解析37cl和39k含有的中子数都是20，a正确；x与82pb的核电荷数之差为1148232，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，b正确；h3o与oh具有相同的电子数但质子数不同，c错误；o与s2的电子数都是18，质子数都是16，d正确。答案c3下列说法正确的是 ()。a金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键ba族元素是同周期元素中非金属性最强的元素c全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物d短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析金属元素和非金属元素间也可以形成共价键如alcl3；铵盐都是由非金属元素组成，其中含有离子键，是离子化合物；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的。答案b(二)中档题4(2013九江统考)x、y、z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，x、z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为111的化合物w。下列推测正确的是 ()。a元素z的氧化物一定属于碱性氧化物b原子半径：xyoh，b正确；三种元素中，na的金属性最强，c错误；o元素和na元素都不能形成含氧酸，d错误。答案b5下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ()。族周期aaaaaaa2ab3cdefa、b、c、d四种元素的原子半径：dcba六种元素中金属性最强的是ca、f两种元素氢化物的稳定性：faa、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是ba b c d解析a、b、c、d、e、f分别为c、n、na、mg、al、cl。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径递增，则namg(al)cn，即cdab，故错；同周期主族元素从左到右金属性递减，namgal，故正确；cl的非金属性比c强，hcl的稳定性比ch4强，故正确；高氯酸的酸性比硝酸、碳酸的强，故错。答案b6(2013洛阳一练)下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()。a同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析本题考查原子结构及元素周期律知识。同主族元素的原子最外层电子数虽相同，但其核电荷数和电子层数不同，故其化学性质相似，而不是相同，a项错误；第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，c项错误；第a族金属元素形成的单质从上到下，熔点逐渐降低，第a族非金属元素形成的单质从上到下，熔点逐渐升高，d项错误。答案b7(2013绍兴模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是()。a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族cb元素是图中金属性最强的元素da、b组成的化合物中可能含有共价键解析按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，钠原子的半径大于氯原子，但氯元素距离o点远于钠元素。a点对应的为氧元素，b点对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在共价键。答案a二、卷15分填空题专项训练(一)低档题8(15分)已知a、b、c、d分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且a是一种含有18电子的微粒，c是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：(1)若a、d分别是两种气态单质分子，写出a与b反应的化学方程式：_。(2)若b、d属于同主族元素形成的单质分子，写出c的化学式：_。(3)若a、b均是含有2个原子核的微粒，且b中含有10个电子，d中含有18个电子，则a、b之间发生反应的离子方程式为_。(4)若d是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的a为_(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。解析(1)因a是一种含有18电子的微粒，c是一种含有10电子的微粒，且a与b之间发生了置换反应，所以a为f2，b为h2o，c为hf，d为o2。(2)因b、d属于同主族元素形成的单质分子，且a是一种含有18电子的微粒，c是一种含有10电子的微粒，故该条件下a为h2s，b为o2，c为h2o，d为s。(3)因a、b均是含有2个原子核的微粒，且b中含有10个电子，d中含有18个电子，故a为hs，b为oh，c为h2o，d为s2。(4)因d是一种含有22电子的分子，常见的含22电子的分子主要是co2和n2o；结合题给的信息分析，本题中的d只能为co2，故对应的a可能为乙烷或甲醇。答案(1)2f22h2o=4hfo2(2)h2o(3)hsoh=s2h2o(4)ch3ch3(或ch3oh)(二)中档题9(15分)(2013济南模拟)下表列出了ar十种元素在周期表中的位置：主族周期aaaaaaa2erf3acdhig4b请回答下列问题：(1)写出r单质分子的电子式_。(2)a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_(填化学式)。(3)a、b、c三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_(用元素的离子符号表示)。(4)写出a的单质与水反应的化学方程式_。(5)x元素是ar十种元素中的一种，x的原子核里有14个中子，2.7 g x在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。x的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。x的元素符号是_，它位于元素周期表中第_周期第_族。解析根据各元素在周期表中的位置，可知各元素依次为a：na，b：k，c：mg，d：al，e：c(碳)，f：o，g：cl，h：si，i：s，r：n。根据元素周期表中元素的性质递变规律，推测a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱以及a、b、c三种元素的阳离子半径的大小顺序等。根据x的氢氧化物显两性可初步推断x为al元素，其原子核内有14个中子，al的相对原子质量为27，代入相关数据可进一步证明x为al元素。答案(1)nn(2)naoh(3)knamg2(4)2na2h2o=2naohh2(5)al三a10(15分)(2013泉州预测)a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：a元素的原子半径最小，b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，c元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，d与e同主族，e元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素c在周期表中的位置是_。(2)元素d的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式_。(3)d和e两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，d元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素a、d、e与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素a、b、d组成的一元酸x为日常生活中的调味剂，元素a、f组