【创新设计】高考化学二轮专题复习 上篇 专题六 化学反应速率和化学平衡训练题.doc

专题六化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1化学平衡常数可以用k来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()。ak越大，反应物的转化率越小bk与反应物的浓度有关ck与生成物的浓度有关dk与温度有关解析k越大，化学反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大；一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。答案d2已知反应4nh35o24no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则下列正确的关系是 ()。a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)解析根据同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断。答案d3下列条件一定能使反应速率加快的是 ()。增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入mno2a全部 b c d解析对于反应物为纯液体或固体时，增大其物质的量反应速率不变；对于有气体参加或生成的化学反应，若体积不变，充入“惰性”气体，则压强增大，反应速率不变；不断分离出生成物，使反应速率减小或不变(纯液体或固体时)；mno2不是所有反应的催化剂。答案c(二)中档题4一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是 ()。x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b c d解析x、y、z的物质的量之比等于其化学计量数之比，不能作为平衡的标志，错；x、y、z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，对；单位时间内生成n mol z的同时生成n mol y时正逆反应速率相等，错。答案c5在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)=i(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数k如表所示：t/515253550k1 100841689533409下列说法正确的是 ()。a反应i2(aq)i(aq) i(aq)的h0b其他条件不变，升高温度，溶液中c(i)减小c该反应的平衡常数表达式为kd25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于689解析根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ht1，温度升高，y的体积分数减小，平衡正向移动，平衡常数k增大，c项错误；由图(1)和图(3)可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个体积变化的反应，增大压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂，d项错误。答案b二、卷15分填空题专项训练(一)低档题8(15分)一定温度下，在一个10 l密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为k。请回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为_；若温度升高，k增大，则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是_(填字母序号)。av正(h2o)v逆(h2)b容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变c消耗n mol h2的同时消耗n mol cod容器中物质的总物质的量不随时间改变(3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol h2o(g)，5 min后h2o(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内h2o(g)的平均反应速率为_。解析(1)根据平衡常数的定义可知co和h2是生成物，根据元素守恒可知反应物还有c。温度升高，平衡常数增大，说明温度升高后平衡正向移动，因此该反应是吸热反应。(2)选项c在任何时刻都存在此关系，选项d无论平衡与否容器中的总物质的量都不发生变化，因此d也不能作为判断反应达平衡状态的依据。(3)把图像补全可知在t2时刻改变条件时，v正增大且平衡正向移动，因此可通过升温、增大水蒸气的浓度达到目的。(4)根据化学反应速率的定义计算。答案(1)c(s)h2o(g) co(g)h2(g)(不写物质的状态也可)吸热(2)ab(3)升高温度增大水蒸气的浓度(4)0.004 moll1min1(二)中档题9(15分)面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h190 kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h241 kjmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_。(2)在容积为v l的容器中充入a mol co与2a mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；在其他条件不变的情况下，再增加a mol co与2a mol h2，达到新平衡时，co的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数_。(3)已知在t 时，co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数k0.32，在该温度下，已知c始(co)1 moll1，c始(h2o)1 moll1，某时刻经测定co的转化率为10%，则该反应_(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_。此时刻v正_v逆(填“”或“”)。解析(1)由盖斯定律，热化学方程式得co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)hh1h290 kjmol1(41 kjmol1)49 kjmol1。(2)由图像可知，相同温度下，p2下co的转化率大于p1下co的转化率，由热化学方程式可知，增大压强平衡右移，故p1p2；在其他条件不变的情况下，再增加a mol co与2a mol h2，相当于增大压强，平衡右移，故co的转化率增大；由于温度不变，故其平衡常数不变。(3)0.012 3v逆。答案(1)co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49 kjmol1(2)小于增大不变(3)没有此时0.012 310(15分)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/moll12.41033.41034.81036.81039.4103(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。a2v(nh3)v(co2)b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变(2)根据表中数据，列式计算25.0 时的分解反应平衡常数：_。(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_(填“增加”、“减少”或“不变”)。解析(1)a项不能表示正、逆反应速率相等；b项由于正反应方向气体分子数增大，则密闭容器中压强不变，反应达到平衡；c项恒容，若平衡发生移动，则混合气体密度发生改变；d项反应物是固体，nh3的体积分数始终为。(2)需将25 的总浓度转化为nh3和co2的浓度：c(nh3)4.8103 moll13.2103 moll1，c(co2)4.8103 moll11.6103 moll1，k(3.2103)21.61031.6108。(3)增大压强，平衡向逆反应方向移动，固体质量增大。答案(1)bc(2)kc2(nh3)c(co2)(4.8103)31.6108(3)增加(三)高档题11(15分)25 时，在体积为2 l的密闭容器中，气态a、b、c的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，a的转化率将增大。t2t3t4t5t5t6t7t8k1k2k3k4(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_。此反应的平衡常数表达式k_，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(a)为_。(2)在57 min内，若k值不变，则此处曲线变化的原因是_。(3)如图2表示此反