高中化学必修2化学反应与能量复习学案.doc

高二 选修4 化学反应与能量一、反应热1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。2、符号：Q ，用H代替 ，单位：kJ/mol3、计算依据：H =生成物的总能量 反应物的总能量= H (生成物) H（反应物）H =反应物的总键能 生成物的总键能4、书写热化学方程式的注意事项：（1）要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在25 0C，101kPa。（2）要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（H）的数值不同。（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其H也同等倍数的改变，但H的单位不变，仍然为kJ/mol。若化学反应逆向进行，则H的数值和单位不变，符号改变。（4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“”和“”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。（5）H要标注“+”或“”，放热反应H为“”，吸热反应H为“+”。5、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关）6、（1）常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应 （2）常见的吸热反应有：大多数分解，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原，铵盐与碱的反应。二、燃烧热与中和热 1、燃烧热：在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物或液态水所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol H2O时的反应热。注意事项：（1）、必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。（2）、中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。（3）、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。（4）、稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3 kJ/mol。【练习题一】1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应2如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( ) AH0 BX能量一定高于M C该反应为放热反应 D该反应一定不必加热就可以发生3关于化学反应中的说法错误的是( ) A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B化学反应中有物质变化也有能量变化 C上图所示的反应为放热反应 D需要加热的化学反应不一定是吸热反应4下列说法错误的是( ) A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化-放热或者吸热 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5 下列属于放热反应的是( ) A石灰石的分解 B焦炭和二氧化碳共热 C铝和盐酸反应 D氯化铵与氢氧化钡反应6下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A中和反应是吸热反应 B燃烧是放热反应 C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等7下列说法正确的是( ) A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化 D没有物质的化学变化，也就没有能量的变化8化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B该反应为放热反应 C断裂HH键放出能量 D. 生成HO键吸收能量9化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成（或断裂）1mol共价键时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于( ) A.-183 kJmol-1 B.183 kJmol-1 C.-862 kJmol-1 D.862 kJmol-110氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是( ) A电解水制氢：2H2O电解2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O高温2H2O2 C太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光 2H2O2 D天然气制氢：CH4H2O高温CO3H211已知Fe(s)H2SO4(aq)FeSO4(aq)H2(g) HH2H3 B. H1H3H2 C. H1H2H3H223下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），H= 57.3 kJmol1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C由C（石墨）= C（金刚石），H= +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定 D500、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-38.6kJmol-124(1)某反应过程中的能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式 _。(2) 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，热化学方程式为：_。【练习题二】考点一：热化学方程式的书写及正误判断1、氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A2H2O2=2H2O，H142.9 kJmol1 B1/2H2(g)1/4O2(g)=1/2H2O(l)，H142.9 kJmol1 CH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)，H571.6 kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，H571.6 kJmol1 2、（2014 安徽）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。考点二：盖斯定律、反应热的计算3、（2010新课标全国理综）已知HCN (aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl (aq) 与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A、67.7kJmol1 B、43.5 kJmol1 C、+43.5 kJmol1 D、+67.7 kJmol14、（2013新课标全国理综II）在1200 0C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2 O2(g) SO2(g)H2O(g) H1； 2H2S(g) + SO2(g) 3/2 S2(g)2H2O(g