广东省江门市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化剂和还原剂（第2课时）课件 新人教版必修1.ppt

第三节氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 2 下列属于氧化还原反应的是 a c co2 2cob cao h2o ca oh 2c 2kclo3 2kcl 3o2 d caco3 cao co2 e 2na 2h2o 2naoh h2 f bacl2 na2so4 2nacl baso4 ace 1 氧化还原反应的实质是 a 化合价的升降b 分子中各原子重新组合c 电子的得失或共用电子对的偏移d 氧原子的得失 c 二 氧化剂和还原剂 2 氧化剂具有氧化性 1 还原剂 反应物中失去电子 或共用电子对偏离 的物质 2 还原剂具有还原性 注意 1 氧化剂是指反应物 注意 1 还原剂是指反应物 2 氧化剂 反应物中得到电子 或共用电子对偏向 的物质 3 氧化剂反应时 本身被还原了 生成还原产物 3 还原剂反应时 本身被氧化了 生成氧化产物 总结 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 得到电子 化合价降低 被还原 失去电子 化合价升高 被氧化 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 升失氧还 降得还氧 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 下列反应中 哪些是氧化剂 哪些是还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 活泼的非金属单质 o2 cl2 br2等常见元素最高化合价化合物如 kmno4 fecl3 hno3 浓h2so4等 3 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 活泼的金属单质 fe na zn非金属单质 h2 c低价态的氧化物和盐 co so2 亚硫酸钠 na2so3 硫酸亚铁 feso4 ki na2s 还原剂 h2 cuo cu 2h2o 得到2 e 化合价降低 被还原 失去1 2e 化合价升高 被氧化 双线桥表示法 0 2 1 思考我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢 解释 转移电子数常用a be 表示 反应中得失电子数要相等 a表示原子数 用化学式前面的系数x该原子右下角数字 b表示一个原子得失电子的数目 高价 低价 0 1 用双线桥法标出电子转移情况 1 fe cuso4 feso4 cu 0 2 2 0 失1 2e 化合价升高 被氧化 得1 2e 化合价降低 被还原 2 2h2 o2 2h2o 失4 e 化合价升高 被氧化 得2 2e 化合价降低 被还原 0 0 1 2 2 反应中电子转移数目x 1 氧化剂是 还原剂是 3 每消耗4molhcl 作为还原剂的hcl的物质的量是 转移的电子的物质的量是 4 在该反应中 盐酸表现了 性和 性 mno2 hcl 2 2mol 2mol 酸 还原 书写方法 1 标出变化了的元素化合价 2 箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素 3 在箭桥上标出转移电子数目 不写 得 失 2 0 1 0 2e cuo h2 cu h2o 单线桥表示法 氧化剂 还原剂 氧化还原反应中各物质的转化关系 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 d 练一练 本身是氧化剂 发生还原反应降得还氧 2 根据下列物质变化中化合价的情况 判断属于还原反应的是 a cuo cub nacl hclc c co2d fecl2 fecl3 a 实质元素 判断依据 反应过程反应物反应物性质失e 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得e 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性 氧化还原反应对立统一关系的两根推断线 对下列属于氧化还原反应的进行分析 并指出氧化剂和还原剂 a hcl nh3nh4clb 2fecl2 cl22fec