山东省枣庄八中南校区高二化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省枣庄八中南校区高二（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1下列物质中，属于非电解质的是( )a蔗糖b金属镁c氧气d氧化钠2把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )ah2so4溶液bna2so4溶液cna2co3溶液dfec13溶液3有一元酸和一元碱两种溶液，其 ph分别为2和12，两溶液等体积混合后的ph为( )a大于7b小于7c等于7d大于、小于或等于7都有可能425时，已知弱酸的电离常数：k（ch3cooh）=1.8105；k1（h2co3）=4.4107；k2（h2co3）=4.71011；k（hclo）=4.0108则下列说法正确的是( )a25时，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小b25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黄色c新制氯水与碳酸氢钠不反应d等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph：ph（na2co3）ph（naclo）ph（ch3coona）5下列实验不能达到预期目的是( )序号实验操作实验目的a配制fecl2溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸抑制fe2+水解和防止fe2+被氧化b将饱和fecl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备fe（oh）3胶体c测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph，前者ph比后者的大比较s、c的非金属性强弱d将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响aabbccdd6下列电离方程式错误的是( )a（nh4）2so4溶于水：（nh4）2so42nh4+so42bh3po4溶于水：h3po43h+po43chf溶于水：hfh+fdnahs溶于水：nahsna+hs，hsh+s27氨水中有下列平衡nh3h2onh4+oh，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且nh4+浓度增大的是( )a加naoh 固体b加浓hclc加nh4cl固体d加同浓度的氨水8已知三种一元弱酸的酸性强弱：hxhyhz，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液ph由大到小的顺序正确的是( )anax、nay、nazbnaz、nay、naxcnay、naz、naxdnax、naz、nax9常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )anh4cl溶液中：c（cl）=c（nh4+）c（oh）=c（h+）bna2so4溶液中：c（na+）+c（h+）=c（so42）+c（oh）cnahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（h+）c（oh）d浓度均为0.1 mol/l的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合所得溶液中：c （ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1 mol/l10常温下，将0.1moll1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起( )a溶液的ph增加bch3cooh电离度变大c溶液的导电能力减弱d溶液中c（oh）减小二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30）11可确认发生了化学平衡移动的是( )a化学反应速率发生了改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后，使用催化剂12以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液ph升高的是( )a硫酸b氢氧化钾c硝酸银d硫酸钠13由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，ph=1，c（al3+）=0.4moll1，c（so42）=0.8moll1，则c（k+）=( )a0.15 moll1b0.2 moll1c0.3 moll1d0.4 moll114下列化学用语表达正确的是( )a明矾净水：al3+3h2oal（oh）3+3h+b氯化铵溶于水：nh4+h2onh3h2o+h+c亚硫酸溶液中：h2so3h+hso3d在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：hco3+oh=co2+h2o1525时，下列各组溶液的ph一定等于7的是( )aph=2和ph=12的两种溶液以等体积混合b0.05moll1h2so4与0.10moll1naoh溶液以等体积混合c将ph=5的ch3cooh溶液稀释100倍dph=1的h2so4与0.10moll1ba（oh）2溶液以等体积混合16下列有关溶液ph变化的判断中，正确的是( )a加热盐酸溶液，溶液的ph减小b随温度的升高，纯水的ph增大c新制氯水经光照一段时间后，ph减小d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大17将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离了积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性18某温度下，在一定体积的密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( )物质xyzw初始浓度/moll10.50.600平衡浓度/moll10.10.10.40.6a增大压强反应的平衡常数不变，但x的转化率增大b该反应的化学方程式为：4x （g）+5y （g）4z （g）+6w （g）c反应达到平衡时，x的转化率为80%d其它条件不变，若增大y的起始浓度，x的转化率增大1925时，浓度均为0.1moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11下列说法正确的是( )a在0.1 moll1ba溶液中，c（a）+c（h+）=c（oh）+c（b+）b若将0.1 moll1 boh溶液稀释至0.001 moll1则溶液的ph=9c若将一定量的上述两溶液混合后ph=7，则混合液中：c（a）c（b+）d若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（a）c（b+）c（h+）c（oh）2025时，在10ml浓度均为0.1moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )a未加盐酸时：c（oh）c（na+）=c（nh3h2o）b加入10ml盐酸时：c（nh4+）+c（h+）=c（oh）c加入盐酸至溶液ph=7时：c（cl）=c（na+）d加入20ml盐酸时：c（cl）=c（nh4+）+c（na+）三、非选择题（本题共4道小题，共50分）21现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾其中能导电的是_；属于电解质的是_；既不是电解质也不是非电解质的是_乙酸的电离方程式是_乙酸钠水解的离子方程式是_22双氧水（h2o2）和水水都是极弱电解质，但h2o2比水更显酸性（1）若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_（2）鉴于h2o2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐请写出h2o2与ba（oh）2作用形成正盐的化学方程式：_（3）水电离生成h3o+ 和oh叫做水的自偶电离同水一样，h2o2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_23已知100kw=1012若将此温度下ph=8的ba（oh）2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液ph=7，则ba（oh）2溶液与盐酸的体积之比为_（写出计算过程）24（16分）25时，电离平衡常数：化学式 ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k1=4.3107k2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/l的下列四种物质：ana2co3，bnaclo，cch3coona dnahco3；ph由大到小的顺序是：_；（填编号）（2）常温下0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：_；ac（h+） bc（h+）/c（ch3cooh） cc（h+）c（oh） dc（oh）/c（h+）（3）体积为10mlph=2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000ml，稀释过程ph变化如图则hx的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，hx溶液中水电离出来的c（h+）_醋酸溶液水电离出来c（h+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_；（4）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph=6，则溶液中c（ch3coo）c（na+）=_（填准确数值）2015-2016学年山东省枣庄八中南校区高二（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1下列物质中，属于非电解质的是( )a蔗糖b金属镁c氧气d氧化钠【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物【解答】解：a、蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故a选；b、金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b不选；c、氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故c不选；d、氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故d不选，故选a【点评】本题考查电解质与非电解质，明确在水溶液中或在熔融状态下是否能够电离，即是否以离子的形式分散在水中还是以分子存在，难度不大2把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )ah2so4溶液bna2so4溶液cna2co3溶液dfec13溶液【考点】离子积常数【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小【解答】解：a、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故a错误；b、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故b正确；c、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故c错误；d、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故d错误故选b【点评】本题考查学生电解质的电离、盐的水解原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大3有一元酸和一元碱两种溶液，其 ph分别为2和12，两溶液等体积混合后的ph为( )a大于7b小于7c等于7d大于、小于或等于7都有可能【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据酸可能是强酸也可能为弱酸，碱可能是强碱也可能为弱碱来分析【解答】解：若酸为一元强酸，碱为一元强碱，则两溶液等体积混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，此时ph=7；若酸为一元弱酸，碱为一元强碱，则两溶液等体积混合后酸过量，得酸和盐的混合溶液，根据电离大于水解可知溶液呈酸性，此时ph7；若酸为一元弱酸，碱为一元弱碱，则两溶液等体积混合后谁过量、溶液显什么性，具体要看酸和碱的相对强弱，即所得溶液可能ph7，也可能ph7，也可能ph=7；若酸为强酸，碱为弱碱，则碱过量，所得溶液中含过量的碱和生成的强酸弱碱盐，根据电离大于水解可知，溶液显碱性，即ph7；通过以上分析可知，由于酸和碱的强弱不明确，故两溶液等体积混合后的ph可能大于7，也可能小于7，也可能等于7，故选d【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，应注意的是酸和碱的强弱对溶液ph的影响，难度不大425时，已知弱酸的电离常数：k（ch3cooh）=1.8105；k1（h2co3）=4.4107；k2（h2co3）=4.71011；k（hclo）=4.0108则下列说法正确的是( )a25时，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小b25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黄色c新制氯水与碳酸氢钠不反应d等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph：ph（na2co3）ph（naclo）ph（ch3coona）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关【解答】解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：ch3coohh2co3hclohco3，a温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故a错误；b.25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为mol/l，则溶液的ph4.4，则溶液呈橙色，故b错误；c新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故c错误；d酸性强弱顺序是：ch3coohh2co3hclohco3，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，ph大小顺序是phphph，故d正确；故选d【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等5下列实验不能达到预期目的是( )序号实验操作实验目的a配制fecl2溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸抑制fe2+水解和防止fe2+被氧化b将饱和fecl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备fe（oh）3胶体c测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph，前者ph比后者的大比较s、c的非金属性强弱d将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；b饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe（oh）3胶体；c若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；d充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化【解答】解：a氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用fecl2固体配制fecl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故a正确； b实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故b正确；c比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故c错误；d充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故d正确故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制、胶体制备及非金属性的比较、化学平衡移动等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等6下列电离方程式错误的是( )a（nh4）2so4溶于水：（nh4）2so42nh4+so42bh3po4溶于水：h3po43h+po43chf溶于水：hfh+fdnahs溶于水：nahsna+hs，hsh+s2【考点】电离方程式的书写【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离【解答】解：a、（nh4）2so4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（nh4）2so42nh4+so42，故a正确；b、h3po4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：h3po4h+h2po4，故b错误；c、hf属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：hfh+f，故c正确；d、nahs在溶液中完全电离，hs在溶液中部分电离，所以电离方程式为：nahsna+hs，hsh+s2，故d正确；故选b【点评】本题考查了 电离方程式，题目难度不大，要求学生掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误7氨水中有下列平衡nh3h2onh4+oh，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且nh4+浓度增大的是( )a加naoh 固体b加浓hclc加nh4cl固体d加同浓度的氨水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】氨水中存在平衡：nh3h2onh4+oh，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；【解答】解：a、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故a错误；b、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故b错误；c、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故c正确；d、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故d错误；故选c【点评】本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单8已知三种一元弱酸的酸性强弱：hxhyhz，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液ph由大到小的顺序正确的是( )anax、nay、nazbnaz、nay、naxcnay、naz、naxdnax、naz、nax【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，据此分析【解答】解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：hxhyhz，则阴离子水解能力大小顺序是zyx，所以其钠盐的ph由大到小的顺序为：naznaynax，故选b【点评】本题考查了盐类的水解，明确酸性强弱与酸根离子水解能力大小的关系是解本题关键，题目难度不大，注意酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大9常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )anh4cl溶液中：c（cl）=c（nh4+）c（oh）=c（h+）bna2so4溶液中：c（na+）+c（h+）=c（so42）+c（oh）cnahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（h+）c（oh）d浓度均为0.1 mol/l的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合所得溶液中：c （ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1 mol/l【考点】离子浓度大小的比较【分析】a、nh4cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；b、根据电荷守恒判断；c、nahco3溶液中hco3水解，溶液呈碱性；d、根据元素守恒判断【解答】解：a、nh4cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（oh）c（h+），故a错误；b、根据电荷守恒，c（na+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），故b错误；c、nahco3溶液中hco3水解，溶液呈碱性c（oh）c（h+），故c错误；d、浓度均为0.1 mol/l的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1 mol/l，即c （ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1 mol/l，故d正确故选d【点评】本题考查盐类的水解和弱电解质电离，电解溶液中电荷守恒和元素守恒是解本题关键，题目难度中等10常温下，将0.1moll1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起( )a溶液的ph增加bch3cooh电离度变大c溶液的导电能力减弱d溶液中c（oh）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的ph增大，导电能力减弱，溶液中c（h+）减小；ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的ph增大，导电能力增强，溶液中c（h+）减小【解答】解：ach3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的ph增加，ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的ph增加，故a正确；bch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故b错误；cch3cooh溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量ch3coona晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故c错误；d加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故d错误；故选a【点评】本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30）11可确认发生了化学平衡移动的是( )a化学反应速率发生了改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后，使用催化剂【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析【解答】解：a化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故a错误；b对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如i2+h22hi）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2so2+o22so3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故b错误；c当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故c正确值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于i2+h22hi来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故c正确；d催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故d错误；故选c【点评】本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解12以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液ph升高的是( )a硫酸b氢氧化钾c硝酸银d硫酸钠【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】电解液的ph值逐渐升高，阴极应是h+离子放电，可为活泼金属的盐【解答】解：a、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，ph值变小，故a不符合；b、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，ph值变大，故b符合；c、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，ph值变小，故c不符合；d、硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，ph值不变，故d不符合；故选b【点评】本题考查电解产物的判断以及溶液ph的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题试题综合性强，注重解题的灵活性该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可13由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，ph=1，c（al3+）=0.4moll1，c（so42）=0.8moll1，则c（k+）=( )a0.15 moll1b0.2 moll1c0.3 moll1d0.4 moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】混合液的ph=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/l；根据混合液为电中性可知：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度【解答】解：溶液的ph=1，则氢离子浓度为0.1mol/l，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（oh）很小，可以忽略不计，则：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）c（h+）=20.8mol/l30.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l，故选c【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力14下列化学用语表达正确的是( )a明矾净水：al3+3h2oal（oh）3+3h+b氯化铵溶于水：nh4+h2onh3h2o+h+c亚硫酸溶液中：h2so3h+hso3d在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：hco3+oh=co2+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；b铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；c亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；d小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水【解答】解：a铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：al3+3h2oal（oh）3+3h+，故a错误；b氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：nh4+h2onh3h2o+h+，故b正确；c亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：h2so3h+hso3，故c正确；d小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：hco3+oh=co32+h2o，故d错误；故选bc【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等1525时，下列各组溶液的ph一定等于7的是( )aph=2和ph=12的两种溶液以等体积混合b0.05moll1h2so4与0.10moll1naoh溶液以等体积混合c将ph=5的ch3cooh溶液稀释100倍dph=1的h2so4与0.10moll1ba（oh）2溶液以等体积混合【考点】探究溶液的酸碱性【分析】25时，溶液的ph一定等于7，说明该溶液呈中性，溶液中c（h+）=c（oh），据此分析解答【解答】解：25时，溶液的ph一定等于7，说明该溶液呈中性，溶液中c（h+）=c（oh），aph=2和ph=12的两种溶液以等体积混合，如果酸是弱酸、碱是强碱，溶液呈酸性，如果酸是强酸、碱是弱碱，混合溶液呈碱性，如果酸、碱都是强电解质，混合溶液呈中性，故a错误；b硫酸和naoh都是强电解质，硫酸中氢离子浓度和naoh中氢氧根离子浓度相等，二者体积相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐硫酸钠，溶液呈中性，故b正确；c醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性，只能接近中性，故c错误；d硫酸中氢离子浓度为0.1mol/l，硫酸中氢离子浓度为氢氧化钡中氢氧根离子浓度一半，二者等体积混合，氢氧化钡过量，溶液呈碱性，故d错误；故选b【点评】本题考查探究溶液酸碱性，根据溶液中c（h+）、c（oh）相对大小判断溶液酸碱性，温度未知时不能根据ph判断溶液酸碱性，易错选项是c，当酸或碱稀释接近中性时要考虑水的电离16下列有关溶液ph变化的判断中，正确的是( )a加热盐酸溶液，溶液的ph减小b随温度的升高，纯水的ph增大c新制氯水经光照一段时间后，ph减小d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大【考点】ph的简单计算【分析】a、hcl是挥发性酸，加热会导致hcl挥发；b、水是弱电解质，加热时促进水的电离；c、氯水中的hclo见光分解为hcl和氧气；d、氢氧化钠溶液久置于空气中，会有二氧化碳溶入【解答】解：a、hcl是挥发性酸，加热会导致hcl挥发，则c（h+）变小，故ph变大，故a错误；b、水是弱电解质，加热时促进水的电离，故随着温度的升高，溶液中c（h+）变大，故ph变小，故b错误；c、氯水中的hclo见光分解为hcl和氧气，hclo是弱酸，见光分解为hcl是强酸，故分解后溶液中的c（h+）变大，故ph变小，故c正确；d、氢氧化钠溶液久置于空气中，会有二氧化碳溶入，导致c（h+）变小，故ph变小，故d错误故选c【点评】本题考查了外界条件的改变对溶液ph的影响，应注意盐酸具有挥发性，加热会导致其挥发从而使氢离子浓度变小17将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离了积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性【考点】水的电离【分析】依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析【解答】解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph减小、呈中性；故选：d【点评】本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的ph大小判断18某温度下，在一定体积的密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( )物质xyzw初始浓度/moll10.50.600平衡浓度/moll10.10.10.40.6a增大压强反应的平衡常数不变，但x的转化率增大b该反应的化学方程式为：4x （g）+5y （g）4z （g）+6w （g）c反应达到平衡时，x的转化率为80%d其它条件不变，若增大y的起始浓度，x的转化率增大【考点】化学平衡的计算【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算【分析】a、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；b、根据反应中反应物浓度减小，生成物浓度增加，各物质的浓度变化量之比等于反应中计量数之比判断；c、由表中数据可知，平衡时x的浓度变化量为0.5mol/l0.1mol/l=0.4mol/l，浓度变化量除以起始浓度再乘以100%等于该物质的量的转化率；d、其它条件不变，增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物的转化率【解答】解：a、由表中数据可知，平衡时c（x）=0.4mol/l，c（y）=0.6mol/l0.1mol/l=0.5mol/l，c（z）=0.4mol/l，c（w）=0.6mol/l，故x、y、z、w的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4x（g）+5y（g）4z（g）+6w（g），该反应为气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，x的转化率减小，故a错误；b、由表中数据可知，平衡时c（x）=0.4mol/l，c（y）=0.6mol/l0.1mol/l=0.5mol/l，c（z）=0.4mol/l，c（w）=0.6mol/l，故x、y、z、w的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4x（g）+5y（g）4z（g）+6w（g），故b正确；c、由表中数据可知，平衡时x的浓度变化量为0.5mol/l0.1mol/l=0.4mol/l，故x的转化率为100%=80%，故c正确；d、根据反应4x（g）+5y（g）4z（g）+6w（g）可知，其它条件不变，若增大y的起始浓度，x的转化率增大，故d正确故选：a【点评】本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡移动的影响因素等，根据浓度变化量确定化学计量数书写方程式是解题的关键，难度中等1925时，浓度均为0.1moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11下列说法正确的是( )a在0.1 moll1ba溶液中，c（a）+c（h+）=c（oh）+c（b+）b若将0.1 moll1 boh溶液稀释至0.001 moll1则溶液的ph=9c若将一定量的上述两溶液混合后ph=7，则混合液中：c（a）c（b+）d若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（a）c（b+）c（h+）c（oh）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】25时，浓度均为0.1moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11，则ha溶液中c（h+）=c（ha），所以ha是强电解质，c（oh）=mol/l=0.001mol/lc（boh），则boh是弱碱，a任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；bboh是弱电解质，加水稀释促进boh电离；c混合溶液ph=7，说明c（h+）=c（oh），根据电荷守恒判断c（a）、c（b+）相对大小；d若将上述两溶液按体积比1：1混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐ba，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断【解答】解：25时，浓度均为0.1moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11，则ha溶液中c（h+）=c（ha），所以ha是强电解质，c（oh）=mol/l=0.001mol/lc（boh），则boh是弱碱，a任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（a）+c（oh）=c（h+）+c（b+），溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），结合电荷守恒得c（a）c（b+），所以c（a）+c（h+）c（oh）+c（b+），故a错误；bboh是弱电解质，加水稀释促进boh电离，所以若将0.1 moll1 boh溶液稀释至0.001 moll1，稀释后溶液氢离子浓度大于原来的，所以稀释后溶液的11ph9，故b错误；c混合溶液ph=7，说明c（h+）=c（oh），根据电荷守恒得c（a）=c（b+），故c错误；d若将上述两溶液按体积比1：1混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐ba，溶液呈酸性，c（h+）c（oh），结合电荷守恒得c（a）c（b+），所以得c（a）c（b+）c（h+）c（oh），故d正确；故选d【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确判断酸碱强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，易错选项是a，注意a中不是电荷守恒2025时，在10ml浓度均为0.1moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )a未加盐酸时：c（oh）c（na+）=c（nh3h2o）b加入10ml盐酸时：c（nh4+）+c（h+）=c（oh）c加入盐酸至溶液ph=7时：c（cl）=c（na+）d加入20ml盐酸时：c（cl）=c（nh4+）+c（na+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可【解答】解：a、naoh和nh3h2o混合溶液中，naoh完全电离，nh3h2o部分电离，因此c（oh）0.1mol/l，c（na+）=0.1mol/l，c（nh3h2o）0.1mol/l，故c（oh）c（na+）c（nh3h2o），故a错误；b、在此混合溶液中加入10ml盐酸，存在电中性原则：c（nh4+）+c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（cl），由于等体积等浓度混合，故c（na+）=c（cl），即c（nh4+）+c（h+）=c（oh），故b正确；c、加入盐酸至ph=7时，溶液呈中性，即c（h+）=c（oh），那么c（nh4+）+c（na+）=c（cl），即c（cl）c（na+），故c错误；d、加入20ml盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（h+）c（oh），那么c（nh4+）+c（na+）c（cl），故d错误，故选b【点评】本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为c，注意酸碱中和滴定的实验原理三、非选择题（本题共4道小题，共50分）21现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾其中能导电的是（1）（2）（7）（9）；属于电解质的是（4）（5）（9）；既不是电解质也不是非电解质的是（1）（2）（3）（6）（7）乙酸的电离方程式是ch3coohch3coo+h+乙酸钠水解的离子方程式是ch3coo+h2och3cooh+oh【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写；电解质与非电解质【专题】化学用语专题【分析】物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质在水溶液和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；乙酸为弱酸，部分电离，用可逆号；乙酸钠为强碱弱酸盐，水解生成醋酸和氢氧化钠【解答】解：（1）铝线金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（2）石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（3）氯气是非金属单质，含有自由电子或者自由移动的离子，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（4）硫酸镁晶体不能导电，在水溶液中能导电，是化合物，是电解质；（5）无水乙酸不能导电，在水溶液中能导电，是化合物，是电解质；（6）金刚石是非金属单质，不含有自由电子或者自由移动的离子，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（7）石灰水是混合物，含自由移动的离子能导电，既不是电解质也不是非电解质；（8）乙醇不能导电，在水溶液或熔融状态下都不能导电，是非电解质；（9）熔融的硝酸钾，含自由移动的离子能导电，是电解质；所以：其中能导电的是（1）（2）（7）（9）；属于电解质的是（4）（5）（9）；既不是电解质也不是非电解质的是（1）（2）（3）（6）（7）乙酸为弱酸，部分电离，电离方程式：ch3coohch3coo+h+；乙酸钠为强碱弱酸盐，水解生成醋酸和氢氧化钠，离子方程式：ch3coo+h2och3cooh+oh；故答案为：（1）（2）（7）（9）；4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）；ch3coohch3coo+h+；ch3coo+h2och3cooh+oh；【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，电离方程式、盐类水解