【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻 微题型12 电解质溶液中微粒浓度的关系（含新题含解析）.doc

【创新设计】（江苏专用）2015高考化学二轮题型专攻 微题型12 电解质溶液中微粒浓度的关系（含新题，含解析）题型专练1室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)解析a项，由于s2h2ohsoh、hsh2oh2soh、h2ohoh，故离子浓度关系应为c(na)c(oh)c(hs)c(h2s)，错误；b项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；c项，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，错误；d项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，错误。答案b2已知相同温度下电离常数k(hf)k(hcn)，在物质的量浓度均为0.1 moll1的nacn和naf混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(hf)c(hcn)c(h)bc(oh)c(cn)c(f)c(h)cc(oh)c(f)c(cn)c(h)dc(f)c(oh)c(hcn)c(hf)解析根据越弱越水解可得c(f)c(cn)，c(hcn)c(hf)；根据水解程度较小可得：c(f)远大于c(oh)和c(hf)，c(cn)远大于c(oh)和c(hcn)。由此即可判断只有d正确。答案d3常温下，下列有关溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是()aph3的醋酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph7bph3的二元弱酸h2r溶液与ph11的naoh溶液混合后，混合溶液的ph7，则反应后的混合溶液中：2c(r2)c(hr)c(na)c将0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1 naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph大于7，则反应后的混合溶液中：2c(oh)2c(h)c(ha)c(a)d某物质的溶液中由水电离出的c(h)110a moll1，若a7，则该溶液的ph一定为14a解析选项a，醋酸没有完全电离，c(ch3cooh)c(naoh)，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，a错误。选项b，根据电荷守恒判断是正确的。选项c，由电荷守恒得：c(oh)c(a)c(h)c(na)，由物料守恒得：2c(na)c(a)c(ha)，两式结合可得2c(oh)2c(h)c(ha)c(a)。选项d中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的ph等于a或14a。答案ad4下列5种混合溶液，分别由0.1 moll1的两种溶液等体积混合而成：ch3coona与nahso4，ch3coona与naoh，ch3coona与nacl，ch3coona与nahco3，ch3coona与nahso3。下列各项排序正确的是()aph：bc(ch3cooh)：cc(ch3coo)：d.：解析a项中ph的大小关系为；b项中c(ch3cooh)的大小关系为；c项中c(ch3coo)的大小关系 为；d项中的大小关系为，故正确。答案d5常温下，向10 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液中逐滴加入 0.1 moll1koh溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()akhc2o4溶液呈弱碱性bb点时：c(k)c(hc2o)c(h)c(oh)cc点时：c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)c(k)c(hc2o)c(h)c(oh)，b正确；c点生成khc2o4和k2c2o4，由加入koh溶液的体积知，n(koh)n(h2c2o4)，根据物料守恒知：c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)c(k)，根据电荷守恒知：c(k)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)，又ph7，则c(h)c(oh)，故c(k)c(hc2o)2c(c2o)，所以c(k)7，说明cn发生了水解，故溶液中的离子浓度关系为：c(na)c(cn)c(oh)c(h)，正确；b项，混合后的溶液为等浓度的naa和ha的混合溶液，由电荷守恒得：c(a)c(oh)c(h)c(na)，由物料守恒得：2c(na)c(a)c(ha)，由两式消去c(na)后得：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)，正确；c项，混合后，溶液呈碱性，说明so水解大于hso的电离，若呈中性，需要多加一些nahso3，正确；d项，两种酸混合后，溶液中的h为两者共有，算一组就可以，则混合溶液中c(h)或c(h)，错误。答案d9下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()a0.1 moll1 nahco3溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(na )c(co )c(hco )c(oh ) b20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo )c(cl )c(ch3cooh)c(h) c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(oh)c(h)c(ch3cooh)解析a项，等物质的量浓度的nahco3溶液与naoh溶液混合得到na2co3溶液，由于coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh，则有c(na)c(co)c(oh)c(hco)，错误；b项，ch3coona与hcl按物质的量比21反应后，溶液为等物质的量浓度的ch3coona、ch3cooh和nacl的混合液，显酸性，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，因此c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)，正确；c项，由于hcl是强电解质，nh3h2o是弱电解质，则ph2盐酸的浓度小于ph12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为nh4cl和nh3h2o的混合液，溶液显碱性c(oh)c(h)，根据电荷守恒c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，故c(cl)c(h)h2co3hcnhco，则对应阴离子的水解程度：ch3coohcocnco，b正确；a项，冰醋酸为共价化合物，不导电，加水稀释的过程中，开始时，离子浓度增大，溶液导电能力先增强，随着稀释，离子浓度减小，导电能力又逐渐减弱，在稀释过程中，醋酸的电离程度一直增大，即电离度增大，ph先减小后增大，错误；c项，可以假设二者恰好完全反应，即反应后溶液为nacn溶液，此时由于cn的水解则有c(na)c(cn)，ab，错误。d项，由电荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)，物料守恒：2c(na)3c(h2co3)c(hco)c(co)，联立消去c(na)，即得题中关系式，正确。答案bd13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 nahco3溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(hco)c(co)b一定量的(nh4)2so4与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh)0，即c(nh)，错误。答案bc14下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()aph1的nahso4溶液：c(h)c(so ) c(oh)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i) cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co)d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)解析a项，由于nahso4=nahso，h2ohoh，则c(na)c(so)，c(na)c(h)2c(so)c(oh)，故nahso4溶液中c(h)c(so)c(oh)，正确；b项，相同条件下agi的溶解度小于agcl的，含有agcl和agi固体的悬浊液中，显然有c(ag)c(cl)c(i)，错误；c项，在co2水溶液中存在：h2co3hhco，hcohco，hco的电离程度远远小于h2co3的电离程度，故c(hco)2c(co)，应c(hco)2c(co)，错误；d项，根据物料守恒和nahc2o4与na2c2o4物质的量的关系，得2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，错误。答案a,对点回扣1溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：nh3h2o、nh、oh浓度的大小关系是c(nh3h2o)c(oh)c(nh)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在h2s溶液中：h2s、hs、s2、h的浓度大小关系是c(h2s)c(h)c(hs)c(s2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(h)或碱性溶液中c(oh)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如nh4cl溶液中：nh、cl、nh3h2o、h的浓度大小关系是c(cl)c(nh)c(h)c(nh3h2o)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在na2co3溶液中：co、hco、h2co3的浓度大小关系应是c(co)c(hco)c(h2co3)。2溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如nahco3溶液中存在着na、h、hco、co、oh，存在如下关系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s原子以s2、hs、h2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(k)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)。(3)质子守恒规律如na2s水溶液中质子守恒式：c(h3o)2c(h2s)c(hs)c(oh)或c(h)2c(h2s)c(hs)c(oh)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3溶液中离子浓度大小比较的三大类型(1)类型一单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如h3po4溶液中：c(h)c(h2po)c(hpo)c(po)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在na2co3溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的程度比较。如nahco3溶液中c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)(2)类型二混