山东省枣庄二中高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省枣庄二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括20小题110每小题2分，1120每小题2分每小题只有一个选项符合题意，错选或不答的得0分）1“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是( )a采取低碳、节俭的生活方式b按照规定对生活废弃物进行分类放置c深入农村和社区宣传环保知识d经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )a火药使用b粮食酿酒c转轮排字d铁的冶炼3下列正确的叙述有( )co2、no2、p2o5均为酸性氧化物ca（hco3）2、fe（oh）3、fecl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质abcd全部4下列说法可以实现的是( )酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成ab只有c只有d只有5下列逻辑关系图中正确的是( )abcd6下列事实与胶体性质无关的是( )水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路往fe（oh）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒fecl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞abcd7下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )a过滤b渗析c萃取d丁达尔效应8对下列物质用途的解释不正确的是 ( ) aabbccdd9铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是( )aoh+h+h2ob2oh+cu2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h210下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )ak+、h+、i、mno4bfe3+、fe2+、so42、no3cal3+、na+、so42、co32dfe3+、h+、so42、clo11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+so2+h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32+so2+h2oh2sio3+so32c向al2（so4）3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4 nh3h2o+4nh4+d向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o4na+2cu（oh）2+o212离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是( )abcd13钛（ti相对原子质量为48）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应：atio2+bcl2+ccaticl4+cco 反应：ticl4+2mgti+2mgcl2 关于反应、的下列说法中正确的是( )a反应中的tio2是氧化剂bticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂ca=b=c=2d每生成9.6gti，反应、中共转移0.8mol电子14根据表中信息判断，下列选项正确的是( )a第组反应的其余产物只有o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1molcl2，转移电子10mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br215已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是( )a+3b+4c+5d+616将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100moll1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )ambm2+cm3+dmo2+17na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( )a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+个数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na18标准状况下v l氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是( )a=b=c=dc=19下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和nh4hco3溶液 na2o2投入fecl2溶液a只有b只有c只有d只有20将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )aabbccdd二、简答题21现有十种物质：水 石墨 氯气 硫酸钡晶体 醋酸 二氧化碳 氨水 氯化钠固体 熔化的氯化钠 氯化钠溶液请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是_；（2）属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；（4）既不是电解质也不是非电解质的是_22向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度i表示）可近似地用图1中的_曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba（oh）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与ba（oh）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_23请配平完成以下氧化还原反应：配平并标出标出电子转移的方向和数目_al+_naoh+_h2o_na+_h2；_ nabo2+_sio2+_ na+_h2_ nabh4+_na2sio3；_mno4+_c2o42+_=_mn2+_co2+_24硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（seo2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式：_；（2）已知：se+2h2so4（浓）2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42+4h+，seo2、h2so4（浓）、so2的氧化性由强到弱的顺序是_；（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：_seo2+_ ki+_hno3_se+_ i2+_kno3+_h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/l的na2s2o3溶液25.00ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_25化合物甲和naalh4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和h2反应生成甲甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况） 的h2请推测并回答：（1）甲的化学式_；（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式：_；（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_；（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3） 脱锈过程发生的化学方程式_；（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_26实验室需要0.1moll1 naoh溶液450ml和0.5moll1硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）（2）在配制naoh溶液时：根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g；若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_（填“”、“”或“=”）0.1moll1；若naoh固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_（填“”、“”或“=”）0.1moll1（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_（计算结果保留一位小数）ml；如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_2015-2016学年山东省枣庄二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括20小题110每小题2分，1120每小题2分每小题只有一个选项符合题意，错选或不答的得0分）1“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是( )a采取低碳、节俭的生活方式b按照规定对生活废弃物进行分类放置c深入农村和社区宣传环保知识d经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等考点：三废处理与环境保护分析：保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析解答：解：a、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故a不选；b、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故b不选；c、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故c不选；d、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故d选；故选d点评：本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )a火药使用b粮食酿酒c转轮排字d铁的冶炼考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应解答：解：a火药使用涉及反应为2kno3+s+3c=k2s+n2+3co2，发生化学反应，故a不选；b粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故b不选；c转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故c选；d铁的冶炼涉及3co+fe2o32fe+3co2，发生化学反应，故d不选故选c点评：本题为2015年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大3下列正确的叙述有( )co2、no2、p2o5均为酸性氧化物ca（hco3）2、fe（oh）3、fecl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质abcd全部考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体；金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；单质既不是电解质也不是非电解质解答：解：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故no2不是酸性氧化物，故错误；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，ca（hco3）2可由化合反应caco3+co2+h2o=2ca（hco3）2制得，fe（oh）3可由化合反应4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3制得，fecl2可由化合反应2fecl3+fe=3fecl2制得，故正确；碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体，故正确；金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如alcl3是共价化合物，故错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故氯气不是非电解质，故错误故选c点评：本题考查了酸性氧化物和非金属氧化物的关系、溶液和胶体的制得以及离子化合物的概念，难度不大4下列说法可以实现的是( )酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成ab只有c只有d只有考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；二氧化氮与水反应生成no解答：解：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如cuso4+h2scus+h2so4，故正确；如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；二氧化氮与水反应生成no，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有；故选：a点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法5下列逻辑关系图中正确的是( )abcd考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：a、理解物质分类标准，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，气溶胶属于胶体的一种；b、氧化还原反应依据元素化合价变化分类，吸热放热反应依据反应能量变化分类，分类方法不同；c、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；d、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：a、气溶胶包含在胶体中，故a错误；b、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故b错误；c、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故c错误；d、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故d正确；故选d点评：本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单6下列事实与胶体性质无关的是( )水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路往fe（oh）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒fecl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞abcd考点：胶体的重要性质分析：灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；油水混合物是乳浊液；胶体有丁达尔效应；胶体遇电解质溶液发生聚沉；血液属于胶体；nahco3溶液和fecl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；墨水是胶体解答：解：灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故错误；油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故正确；蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故错误；稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故错误；血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故错误；nahco3溶液和fecl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，与胶体性质无关，故正确；带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故错误；故选c点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大7下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )a过滤b渗析c萃取d丁达尔效应考点：过滤；胶体的重要性质；分液和萃取；渗析专题：化学实验基本操作分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系；解答：解：a悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故a错误；b胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故b错误；c萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故c正确；d胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故d错误；故选：c点评：本题主要考查了物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等8对下列物质用途的解释不正确的是 ( ) aabbccdd考点：氧化还原反应；盐类水解的原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：a抗坏血酸具有还原性；b氢氧化铝具有吸附性；c纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；d次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸解答：解：a抗坏血酸具有强还原性，所以可以作抗氧化剂，故a错误；b明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故b正确；c纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油脂能水解，从而达到去污目的，故c正确；d“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故d正确；故选a点评：本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用9铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是( )aoh+h+h2ob2oh+cu2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h2考点：离子方程式的书写分析：a反应生成氯化钙和水；b反应生成氢氧化铜、氯化钙；c反应生成氯化亚铁和cu；d反应生成氯化亚铁和氢气解答：解：a反应生成氯化钙和水，离子反应为oh+h+h2o，故a正确；b反应生成氢氧化铜、氯化钙，离子反应为2oh+cu2+cu（oh）2，故b正确；c反应生成氯化亚铁和cu，离子反应为fe+cu2+cu+fe2+，故c正确；d反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为fe+2h+fe2+h2，故d错误；故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大10下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )ak+、h+、i、mno4bfe3+、fe2+、so42、no3cal3+、na+、so42、co32dfe3+、h+、so42、clo考点：离子共存问题专题：氧化还原反应专题分析：a酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；bfe3+、fe2+、so42、no3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；c铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；d次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应解答：解：a碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故a正确；bfe3+、fe2+、so42、no3之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故b错误；cal3+、co32之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故c错误；dh+、clo之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+so2+h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32+so2+h2oh2sio3+so32c向al2（so4）3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4 nh3h2o+4nh4+d向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o4na+2cu（oh）2+o2考点：离子方程式的书写分析：a稀硝酸能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，同时生成一氧化氮气体；b二氧化硫过量，反应生成硅酸和亚硫酸氢根离子；c氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；d过氧化钠与水反应生成强氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀解答：解：a向稀hno3中滴加na2so3溶液，反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3so32+2h+2no3=2no+3so42+h2o，故a错误；b向na2sio3溶液中通入过量so2，反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：sio32+2so2+2h2oh2sio3+2hso3，故b错误；c氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；dcuso4溶液中加入na2o2，反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气，反应的离子方程式为：2na2o2+2cu2+2h2o4na+2cu（oh）2+o2，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意把握离子方程式正误判断常用方法，a为易错点，注意二者发生氧化还原反应，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力12离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是( )abcd考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答解答：解：a因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故a正确；b复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故b错误；c复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故c错误；d复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故d错误；故选a点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大13钛（ti相对原子质量为48）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应：atio2+bcl2+ccaticl4+cco 反应：ticl4+2mgti+2mgcl2 关于反应、的下列说法中正确的是( )a反应中的tio2是氧化剂bticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂ca=b=c=2d每生成9.6gti，反应、中共转移0.8mol电子考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：atio2+bcl2+ccaticl4+cco该反应中碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；ticl4+2mgti+2mgcl2 该反应中钛元素的化合价降低，ticl4为氧化剂，mg元素的化合价升高，mg作还原剂，以此解答该题解答：解：a反应中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，ti元素化合价没有发生变化，故a错误；b反应i中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是ticl4，反应ii中钛元素的化合价降低，ticl4作氧化剂，故b正确；c根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故c错误；d将方程式、相加得 tio2+2cl2+2c+2mg=ti+2co+2mgcl2 转移电子 48g 8mol 9.6g 1.6mol 所以每生成9.6 g ti，反应i、ii中共转移1.6 mol e，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题14根据表中信息判断，下列选项正确的是( )a第组反应的其余产物只有o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1molcl2，转移电子10mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；a、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；b、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；c、依据反应2mno4+16h+10cl=5cl2+2mn2+8h2o，计算电子转移；d、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断解答：解：a、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+5o2，则第组反应的其余产物有h2o、o2，故a错误；b、3c12+6febr2=2fec13+4febr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，cl2与febr2的物质的量之比等于1：2，故b正确；c、2mno4+16h+10cl=5cl2+2mn2+8h2o，生成1mol cl2，转移电子2mol，故c错误；d、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为mno4cl2br2fe3+，故d错误；故选b点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意b中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点15已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是( )a+3b+4c+5d+6考点：真题集萃；氧化还原反应分析：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，据此判断r元素化合价解答：解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，所以该离子中r元素化合价=2（2）4=+6，故选d点评：本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大16将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100moll1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )ambm2+cm3+dmo2+考点：氧化还原反应的计算专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后m元素的化合价，进而可判断还原产物解答：解：n（zn）=0.003mol，n（mo2+）=0.02l0.100moll1=0.002mol，设反应后m的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等17na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( )a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+个数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na考点：真题集萃；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a一个d2o和h2o分子中质子数都是10，18g的d2o物质的量=0.9mol、18gh2o的物质的量=1mol，根据n=nna知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；bn（h2so3）=0.5mol/l2l=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；c过氧化钠和水反应方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol2=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；cno和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4解答：解：a一个d2o和h2o分子中质子数都是10，18g的d2o物质的量=0.9mol、18gh2o的物质的量=1mol，根据n=nna知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9na、na，结合分子构成知，二者的质子数分别是9na、10na，故a错误；bn（h2so3）=0.5mol/l2l=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的h+个数远远小于2na，故b错误；c过氧化钠和水反应方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，na2o2中o元素的化合价为1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol2=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2na，故c正确；dno和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4，所以产物分子数小于2na，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是ad，注意a中d2o的相对分子质量是20，注意d中存在转化关系2no2n2o418标准状况下v l氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是( )a=b=c=dc=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：a、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；b、根据c=进行计算；c、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nm计算氨气的质量，利用m=v计算水的质量，根据溶质质量分数=100%计算d、根据c=计算解答：解：a、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故a错误；b、由c=可知，该溶液氨气质量分数=，故b正确；c、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g，1l水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=100%=，故c正确；d、由c可知质量分数为=，故c=，故d正确；故选a点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算19下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和nh4hco3溶液 na2o2投入fecl2溶液a只有b只有c只有d只有考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2na+2h2o=2naoh+h2，3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，故符合；过量naoh溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故不符合；过量cao投入少量nh4hco3溶液中发生的反应为：cao+h2o=ca（oh）2、ca（oh）2+nh4hco3=caco3+2h2o+nh3，故符合；na2o2投入fecl2溶液发生反应，2na2o2+2h2o=4naoh+o2fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；故符合；综上所述：正确；故选d点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键20将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )aabbccdd考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：a、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；b、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应；c、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；d、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝解答：解：a、氯水滴入有kscn的fec12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇kscn溶液变红，则氯气具有氧化性，故a错误；b、氯水滴入有酚酞的naoh溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，naoh被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故b错误；c、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故c错误；d、氯水滴入ki淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故d正确；故选d点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气具有氧化性是解答本题的关键，并注意干燥的氯气不具有漂白性来解答二、简答题21现有十种物质：水 石墨 氯气 硫酸钡晶体 醋酸 二氧化碳 氨水 氯化钠固体 熔化的氯化钠 氯化钠溶液请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是；（2）属于强电解质的是，属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质也不是非电解质的是考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）电解质在水中能完全电离的为强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐；弱电解质再水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（4）根据电解质、非电解质的定义分析，二者必须是化合物的范畴，单质和混合物