【创新设计】（江西专用）高考化学二轮复习 专题提升练 第4讲 氧化还原反应（含新题含解析）.doc

第4讲氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1常温下，在溶液中可以发生反应：x2y3=x22y2，有下列解释：x被氧化x是氧化剂x具有还原性y2是氧化产物y2具有还原性y3的氧化性比x2的氧化性强。其中正确的是()。a b c d解析根据氧化还原反应的基本概念可知，x的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，x2是氧化产物；y3的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，y2是还原产物，氧化剂(y3)的氧化性大于氧化产物(x2)的氧化性。综上所述，本题选d。答案d2根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kclo3hcl(浓)cl2cl2kmno4hcl(浓)cl2mncl2a.表中第组反应的氧化产物只有fecl3(实为fe3)b氧化性比较：kmno4cl2fe3br2fe2c表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61d的离子方程式配平后，h的化学计量数应为16解析a项中氧化产物有fecl3和br2；b项由反应可知cl2与febr2反应时fe2比br先氧化，则还原性fe2br，则氧化性br2fe3；c项中第组反应物的方程式为kclo36hcl(浓)=3cl2kcl3h2o，生成的cl2中有是氧化产物，是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。d项中离子方程式为2mno10cl16h=2mn28h2o5cl2。答案d3已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o5cl2i26h2o=10hcl2hio3下列说法正确的是()。a反应中每有1.0 mol cocl2生成，转移电子数目为2na(na表示阿伏加德罗常数)b反应中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2hcli2d氧化性：co2o3cl2hio3解析a项，反应中co2o3中co的化合价为3价，cocl2中co的化合价为2价，所以每有1.0 mol cocl2生成，转移电子数目为na，错误；b项，反应中cl2中cl的化合价降低，cl2作氧化剂，cl2发生还原反应，错误；c项，根据还原性：还原剂还原产物，由反应得出还原性：hclcocl2，由反应得出还原性：i2hcl，故还原性：i2hclcocl2，错误；d项，根据氧化性：氧化剂氧化产物，由反应得出氧化性：co2o3cl2，由反应得出氧化性：cl2hio3，故氧化性：co2o3cl2hio3，正确。答案d4把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：对于该离子方程式的说法不正确的是()。aio作氧化剂b氧化性：mn2ioc氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d若有2 mol mn2参加反应时，则转移10 mol电子解析由mn2mno知，锰元素的化合价升高，mn2作还原剂，氧化产物为mno，由ioio知碘元素的化合价降低，则io作氧化剂，io为还原产物，选项a正确。根据得失电子守恒得2mn25io5io2mno，根据电荷守恒得2mn25io5io2mno6h，根据质量守恒得2mn25io3h2o=5io2mno6h，根据配平后的反应可知选项c和d均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项b错。答案b二、氧化还原反应的基本规律及应用5电解100 ml含c(h)0.30 moll1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()。a0.10 moll1 ag b0.20 moll1 zn2c0.20 moll1 cu2 d0.20 moll1 pb2解析根据金属活动性顺序表可知：排在氢以后的金属为ag和cu，而zn和pb排在h以前，所以ag、cu2的氧化性比h大，应优先于h放电而析出，a中析出0.01 molag，c中析出0.02 mol cu，因为0.01 mol ag的质量小于0.02 mol cu的质量，所以c项正确。答案c6(2014苏州模拟)某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()。ana2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naohbna2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2ocna2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naohd当1 mol au2o3完全反应时，转移电子8 mol解析au2o3是反应物，则au2o一定是生成物，其中au元素的化合价由3价变成1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即na2s2o3(硫元素为2价)是反应物，na2s4o6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2na2s2o3na2s4o6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以naoh是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：au2o3au2o4e，可知当1 mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。答案c7向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 l 1 moll1硝酸溶液，充分反应，放出no气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(no)可能为(忽略溶液体积的变化)()。a0.45 moll1 b0.6 moll1c0.75 moll1 d0.9 moll1解析a(fe、cu)a(no3)2由此可知反应后溶液中的no与反应转移电子数相同，设no、no的物质的量分别为x、y则：解得c(no)0.75 moll1。答案c二、大题冲关练8hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有fe2。泡菜及变质的蔬菜等食物中含有较多的亚硝酸盐，若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为 fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_ (填序号)。a亚硝酸盐被还原b维生素c具有还原性c维生素c将fe3还原为fe2d在上述变化中亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分nano2和nacl两种溶液的是_(填序号)。a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区分d用agno3和hno3两种试剂来区分(3)某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。(4)fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将 fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno2(5)配平下列方程式：_fe(no3)3_koh_cl2=_k2feo4_kno3_kcl_h2o解析(1)误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，说明亚硝酸盐是氧化剂；服用维生素c可解毒，所以维生素c是还原剂。(2)nacl溶液显中性，nano2溶液显碱性(水解所致)，两种溶液的ph都大于4.4，甲基橙遇这两种溶液都呈黄色，所以不能用甲基橙区分二者。(3)根据反应物和生成物，结合电荷守恒可写出反应的离子方程式。(4)选取的试剂要有氧化性且不能引入新的杂质，所以选h2o2。(5)1个cl2转化为cl得2个电子，1个fe3转化为feo失去3个电子，所以最小公倍数是6，cl2的化学计量数是3，硝酸铁的化学计量数是2，其他物质根据原子守恒配平即可。答案(1)d(2)b(3)nocl2h2o=no2h2cl(4)c(5)216326689已知：还原性hsoi，氧化性ioi2。(1)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。(2)在naio3溶液中滴加过量nahso3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液，加入naio3的物质的量和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与ab段曲线对应的离子方程式_；当溶液中i与i2的物质的量之比为53时，加入的naio3为_ mol。解析(1)i元素的化合价由5价降低到0价，s元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。(2)由还原性hsoi可知，当nahso3溶液过量时，io先被还原成i2，再被还原成i。(3)oa段，随着io的量增多，nahso3的量减少，io被还原成i，至a点恰好完全反应，此时继续加入naio3，又发生naio3氧化i的反应：io6h5i=3i23h2o。当i与i2的物质的量之比为53时，设加入的naio3为x mol，根据转移电子数守恒，即nahso3失去的电子数等于naio3转化为i和i2时得到的电子数，得52x6 x5，解得x。 10碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备nai的流程如图所示。请回答下列问题。(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中naio3被fe单质还原为nai，同时生成fe(oh)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g naio3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。解析(2)操作是为了除去过量的铁粉和反应生成的fe(oh)3沉淀，因此采用过滤的方法。(4)根据得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学方程式。1 mol naio3被还原为nai时转移6 mol电子，故99 g(0.5 mol)naio3被还原时转移3 mol电子。答案(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；否则，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴ccl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3i26oh5iio3h2o(4)2fenaio33h2o=2fe(oh)3nai 311近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、hclo等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2 cclo2 dhclo(2)氯氨(nh2cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_。(3)氯溴海因(c5h6brcln2o2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_。(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。amno2 bkmno4溶液c稀盐酸 dnahco3溶液(5)消毒剂亚氯酸钠(naclo2)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5hclo2=4clo2hcl2h2o。在该反应中，当有1 mol clo2生成时，转移电子的物质的量是_。解析(1)物质的量相等时，clo2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)nh2cl水解生成hclo和nh3，hclo有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子x(x代表c