山东省枣庄市高三化学3月模拟考试鲁教版.doc

试卷类型a山东省枣庄市2013届高三化学3月模拟考试鲁教版本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用 时150分钟。答题前，考生务必用o.5mm黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、考场 号、学校和科类填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和 答题纸一并交回。第i卷（必做共87分）注意事项：1第1卷共20小题,1 13题每题4分，14-20题每题5分，共87分。2.每小题选出答案后，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考:相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 mg 24 k 39 一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）7.下列说法正确的是a.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水b.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体c.pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围d.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水8.下列说法正确的是a短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构b.多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低c.非金属元素组成的化合物中只有共价键d.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性依次增强9.下列说法正确的是a.石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物b.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应c.乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同d.苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10.下列关于实验操作的叙述正确的是a.用四氣化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出b.用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率c.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸 出少量水d.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的ph试纸上，测溶液的ph11元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是a.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象b.naoh溶液和alcl3溶液相互滴加的现象不同c.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属d.al.fe.cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物12.下列说法或表述正确的是a.由水电离产生的c(h+) = 1x 102moll1溶液中，可能存在:co32、nh4+、cl- ,na+b.某醋酸稀溶液的ph= a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph = b，则a bc.ba(oh)2溶液中加人过量的al2(so4)3溶液，其离子方程式为：3ba2+ +60h- +2al3+ +3so42- =3bas04 +2al(0h)3 d.物质的量浓度均为1 moll1的nacl和mgcl2混合液中，含有cl-的数目为3na (na表示阿伏加德罗常数的值）13.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：ch4 (g) +h20(g)=c0(g) +3h2(g) h 0，在一定 条件下，向体积为1l的密闭容器中充入1 mol ch4 ( g)和1mol h20(g)，测得h2o(g)和h2(g)的浓度随时间变化 曲线如右图所示，下列说法正确的是a.达平衡时,ch4(g)的转化率为75%b.o-10 min 内，v(co) =0.075 moll1 . min-1c.该反应的化学平衡常数k=o.1875 moll1d.当ch4(g)的消耗速率与h20(g)的生成速率相等，反应到达平衡【必做部分】(14分)黄铜矿(cufes2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是fe0、fe203、si02、al203。各物质有如下转化关系,请回答：(1)写出能证明so2具有氧化性且现象明显的化学方程式_o(2)用naoh缚液吸收so2,所得nahso3溶液ph 7，则该溶液中存在离子的物质的量 浓度由大到小的顺序是_。(3)写出cu2s熔炼制取粗铜的化学方程式_(4)废电解液中常含有pb2+、zn2+，向废电解液中加人na2s溶液，当有pbs和zns沉淀 时，c(zn2+): c(pb2+)=_。(5)写出证明溶液i中含有fe2+的实验过程_o(6)na2feo4能杀菌净水的原因是_(7)na2feo4和zn可以组成碱性电池，其反应式为:3zn+2feo42-+8h20 3zn(oh)2+ 2fe(0h),+40h-o请写出放电时正极电极反应式_。29.(14分)研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：(1)脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g) +n0(g) +n02(g)2n2(g) +3h20(g) h0,反应的氧化剂是_。(2)巳知no2和n2o4可以相互转化:2n02(g)n204(g) h0，现将一定量的混合气体通入一恒 温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如右图所 示。则图中两条曲线x和y，表示n2o4浓度变化的是_，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是_;25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_(3)250c时,将nh3溶于水得100 ml0.1 mol l1的氨水，测得ph = 11，则该条件下， nh3 h2o的电离平衡常数kb=_(4)则反应h =_。(5)用电化学法可获得n205。如图装置中，阳极的电极 反应式为：，则该电解反应的化学方程式为_。30.(14分）髙纯氧化铁（a-fe2o3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (fe2o3、fe0、si02等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：(1)过滤操作中的玻璃仪器为_。(2)实验室需240ml4.8mol l1的硫酸溶液，若用18.4 mol l1的浓硫酸进行配制， 所需要的最主要仪器为_。(3 )溶液x发生反应的离子方程式为_。(4)简述如何检验溶液z中的阴离子_(5)操作i的名称是_。列举w的一种用途_(6)某实验小组设计的氧气制备实验流程为:发生装置净化收集尾气处理。(7)将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到250c 0.1 mol.l-1的nh3 h2o溶液 或nh4cl溶液，请你设计实验，比较nh3 h2o的电离程度和nh4cl的水解程度大小。【选做部分】31.(8分）【化学一化学与技术】水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前, _和_是主要的去离子方法。(2)clo2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的s2-,no2-和cn等有毒有害的 还原性离子氧化除去。请写出cio2将废水中剧毒的cn氧化成无毒气体的离子方程 式: _(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_处理。把进行过离子交換的car2 (或mgr2 )型树脂置于_中浸泡一段时间后便可再生。(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,右面 是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知 海水中含有na+ cl- ca2+ mg2+ so42-等离 子，电极为惰性电极。请回答：阳离子交换膜是指_(填“ a”或“b”）o写出通电后阳极区的电极反应式_。32.(8分)【化学物质结构与性质】卤族元素是典型的非金属元素,包括f、cl、br、i等。请回答下面有关问题(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素f、cl、br、i的电负性由小到大 的顺序是_(2)br原子的核外电子排布式为_。(3)用价层电子对互斥理论判断becl2的构型为_,bf3分子中b-f键的键角为_ (4)ccl4分子中碳原子的杂化方式为_,nf3分子的空间构型为_。(5)f、mg、k三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 mg元素的质量分数为_33. (8分）化学有机化学基础】对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题(1)d中含有官能