山东省枣庄市高三化学上学期期末试卷（含解析）.docVIP

山东省枣庄市2015届高三上学期期 末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）下列叙述正确的是（）a食用碘盐和管道用天然气都是混合物b用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用c18o可以作为示踪原子，c16o2和c18o2互为同分异构体d生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料2（3分）下列说法正确的是（）a电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液，阴极上依次析出cu、fe、albco、no、no2、so2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在c在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动d浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应3（3分）下列说法正确的是（）a同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同b同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱c元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果d非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或84（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（） 选项 现象或操作 解释 a 向ki淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝 氯气与淀粉发生显色反应 b 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 c 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有so42 d 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝 说明该物质一定是碱aabbccdd5（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）a该香精在酸性条件的水解是可逆反应b该香精能够使酸性kmno4溶液褪色c该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应d一定条件下，1mol该香精与h2，发生加成反应，最多需要5molh 26（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）a稀释醋酸钠溶液，ch3coo水解程度变大，故溶液的ph增大b由水电离的c（h +）=11011moll1的溶液一定是碱性溶液c两种难溶性盐ksp较小的其溶解度也一定较小d等体积等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液混合后，存在关系式：2c（na+）=3c（co32）+3c（hco3）+3c（h2co3）7（3分）i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq）某i2和ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c（i3）与温度t的关系如图所示下列说法不正确的是（）a反应i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0b状态a与状态b相比，状态a的c（i2）大c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2二、解答题（共3小题，满分53分）8（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（no3）污染的化学反应为：ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h1 k 1ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h2 k 2则：4no（g）2no2（g）+n2（g）反应的h=（用h1和h2表示），化学平衡常数k=（用k1和k2表示）（2）一定条件下，工业上以ch4和h2o（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（h2）=，10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）（3）密闭容器中，加入amolco和2amolh2，在催化作用下发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）若测得co转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则p1p2（填“大于”、“等于”或“小于”）100、压强为p2条件下，若co转化率为50%时，容器容积为1l，若向上述容器中在增加amolc o 和2amolh2，达到新平衡时，co转化率50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数k=（4）25时，nahso3水溶液呈酸性，则nahso3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为若向nahso3溶液中通入cl2，判定溶液中的变化，并说明理由9（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，该现象属于腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3ag2s+8hno36agno3+3s+2no+4h2o，同时ag与硝酸反应生成agno3、no、h2o，当生成22.4ml的气体时，参加反应硝酸的物质的量为（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为h+的移动方向为电池总反应方程式为当电路中转移0.1mole时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为（3）电解no制备nh4+no3原理如图2所示，接电源正极的电极为（填x或y），x电极反应式为为使电解产物完全转化为nh4no3，需要补充的物质a的化学式为10已知绿矾（feso47h2o）受热完全分解生成氧化铁，水和气体某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为aso2 bo2 cso3 dso2和o2 e so2、so3和o2，猜想的依据是（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为（3）检查该装置气密性的方法是（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现c装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作，据此推断a中发生反应的化学方程式为（5）装置c的作用是，有同学质疑装置c的作用，会产生系统误差，你认为（填“会”或“不会”，改进的措施为（若认为不会，该空可以不填）选作部分化学-化学与技术11（12分）21世纪时海洋的世纪，海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义（1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法、（2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为，氢氧化钠产生于（填“阳极”或“阴极”）（3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料简述反应过程中析出nahco3的原因是，候氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有、，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染化学-物质结构与性质12（12分）硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为，b原子的杂化类型为（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为（3）正硼算（h3bo3）时一种片层状结构白色晶体，层内的h2bo3分子间通过氢碱相连的，如图2所示1molh3bo3晶体中有mol氢键硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸h2ob（oh）3，它电离生成少量b（oh）4和h+离子，则硼酸为元酸，b（oh）4含有键化学-有机化学基础13（12分）下面是食用香料a（ ）的制备方法，据此回答问题：已知：（r、r代表烃基）（1）甲含有官能团的名称为（2）n经过传统工艺反应、反应可以制得乙，则乙的结构式为（3）反应的化学方程式为（4）试剂x可选用（填序号）a n aoh溶液 b na2co3 c nahco3 d na（5）反应中涉及的有机物反应类型共有种（6）的芳香族化合物有多种同分异构体，其中属于酯类，能使fecl3溶液显紫色且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为（写出一个即可）山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）下列叙述正确的是（）a食用碘盐和管道用天然气都是混合物b用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用c18o可以作为示踪原子，c16o2和c18o2互为同分异构体d生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料考点：混合物和纯净物；核素；盐类水解的应用；合成材料 分析：a、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；b、明矾净水原理是铝离子水解生成胶体；c、分子式相同，结构不同的物质，互称为同分异构体，据此分析；d、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，据此解答解答：解：a、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，天然气主要成分是甲烷，含有其它烃类，属于混合物，故a正确；b、明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，但是不能杀菌消毒，故b错误；c、c16o2和c18o2为同一种物质，不是同分异构体，故c错误；d、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶不属于天然高分子化合物，故d错误，故选a点评：本题主要考查的是混合物与纯净物的概念，天然高分子化合物的概念、盐类水解的应用等，综合性较强，难度不大2（3分）下列说法正确的是（）a电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液，阴极上依次析出cu、fe、albco、no、no2、so2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在c在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动d浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应考点：电解原理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质 分析：a、根据放电顺序以及离子的得电子规律来回答；b、no能和空气中的氧气反应；c、氨水对水的电离平衡起到抑制作用；d、浓硫酸和金属铜在加热下发生反应解答：解：a、电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上不会析出fe、al，故a错误；b、co、no、no2、so2都是大气污染气体，但是no在空气不能稳定存在，故b错误；c、氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于h2oh+oh，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故c正确；d、常温下，铜和浓硫酸不反应，需要加热，故d错误故选c点评：本题考查物质的性质以及水的电离平衡的移动等知识，属于教材知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等3（3分）下列说法正确的是（）a同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同b同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱c元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果d非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或8考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性；b同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；c原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质；d非金属元素形成的共价化合物中，原子额最外层电子数不一定是2或8解答：解：a同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性，但性质不一定完全相同，如li和氧气反应只生成li2o，但na可与氧气反应生成na2o2，故a错误；b同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如hclo为弱酸、hbro4为强酸，故b错误；c元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故c正确；d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故d错误，故选：c点评：本题考查元素的性质，题目难度中等，注意非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构4（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（） 选项 现象或操作 解释 a 向ki淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝 氯气与淀粉发生显色反应 b 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 c 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有so42 d 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝 说明该物质一定是碱aabbccdd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a氯气与ki反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；b蒸馏时，测定馏分的温度；c白色沉淀可能为agcl；d加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性解答：解：a氯气与ki反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氯气与淀粉不反应，解释不合理，故a错误；b蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故b正确；c白色沉淀可能为agcl或硫酸银，则该溶液中含有so42或银离子，但二者不能同时存在，故c错误；d加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性，则该物质为碱或能水解显碱性的盐，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应及应用、蒸馏实验、离子检验、盐类水解及溶液酸碱性等，把握物质性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大5（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）a该香精在酸性条件的水解是可逆反应b该香精能够使酸性kmno4溶液褪色c该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应d一定条件下，1mol该香精与h2，发生加成反应，最多需要5molh 2考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题解答：解：a含有酯基，可在酸性条件下水解，为可逆反应，故a正确；b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故b正确；c含有碳碳双键，可发生加成反应，故c正确；d分子中苯环、碳碳双键，1mol该香精与h2，发生加成反应，最多需要4molh 2，故d错误故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等6（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）a稀释醋酸钠溶液，ch3coo水解程度变大，故溶液的ph增大b由水电离的c（h +）=11011moll1的溶液一定是碱性溶液c两种难溶性盐ksp较小的其溶解度也一定较小d等体积等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液混合后，存在关系式：2c（na+）=3c（co32）+3c（hco3）+3c（h2co3）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：a、稀释促进水解，离子浓度减小；b、由水电离的c（h +）=11011moll1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液；c、只有相同类型的难溶电解质，ksp越小，溶解度可能会小；d、根据物料守恒进行判断解答：解：a、ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的ph减小，故a错误；b、由水电离的c（h +）=11011moll1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液，所以不一定是碱性溶液，故b错误；c、只有相同类型的难溶电解质，ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据ksp判断溶解度的大小，故c错误；d、将等物质的量浓度的nahco3与na2co3溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c（co32）+c（hco3）+c（oh）c（h+）+c（na+），根据物料守恒可得：2c（na+）=3c（co32）+3c（hco3）+3c（h2co3），故d正确；故选d点评：本题考查了水解平衡和电离平衡的影响因素分析判断，注意物料平衡的应用，题目较简单7（3分）i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq）某i2和ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c（i3）与温度t的关系如图所示下列说法不正确的是（）a反应i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0b状态a与状态b相比，状态a的c（i2）大c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i3的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的a的浓度大小解答：解：a由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i3的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即h0，故a正确；b状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时i2的转化率减小，状态b的c（i2）大，故b错误；c若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的i3方向移动，则v正v逆，故c正确；d该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2，故d正确；故选b点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力二、解答题（共3小题，满分53分）8（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（no3）污染的化学反应为：ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h1 k 1ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h2 k 2则：4no（g）2no2（g）+n2（g）反应的h=h1h2（用h1和h2表示），化学平衡常数k=（用k1和k2表示）（2）一定条件下，工业上以ch4和h2o（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（h2）=0.3mol/（lmin），10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）升高温度（3）密闭容器中，加入amolco和2amolh2，在催化作用下发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）若测得co转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则p1大于p2（填“大于”、“等于”或“小于”）100、压强为p2条件下，若co转化率为50%时，容器容积为1l，若向上述容器中在增加amolc o 和2amolh2，达到新平衡时，co转化率大于50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数k=（4）25时，nahso3水溶液呈酸性，则nahso3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh）若向nahso3溶液中通入cl2，判定溶液中的变化，并说明理由减小，若向nahso3溶液中加入少量的cl2，cl2与nahso3反应生成na2so4与hi，溶液酸性增强，c（h+）增大，由hso3so32+h+可知=，温度不变，ka2不变，故减小考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 分析：（1）根据盖斯定律结合化学平衡常数的含义来回答；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/l减小为0.50mol/l，根据v=计算c（ch4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）；由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；（3）增大压强，一氧化碳的转化率会增大，据此确定压强的关系；平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，根据co的转化率，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，进而求出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol co与 2a mol h2，等效为开始加入2a mol co与 4a mol h2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变（4）由hso3+h2oh2so3+oh、h2so3hso3+h+的平衡常数表达式，可以推知h2so3的电离常数ka=；若向nahso3溶液中加入少量的cl2，cl2与hso3反应生成na2so4与hi，溶液酸性增强，c（h+）增大，由hso3so32+h+可知=，温度不变，ka2不变，据此判断解答：解：（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（no3）污染的化学反应为：ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h1ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h2根据盖斯定律，则反应4no（g）2no2（g）+n2（g）可以是得到，即该反应的焓变为：h1h2，平衡常数的关系是k=，故答案为：h1h2；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/l减小为0.50mol/l，故c（ch4）=0.1mol/（lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（h2）=30.1mol/（lmin）=0.3mol/（lmin），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故答案为：0.3mol/（lmin）；升高温度；（3）温度不变，增大压强，一氧化碳的转化率会增大，所以p1大于p2，故答案为：大于；100，平衡时co的转化率为0.5，所以参加反应的co的物质的量为0.5amol 对于反应 co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；开始（mol）：a 2a 0 变化（mol）：0.5a a 0.5a平衡（mol）：0.5a a 0.5a所以平衡时 co的浓度为=mol/l，h2的浓度为mol/l，ch3oh的浓度为mol/l100时该反应的平衡常数k=温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol co与 2a mol h2，等效为开始加入2a mol co与 4a mol h2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，co转化率增大平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变故答案为：大于；（4）根据溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因hso3部分电离和水解，则c（na+）c（hso3）c（h+），溶液中存在hso3和水的电离，则c（h+）c（so32），c（so32）略小于c（h+），则c（so32）c（oh），则c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh），由hso3+h2oh2so3+oh、h2so3hso3+h+的平衡常数表达式，可以推知h2so3的电离常数ka=moll1=102moll1；若向nahso3溶液中加入少量的cl2，cl2与nahso3反应生成na2so4与hi，溶液酸性增强，c（h+）增大，由hso3so32+h+可知=，温度不变，ka2不变，故减小，故答案为：c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh）；减小，若向nahso3溶液中加入少量的cl2，cl2与nahso3反应生成na2so4与hi，溶液酸性增强，c（h+）增大，由hso3so32+h+可知=，温度不变，ka2不变，故减小点评：本题综合考查反应速率、平衡计算与移动、平衡常数等，难度大，注意解题思想的运用9（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，该现象属于化学腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3ag2s+8hno36agno3+3s+2no+4h2o，同时ag与硝酸反应生成agno3、no、h2o，当生成22.4ml的气体时，参加反应硝酸的物质的量为0.004mol（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为age=ag+h+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2ag+cl2=2agcl当电路中转移0.1mole时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol（3）电解no制备nh4+no3原理如图2所示，接电源正极的电极为y（填x或y），x电极反应式为no+5e+6h+=nh4+h2o为使电解产物完全转化为nh4no3，需要补充的物质a的化学式为nh3考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理 分析：（1）ag和硫化氢反应生成ag2s，属于化学腐蚀；ag、ag2s分别和硝酸反应方程式为：6ag+8hno36agno3+2no+4h2o、3ag2s+8hno36agno3+3s+2no+4h2o，两个方程式中消耗硝酸和生成no的计量数之比相等，根据no的体积计算消耗硝酸的物质的量；（2）该原电池中，ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，电解质溶液中氢离子向正极方向移动，该原电池相当于氯气和ag的反应生成agcl；放电时，左侧装置中ag失电子和氯离子反应生成agcl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动；（3）根据图片知，左侧no得电子生成铵根离子，由此no失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，阳极接电源正极；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，所以加入的a为氨气解答：解：（1）ag和硫化氢反应生成ag2s，属于化学腐蚀；ag、ag2s分别和硝酸反应方程式为：6ag+8hno36agno3+2no+4h2o、3ag2s+8hno36agno3+3s+2no+4h2o，两个方程式中消耗硝酸和生成no的计量数之比相等，n（no）=0.001mol，根据方程式知，n（hno3）=4n（no）=40.001mol=0.004mol，故答案为：化学；0.004mol；（2）该原电池中，ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，负极反应式为age=ag+；电解质溶液中氢离子向正极pt电极方向移动，该原电池相当于氯气和ag的反应生成agcl，电池反应式为2ag+cl2=2agcl；放电时，左侧装置中ag失电子和氯离子反应生成agcl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动，当电路中转移0.1mole时，生成1mol银离子，1mol银离子生成agcl需要1molcl，向正极方向移动1molh+，所以交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol，故答案为：age=ag+；从左向右；2ag+cl2=2agcl；0.2mol；（3）根据图片知，左侧no得电子生成铵根离子，由此no失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以x为阴极、y为阳极，阳极接电源正极，所以y接正极，x电极反应式为no+5e+6h+=nh4+h2o；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的a为nh3，故答案为：y；no+5e+6h+=nh4+h2o；nh3点评：本题考查原电池和电解池原理及氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，注意（1）中找出no和硝酸的关系式即可解答，（2）中左侧中不仅氯离子参加反应而且氢原子通过离子交换膜进入右侧装置，（3）中电极反应式的书写是难点，这些都是2015届高考高频点，也是学习难点10已知绿矾（feso47h2o）受热完全分解生成氧化铁，水和气体某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为deaso2 bo2 cso3 dso2和o2 e so2、so3和o2，猜想的依据是质量守恒定律和电子守恒（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为（3）检查该装置气密性的方法是在量筒中进入少量水，然后稍稍加热a中试管，若观察到量筒中有气泡产生，停止加热，导管中形成一小段液柱，且短时内液面不发生变化，则该装置气密性良好（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现c装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作24.5ml，据此推断a中发生反应的化学方程式为4feso47h2o4so2+o2+2fe2o3+28h2o（5）装置c的作用是除去二氧化硫和水，有同学质疑装置c的作用，会产生系统误差，你认为会（填“会”或“不会”，改进的措施为改成分别盛有酸性高锰酸钾和浓硫酸的洗气瓶（若认为不会，该空可以不填）考点：性质实验方案的设计 专题：实验题分析：（1）根据电子守恒和质量守恒定律进行分析；（2）按照加热分解装置、吸收二氧化硫、三氧化硫装置、测量氧气体积装置的顺序连接各装置；（3）连接好装置，在量筒中进入少量水，稍稍加热a中试管，根据量筒中导管的液面变化判断；（4）根据n=计算出绿矾的物质的量及生成氧化铁的物质的量，再根据量筒读数及常温下气体摩尔体积计算出氧气的物质的量，最后根据质量守恒定律、电子守恒配平；（5）二氧化硫与碱石灰生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子会消耗部分氧气，影响测定结果，可以将分解生成的气体分别通过盛有酸性高锰酸钾、浓硫酸的洗气瓶代替碱石灰解答：解：（1）已知绿矾（feso47h2o）受热完全分解生成氧化铁、水和气体，亚铁离子转化成铁离子化合价升高被氧化，则一定存在被含有的元素，根据绿矾的组成元素可知，被还原的只能为s元素，所以产物中一定含有so2，然后根据质量守恒定律分析还一定含有氧气，可能含有三氧化硫，所以的de正确，故答案为：de；质量守恒定律和电子守恒；（2）图1中，按照加热分解装置、吸收二氧化硫、三氧化硫装置、测量氧气体积装置的顺序连接各装置为：，故答案为：；（3）连接好装置，在量筒中进入少量水，然后稍稍加热a中试管，若观察到量筒中有气泡产生，停止加热，导管中形成一小段液柱，且短时内液面不发生变化，则该装置气密性良好，故答案为：在量筒中进入少量水，然后稍稍加热a中试管，若观察到量筒中有气泡产生，停止加热，导管中形成一小段液柱，且短时内液面不发生变化，则该装置气密性良好；（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，绿矾的物质的量为：=0.004mol，完全分解生成0.002mol氧化铁，量筒读数为24.5ml，常温、常压下气体摩尔体积为24.5l/mol，则氧气的物质的量为：=0.001mol，则氧气与氧化铁的物质的量之比为1：2，则反应产物中不含三氧化硫，然后根据电子守恒配平二氧化硫，配平后的方程式为：4feso47h2o4so2+o2+2fe2o3+28h2o，故答案为：24.5ml；4feso47h2o4so2+o2+2fe2o3+28h2o；（5）装置c的目的是除去分解生成的二氧化硫气体和水蒸气，二氧化硫与碱石灰生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与氧气发生反应消耗部分氧气，会影响测定结果，可以将分解生成的气体分别通过盛有酸性高锰酸钾、浓硫酸的洗气瓶代替碱石灰，故答案为：除去二氧化硫和水蒸气；会；改成分别盛有酸性高锰酸钾和浓硫酸的洗气瓶点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及基本实验操作方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的原则及评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力选作部分化学-化学与技术11（12分）21世纪时海洋的世纪，海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义（1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法蒸馏法、离子交换法（2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为na+和h+，氢氧化钠产生于阴极（填“阳极”或“阴极”）（3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料简述反应过程中析出nahco3的原因是氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为hco3，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体，候氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成、形成纯碱与氯化铵的循环，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染考点：海水资源及其综合利用 专题：元素及其化合物分析：（1）淡化海水，应降低水中的离子浓度，可用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等；（2）电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，图中铁应为阴极，应用阳离子交换膜；（3）氨气易溶于水，而二氧化碳微溶，先通入氨气生成了碱，再通入二氧化碳发生反应生成溶解度小的碳酸氢钠析出晶体；侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环解答：解：（1）常见淡化海水的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏法；离子交换法；（2）工业电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解方程式为2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，电解饱和食盐水时，如用铁为电解，铁应连接电源负极，否则铁被氧化，则石墨为阳极，连接电源正极，电解池工作时，阴极发生还原反应，电极方程式为2h+2eh2，水电离被破坏生成氢氧根离子，结合钠离子形成氢氧化钠溶液；交换膜为阳离子交换膜，可通过的离子为na+和h+，故答案为：na+和h+；阴极；（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为hco3，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体；反应的方程式为nacl+nh3+co2+h2onahco3 +nh4cl，由工艺流程图可知：侯氏制碱法的生产工艺由两部分组成，氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，母液中加氯化钠降温得到氯化铵，氯化铵是一种氮肥，综合利用原料、降低成本、减少环境污染故答案为：氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为hco3，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体；侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成；形成纯碱与氯化铵的循环点评：本题考查较为综合，涉及食盐的工业应用，注意把握工业制备原理和操作方法，结合物质的性质解答该题，牢固把握相关基础知识是解答该类题目的关键，题目难度不大化学-物质结构与性质12（12分）硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为平面三角形，b原子的杂化类型为sp2（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为bp，微粒间存在的作用力为共价键（3）正硼算（h3bo3）时一种片层状结构白色晶体，层内的h2bo3分子间通过氢碱相连的，如图2所示1molh3bo3晶体中有3mol氢键硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸h2ob（oh）3，它电离生成少量b（oh）4和h+离子，则硼酸为一元酸，b（oh）4含有共价键、配位键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：（1）首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；（2）根据磷化硼的晶体结构解答