【南方凤凰台】高考化学总复习 专题一 化学实验基础课时6 氧化还原反应检测与评估(1).doc

课时6氧化还原反应一、单项选择题1.下列说法正确的是()a.复分解反应有可能是氧化还原反应b.caco3+2hcncacn2+co+h2+co2是非氧化还原反应c.fe2o3+3co2fe+3co2既是置换反应又是氧化还原反应d.2na2o2+2h2o4naoh+o2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2.(2012广东高考)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性可用于制造光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收旧电路板中的铜3.(2012泗阳中学)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应如下:4fe+10h2o4fe(oh)3(胶体)+3o2+8oh-工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的koh就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2fe(oh)3+3clo-+4oh-2fe+3cl-+5h2o干法制备:2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2下列有关说法错误的是()a.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应b.湿法中每生成1molna2feo4转移3mol电子c.干法中每生成1molna2feo4转移4mol电子d.k2feo4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的h2s、nh3等,生成的fe(oh)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质4.(2012浙江高考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl2co(oh)3+6hcl2cocl2+cl2+6h2o2fe(oh)2+i2+2koh2fe(oh)3+2ki3i2+6koh5ki+kio3+3h2o复分解反应:2hscn+k2co32kscn+co2+h2okcn+co2+h2ohcn+khco3热分解反应:4naclo3nacl+naclo4naclo4nacl+2o2下列说法不正确是()a.氧化性(酸性溶液):fecl3co(oh)3i2b.还原性(碱性溶液):fe(oh)2i2kio3c.热稳定性:naclnaclo4naclod.酸性(水溶液):hscnh2co3hcn5.(2012惠州二模改编)用高铁酸钠(na2feo4)对河水消毒是饮水处理的新技术,已知制取na2feo4的反应为fe2o3+3na2o22na2feo4+na2o。下列说法正确的是()a.na2o既是氧化产物,又是还原产物b.在na2feo4中fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌c.fe2o3既作氧化剂又作还原剂d.该反应中氧化性比较:na2feo4na2o26.(2012海南高考)将0.195g锌粉加入到20.0ml0.100moll-1m溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()a.mb.m2+c.m3+d.mo2+二、双项选择题7.(2012上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2cufes2+o2cu2s+2fes+so2。下列说法正确的是()a.so2既是氧化产物又是还原产物b.cufes2仅作还原剂,硫元素被氧化c.每生成1molcu2s,有4mol硫被氧化d.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化8.(2012广州二模改编)li-socl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是lialcl4socl2。电池的总反应式可表示为4li+2socl24licl+s+so2。电池工作时,下列说法正确的是()a.锂电极发生还原反应b.电子通过外电路从锂电极流向碳电极c.每生成1molso2转移4mol电子d.socl2既是氧化剂又是还原剂三、非选择题9.某厂废水中含5.0010-3moll-1cr2,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4(fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第步反应的离子方程式是。 (2)欲使1l该废水中的cr2完全转化为cr0.5fe1.5feo4。理论上需要加入gfeso47h2o。 10.(2011广州一模改编)亚氯酸钠(naclo2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1)反应2的氧化剂是,该反应的化学方程式为。 (2)从母液中可回收的主要物质是。 11.(2011潮州二模改编)高铁酸盐(k2feo4、na2feo4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示:干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色k2feo4和kno2等产物湿法强碱性介质中,fe(no3)3与naclo反应生成紫红色na2feo4溶液(1)干法制备k2feo4的化学方程式为fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (2)工业上用湿法制备高铁酸钾(k2feo4)的流程如下图所示:反应的离子方程式为。 反应的化学方程式为。 (3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为,它能净水的原因是。 12.(2012中山模拟)fe2+和i-是两种常见的还原性离子。(1)向feso4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为;向ki溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为。 (2)请以feso4溶液、ki溶液、氯水为试剂验证:i-的还原性强于fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3moll-1h2so4、0.01moll-1kmno4、20%kscn、3%h2o2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取2mlfeso4溶液和2mlki溶液混合于试管中,再。 现象:溶液变成黄色。 结论:可能是生成了fe3+、也可能是生成了i2。步骤2:(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水,。 专题一化学实验基础课时6氧化还原反应1.d2.d3.c4.a5.b6.b7.ad8.bc9.(1)cr2+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o(2)13.910.(1)clo2h2o2+2clo2+2naoh2naclo2+2h2o+o2(2)na2so411.(1)31(2)2oh-+cl2cl-+clo-+h2o3naclo+10naoh+2fe(no3)32na2feo4+3nacl+6nano3+5h2o(3)高铁酸钾(k2feo4)有强氧化性高铁酸钾的还原产物水解产生的fe(oh)3胶体有吸附性(有絮凝作用),使水澄清12.(1)2fe2+cl22fe3+2cl-2i-+cl2i2+2cl-(2)实验步骤