【十年高考】2005高考化学试题分类汇编 氧化还原反应(1).docVIP

【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编氧化还原反应2 2014四川卷 下列关于物质分类的说法正确的是()a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2a解析 金刚石是碳单质，白磷的化学式为p4 ，a项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，b项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，c项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，d项错误。13 2014山东卷 已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大b.先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)13d解析 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，a项错误；溶液中，滴定过程中kb(nh3h2o)不变，溶液中c(oh)一直增大，一直减小，b项错误；利用原子守恒知溶液中n(ch3cooh)与n(ch3coo)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(ch3cooh)与c(ch3coo)之和不断减小，c项错误；由ch3cooh与nh3h2o的电离程度相等可知ch3coonh4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为ch3coonh4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(nh)c(ch3coo)，d项正确。112014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：11d解析 h2s中存在两步可逆电离，c(h)1105 moll1c(hs)，a项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(h)减小程度小于10倍，即ab1，b项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)，c项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等ph时其浓度越小，hco对应的弱酸是h2co3，d项正确。8 2013海南卷 0.1 mol/l hf溶液的ph2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()ac(h)c(f) bc(h)c(hf)cc(oh)c(hf) dc(hf)c(f)8bc解析 电离后，因水也电离产生h，故c(h)c(f)，a项正确；hf是弱酸，电离程度较小，电离的hf分子较少，c(h)、c(f)均约为0.01 mol/l，c(hf)约0.09 mol/l，故c(hf)c(h)，c(hf)c(f)，故b项错误，d项正确；c(oh)为1012 mol/l，c(hf)约为0.09 mol/l，故c(hf)c(oh)，c项错误。13 2014安徽卷 室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解13c解析 al3水解的离子方程式为al33h2oal(oh)33h，a项错误；ab段，al3与oh作用生成al(oh)3沉淀，al3浓度不断减小，b项错误；c点溶液ph7，说明溶液中还没有naalo2生成，因此bc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀，c项正确；在cd段ph逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，al(oh)3沉淀已完全溶解，d项错误。9 2014北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是()a测0.1 mol/l氨水的ph为11：nh3h2onhohb将na块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo3h29c解析 0.1 mol/l氨水的ph为11，说明一水合氨为弱电解质，a正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，b正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：cucl2=cu22cl，c错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，d正确。10 2014福建卷 下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 温度升高，c(hco)增大10b解析 nahco3的正确电离方程式为nahco3=nahco，a项错误；根据kwc(h)c(oh)可得kwv2n(h)n(oh)，温度一定时，则kw不变，b项正确；c项电荷不守恒，错误；温度升高，hco的水解和电离程度都增大，则c(hco)减小，d项错误。27 (15分)2014新课标全国卷 次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)h3po2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。nah2po2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：_。(4)h3po2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_。分析产品室可得到h3po2的原因：_。早期采用“三室电渗析法”制备h3po2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。27(1)h3po2h2poh(2)1h3po4正盐弱碱性(3)2p43ba(oh)26h2o3ba(h2po2)22ph3(4)2h2o4e=o24h阳极室的h穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2poh2po或h3po2被氧化解析 (1)h3po2为一元弱酸，其电离方程式为h3po2hh2po。(2)由化合价代数和为0可确定p为1价；根据题中信息写出化学方程式为4agh3po22h2o=4agh3po44h，即氧化产物为h3po4；nah2po2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2p43ba(oh)26h2o=2ph33ba(h2po2)2。(4)阳极是水电离出的oh放电，其反应式为2h2o4e=o24h；阳极室中的h穿过阳膜进入产品室，原料室的h2po穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2；阳极室内可能有部分h2po或h3po2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有po。25 2014福建卷 焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2=na2s2o5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水即生成nahso3。(4)证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的phb加入ba(oh)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检测na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi) 按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。25(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(或na2so32h2so4=2nahso4so2h2o)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析 (1)据装置中所发生的反应可知：装置是制取so2的发生装置，其化学方程式为na2so3 h2so4 = na2so4 so2 h2o或者na2so3 2h2so4=2nahso4 so2 h2o。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气so2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中so2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分so2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与so2反应，错误；d中处理尾气so2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明nahso3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)na2s2o5中s元素的化合价为4，若被氧气氧化则生成so，检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) so2 2h2o i2=h2so4 2hi64 g 1 molx 0.0125103mol求得：x1.6102g则样品中抗氧化剂的残留量0.16 g/l。. 若有部分hi被空气氧化生成i2，则所消耗标准i2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。5 2014天津卷 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()aph1的nahso4溶液：c(h)c(so)c(oh)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i)cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co) d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)5a解析 由溶液中的电荷守恒得：c(na)c(h)2c(so)c(oh)，又因nahso4溶液中c(na)c(so)，所以c(h)c(so)c(oh)，a项正确；因ksp(agcl)ksp(agi)，所以含有agcl和agi固体的悬浊液中c(cl)c(i)，b项错误；co2的水溶液中存在电离平衡：h2co3hhco、hcohco，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(hco)远大于2c(co)，c项错误；根据物料守恒得：2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，故d项错误。11 2014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：11d解析 h2s中存在两步可逆电离，c(h)1105 moll1c(hs)，a项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(h)减小程度小于10倍，即ab1，b项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)，c项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等ph时其浓度越小，hco对应的弱酸是h2co3，d项正确。8 2013海南卷 0.1 mol/l hf溶液的ph2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()ac(h)c(f) bc(h)c(hf)cc(oh)c(hf) dc(hf)c(f)8bc解析 电离后，因水也电离产生h，故c(h)c(f)，a项正确；hf是弱酸，电离程度较小，电离的hf分子较少，c(h)、c(f)均约为0.01 mol/l，c(hf)约0.09 mol/l，故c(hf)c(h)，c(hf)c(f)，故b项错误，d项正确；c(oh)为1012 mol/l，c(hf)约为0.09 mol/l，故c(hf)c(oh)，c项错误。10 2014福建卷 下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 温度升高，c(hco)增大10b解析 nahco3的正确电离方程式为nahco3=nahco，a项错误；根据kwc(h)c(oh)可得kwv2n(h)n(oh)，温度一定时，则kw不变，b项正确；c项电荷不守恒，错误；温度升高，hco的水解和电离程度都增大，则c(hco)减小，d项错误。29 2014山东卷 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h10()2no(g)cl2(g)2clno(g)k2h2”“不变升高温度(3)c(no)c(no)c(ch3coo)b、c解析 (1)反应()2反应()即得到反应：4no2(g)2nacl(s) 2nano3(s)2no(g)cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数k。(2)平衡时容器中n(clno)7.5103moll1min110 min2 l0.15 mol，则平衡后n(cl2)0.1 mol0.15 mol0.025 mol；no的转化率100%75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，no的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液a为物质的量浓度均为0.1 mol/l的nano2与nano3的混合溶液，利用已知电离常数可知ch3coo水解程度大于no，no不发生水解，两溶液中c(no)c(no)c(ch3coo)；利用ch3coo水解程度大于no可知溶液b的碱性强于溶液a，为使溶液a、b的ph相等，可采取的措施有向溶液a中加适量naoh或向b溶液中加入适量水稀释或向b溶液中加入适量稀醋酸等。 5 2014天津卷 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()aph1的nahso4溶液：c(h)c(so)c(oh)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i)cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co) d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)5a解析 由溶液中的电荷守恒得：c(na)c(h)2c(so)c(oh)，又因nahso4溶液中c(na)c(so)，所以c(h)c(so)c(oh)，a项正确；因ksp(agcl)ksp(agi)，所以含有agcl和agi固体的悬浊液中c(cl)c(i)，b项错误；co2的水溶液中存在电离平衡：h2co3hhco、hcohco，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(hco)远大于2c(co)，c项错误；根据物料守恒得：2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，故d项错误。11 2014海南卷 室温下，用0.100 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a表示的是滴定醋酸的曲线bph7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 mlcv(naoh)20.00 ml时，两份溶液中c(cl)c(ch3coo)dv(naoh)10.00 ml时，醋酸溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)11b解析 当用0.100 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 moll1盐酸消耗20 ml naoh溶液时，所得溶液ph7，观察滴定曲线图知a项错误；当醋酸与naoh恰好反应完时，所得到的溶液ph7，当滴定到ph 7时，表明消耗的v(naoh)c(ch3coo)c(h)c(oh)成立，则c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，d项错误。8 2014浙江卷 下列说法正确的是()a金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理b用ph计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度c邻苯二甲酸氢钾可用于标定naoh溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的naoh溶液浓度比实际浓度偏小d向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8b解析 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的hgs，a项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，b项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的naoh溶液浓度比实际浓度偏大，c项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，d项错误。13 2014山东卷 已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大b.先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)13d解析 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，a项错误；溶液中，滴定过程中kb(nh3h2o)不变，溶液中c(oh)一直增大，一直减小，b项错误；利用原子守恒知溶液中n(ch3cooh)与n(ch3coo)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(ch3cooh)与c(ch3coo)之和不断减小，c项错误；由ch3cooh与nh3h2o的电离程度相等可知ch3coonh4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为ch3coonh4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(nh)c(ch3coo)，d项正确。112014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：11d解析 h2s中存在两步可逆电离，c(h)1105 moll1c(hs)，a项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(h)减小程度小于10倍，即ab1，b项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)，c项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等ph时其浓度越小，hco对应的弱酸是h2co3，d项正确。11 2014安徽卷 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)11b解析 在na2s溶液中存在h2oohh以及s2h2ohsoh、hsh2oh2soh，溶液中粒子浓度关系为c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h2s)c(h)，a项错误；利用质子守恒知na2c2o4溶液中存在c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)，b项正确；利用电荷守恒知na2co3溶液中，c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，c项错误；利用原子守恒可知ch3coona和cacl2的混合液中c(na)c(ca2)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(cl)，d项错误。132014安徽卷 室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解13c解析 al3水解的离子方程式为al33h2oal(oh)33h，a项错误；ab段，al3与oh作用生成al(oh)3沉淀，al3浓度不断减小，b项错误；c点溶液ph7，说明溶液中还没有naalo2生成，因此bc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀，c项正确；在cd段ph逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，al(oh)3沉淀已完全溶解，d项错误。10 2014福建卷 下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 温度升高，c(hco)增大10b解析 nahco3的正确电离方程式为nahco3=nahco，a项错误；根据kwc(h)c(oh)可得kwv2n(h)n(oh)，温度一定时，则kw不变，b项正确；c项电荷不守恒，错误；温度升高，hco的水解和电离程度都增大，则c(hco)减小，d项错误。27 (15分)2014新课标全国卷 次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)h3po2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。nah2po2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：_。(4)h3po2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_。分析产品室可得到h3po2的原因：_。早期采用“三室电渗析法”制备h3po2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。27(1)h3po2h2poh(2)1h3po4正盐弱碱性(3)2p43ba(oh)26h2o3ba(h2po2)22ph3(4)2h2o4e=o24h阳极室的h穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2poh2po或h3po2被氧化解析 (1)h3po2为一元弱酸，其电离方程式为h3po2hh2po。(2)由化合价代数和为0可确定p为1价；根据题中信息写出化学方程式为4agh3po22h2o=4agh3po44h，即氧化产物为h3po4；nah2po2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2p43ba(oh)26h2o=2ph33ba(h2po2)2。(4)阳极是水电离出的oh放电，其反应式为2h2o4e=o24h；阳极室中的h穿过阳膜进入产品室，原料室的h2po穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2；阳极室内可能有部分h2po或h3po2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有po。25 2014福建卷 焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2=na2s2o5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水即生成nahso3。(4)证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的phb加入ba(oh)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检测na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi) 按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。25(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(或na2so32h2so4=2nahso4so2h2o)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析 (1)据装置中所发生的反应可知：装置是制取so2的发生装置，其化学方程式为na2so3 h2so4 = na2so4 so2 h2o或者na2so3 2h2so4=2nahso4 so2 h2o。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气so2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中so2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分so2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与so2反应，错误；d中处理尾气so2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明nahso3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)na2s2o5中s元素的化合价为4，若被氧气氧化则生成so，检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) so2 2h2o i2=h2so4 2hi64 g 1 molx 0.0125103mol求得：x1.6102g则样品中抗氧化剂的残留量0.16 g/l。. 若有部分hi被空气氧化生成i2，则所消耗标准i2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。82014新课标全国卷 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a.用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c.施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与hn4cl反应生成氨气会降低肥效d.fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜8.c解析 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，a项错误；ca(clo)2与空气中的co2和水蒸气反应生成caco3和hclo，导致漂白粉变质，而cacl2与co2不反应，b项错误；k2co3与nh4cl混合施用，发生双水解反应释放出nh3，降低肥效，c项正确；fecl3与cu的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2，但fecl3溶液不能将cu2还原为cu，d项错误。29 2014山东卷 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h10()2no(g)cl2(g)2clno(g)k2h2”“不变升高温度(3)c(no)c(no)c(ch3coo)b、c解析 (1)反应()2反应()即得到反应：4no2(g)2nacl(s) 2nano3(s)2no(g)cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数k。(2)平衡时容器中n(clno)7.5103moll1min110 min2 l0.15 mol，则平衡后n(cl2)0.1 mol0.15 mol0.025 mol；no的转化率100%75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，no的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液a为物质的量浓度均为0.1 mol/l的nano2与nano3的混合溶液，利用已知电离常数可知ch3coo水解程度大于no，no不发生水解，两溶液中c(no)c(no)c(ch3coo)；利用ch3coo水解程度大于no可知溶液b的碱性强于溶液a，为使溶液a、b的ph相等，可采取的措施有向溶液a中加适量naoh或向b溶液中加入适量水稀释或向b溶液中加入适量稀醋酸等。5 2014天津卷 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()aph1的nahso4溶液：c(h)c(so)c(oh)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i)cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co) d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)5a解析 由溶液中的电荷守恒得：c(na)c(h)2c(so)c(oh)，又因nahso4溶液中c(na)c(so)，所以c(h)c(so)c(oh)，a项正确；因ksp(agcl)ksp(agi)，所以含有agcl和agi固体的悬浊液中c(cl)c(i)，b项错误；co2的水溶液中存在电离平衡：h2co3hhco、hcohco，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(hco)远大于2c(co)，c项错误；根据物料守恒得：2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，故d项错误。 32014重庆卷 下列叙述正确的是()a浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体bch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo)增大cca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应可得到ca(oh)2d25 时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度3d解析 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，a项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，b项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，c项错误；cu(no3)2溶液中的cu2能抑制cu(oh)2的溶解，d项正确。3 2014重庆卷 下列叙述正确的是()a浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体bch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo)增大cca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应可得到ca(oh)2d25 时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度3d解析 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，a项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋