北京市高二化学 3.1.1 乙醇的组成、结构和性质课件.ppt

第五章烃的含氧衍生物 3 1 1乙醇的组成 结构和性质 必修二曾经学习了乙醇的性质 则下列有关乙醇叙述正确的是 a 具有酸的通性b 不能在空气中燃烧c 能够和na反应生成氢气d 能够和naoh溶液反应 乙醇属于非电解质 是中性溶液 故a d错误 乙醇具有还原性 可在氧气中燃烧或与na反应 故b错误 c正确 故选c c 答案 解析 点击观看酒驾危险视频 乙醇有哪些性质 如何检验驾驶员饮酒了 学习重点 学习难点 第一节醇酚 第一课时 1 乙醇的结构特点2 掌握乙醇的主要化学性质 理解乙醇的结构与化学性质 一 乙醇的组成和结构乙醇是极性分子 官能团是 分子式为 结构简式 分子中含有2种类型的氢原子 oh c2h6o ch3ch2oh 二 乙醇的性质和用途1 物理性质乙醇是 色 有 的 体 密度比水 俗称 易挥发 能够溶解多种无机物和有机物 能跟水以 互溶 无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2 化学性质 1 取代反应2ch3ch2oh 2na c2h5oh hbr 2c2h5oh 2ch3ch2ona h2 c2h5br h2o ch3ch2 o ch2ch3 h2o 二 乙醇的性质和用途 2 氧化反应c2h5oh 3o2 2ch3ch2oh o2 3 消去反应ch3ch2oh 2co2 3h2o 2ch3cho 2h2o ch2 ch2 h2o 二 乙醇的性质和用途 2 化学性质 3 用途用作燃料 饮料 化工原料 常用的溶剂 用于医疗消毒 乙醇溶液的体积分数是 4 工业用酒精约含乙醇 质量分数 含乙醇 质量分数 以上的酒精叫做无水酒精 1 乙醇的密度随浓度的增加而减小 与氨水类似 2 在工业酒精中加入 然后 便得到无水乙醇 可用 来检验是否含水 75 96 99 5 新制生石灰 蒸馏 无水cuso4粉末 二 乙醇的性质和用途 为了检验无水乙醇中是否含水的试剂是 a 金属钠b 溴水c 无水硫酸铜粉末d 浓硫酸 检验一种物质中是否含水的试剂 一般是选择白色的无水硫酸铜粉末 若变蓝则有水 例题一 答案 解析 c 下列关于乙醇物理性质的叙述 错误的是 a 乙醇易挥发b 是无色透明 具有特殊香味的液体c 密度比水小 沸点比水高d 乙醇不能用于萃取碘水中的碘 乙醇密度比水小 沸点也比水低 例题二 c 答案 解析 一 乙醇的消去反应实验1 实验装置 2 实验步骤 将浓硫酸与乙醇按体积比3 1混合 即将15ml浓硫酸缓缓加入到盛5ml95 乙醇的烧杯中 再倒入长颈圆底烧瓶中 并加入碎瓷片防止暴沸 加热混合溶液 迅速升温到170 将气体通入kmno4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液中 观察 点击观看乙醇的消去反应实验视频 3 实验现象kmno4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色 4 实验结论乙醇在浓硫酸作用下 加热到170 发生了消去反应 生成乙烯 5 注意事项 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 为保证有足够的脱水性 硫酸要用98 的浓硫酸 酒精要用无水酒精 浓硫酸和无水酒精的体积比以3 1为宜 将浓硫酸与无水酒精混合时 将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中 并用玻璃棒不断搅拌无水酒精和浓硫酸的混合物 由于反应物都是液体而无固体 所以要向烧瓶中加入碎瓷片 以防液体受热时暴沸 温度计要置于混合溶液的中央位置 测量反应物的温度 量程在200 300 之间为宜 加热混合物时要迅速升高温度并稳定在170 左右 温度在140 时主要产物是乙醚 氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的co2 so2等杂质 如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置 例题三 请回答 1 实验步骤 在各装置中注入相应的试剂 如图所示 实验时 烧瓶中液体混合物逐渐变黑 2 能够说明乙烯具有还原性的现象是 装置甲的作用是 若无甲装置 是否也能检验乙烯具有还原性 简述其理由 例题三 1 制取气体的装置的气密性必须良好 实验前需要检验 实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170 而减少乙醚的生成 2 乙烯具有还原性是根据酸性kmno4溶液褪色来判断的 由于烧瓶中混合物变黑 则说明生成了碳 联想浓h2so4具有强氧化性 推出在乙烯中含还原性气体so2 由于so2也会使酸性kmno4溶液褪色 会干扰验证乙烯的还原性 所以检验乙烯的还原性前必须除净so2 则装置甲的作用是除去so2 例题三 解析 1 组装仪器 检验装置的气密性加热 使温度迅速升到170 2 乙中酸性kmno4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的so2 co2等酸性气体不能 so2具有还原性 也可以使酸性kmno4溶液褪色 例题三 答案 醇的化学性质主要由羟基官能团决定 c o键和o h键容易断裂 这是由于在醇分子中 氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强 o h键和c o键的电子对都向氧原子偏移 因而醇在起反应时 o h键和c o键容易断裂 如图所示 乙醇分子中有五种不同的共价键 在发生不同反应时断裂的化学键不同 二 乙醇的结构与性质的关系 1 与金属钠反应断裂d键 化学方程式为2ch3ch2oh 2na 2ch3ch2ona h2 2 乙醇在发生消去反应时断裂a c键 化学方程式为ch3 ch2ohch2 ch2 h2o 点击观看乙醇消去反应键的断裂动画 二 乙醇的结构与性质的关系 3 乙醇在催化氧化生成乙醛时断裂b d键 化学方程式为4 乙醇在发生酯化反应时断裂d键 化学方程式为ch3cooh c2h5ohch3cooc2h5 h2o 点击观看乙醇氧化动画 点击观看乙醇酯化动画 二 乙醇的结构与性质的关系 5 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时 断裂c键 化学方程式为c2h5 oh hbrc2h5 br h2o 6 乙醇分子间脱水成醚时 断裂d键或c键 化学方程式为 2ch3ch2ohch3ch2och2ch3 h2o 点击视频观看乙醚的动画 二 乙醇的结构与性质的关系 乙醇分子中不同的化学键如图所示 对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 a 和金属钠作用时 键 断裂b 和浓硫酸共热至170 时 键 和 断裂c 和乙酸 浓硫酸共热时 键 断裂d 在银催化下和o2作用时 键 和 断裂 例题四 c 掌握乙醇发生的各类化学反应时的断键位置 c选项是酯化反应 反应机理是酸脱羟基 醇脱羟基上的氢原子 即醇断键位置是氧氢键 也就是 号位置 例题四 答案 解析 现象 溶液变成绿色 氧化过程 利用重铬酸钾酸性溶液测酒驾 点击视频观看乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应 将等质量的铜片在酒精灯上加热后 分别插入下列溶液中 放置片刻 铜片最终质量增加的是 a 硝酸b 无水乙醇c 石灰水d 盐酸 例题五 铜片灼烧后生成cuo 硝酸 盐酸使生成的cuo溶解 铜片质量减小 乙醇可实现cuo到cu的转变 铜片的质量不变 ch3ch2oh cuoch3cho cu h2o 石灰水不能与cuo反应 铜片质量比原来增加 例题五 c 答案 解析 取代反应 氧化反应 消去反应 取代反应 取代反应 取代反应 乙醇化学性质小结 乙醇可以发生以下化学反应 在反应里乙醇分子断裂c o键而失去羟基的是 a 乙醇跟金属钠反应b 乙醇跟氢卤酸的作用c 乙醇跟浓硫酸反应制乙醚d 乙醇的燃烧反应 a选项断裂的是氧氢键 d选项是所有键都断裂 bc 答案 解析 习题一 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 a 乙醇完全燃烧生成co2和h2ob 0 1mol乙醇与足量钠反应生成0 05mol氢气c 乙醇能溶于水d 乙醇能脱水 乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0 1 0 05 2 1 说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代 置换 即乙醇分子中有一个羟基 故选b 习题二 答案 解析 b 乙醇是一种比较理想的可再生能源 目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油 下列说法正确的是 a 在相同情况下 同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧 耗氧量相同b 在相同情况下 同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧 放热量相同c 用乙醇作燃料不会导致温室效应d 用乙醇作燃料可以有效地减少汽车尾气污染 习题三 乙烯分子式为c2h4 乙醇分子式可以看作c2h4 h2o 因而它们等