【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题十一 化学工艺流程的题型研究提优检测与评估(1).doc

专题十一化学工艺流程的题型研究非选择题1. (2012中山一模)亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下列是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:naclo2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出naclo23h2o。纯clo2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160 gl-1 naoh溶液是指160 g naoh固体溶于水制得体积为1 l的溶液。(1) 160 gl-1 naoh溶液的物质的量浓度为moll-1。 若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是(用文字说明)。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是(填字母)。 a. 将so2氧化成so3,增强酸性b. 稀释clo2,防止爆炸c. 将naclo3还原成clo2(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20 ,其目的是。 (4)在碱性溶液中naclo2比较稳定,所以吸收塔中应维持naoh稍过量,判断naoh是否过量的简单实验方法是。 (5)从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是(填字母),要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是(填操作名称)。 a. 蒸馏b. 蒸发c. 灼烧d. 过滤e. 冷却结晶2. (2012江门一模)硫酸工业中废渣的成分为sio2、fe2o3、al2o3、mgo。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知一水合氨电离常数kb=1.810-5,其饱和溶液中c(oh-)约为110-3 moll-1。阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph如下表:沉淀物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2ph3.45.212.4请回答:(1)写出a与氢氟酸反应的化学方程式:。 (2)上述流程中两次使用试剂x,推测试剂x是(填字母)。 a. 水b. 氧化铝c. 氨水d. 氢氧化钠(3)由溶液d到固体e过程中需要控制溶液ph=13,如果ph过小,可能导致的后果是(任写两点)。 (4)写出fh+g的离子方程式:。 (5)证明h溶液的主要阴离子(cl-、oh-除外)的方法是 。 3. (2012江门模拟)无水alcl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(al2o3、fe2o3)为原料制备无水alcl3的工艺流程如下:(1)氯化炉中al2o3、cl2和c反应的化学方程式为。 (2)用na2so3溶液可除去冷却器排出尾气中的cl2,此反应的离子方程式为。在标准状况下,吸收112 l cl2需要mol na2so3。 (3)为测定制得的无水alcl3产品(含杂质fecl3)的纯度,称取无水alcl3样品,溶于过量的naoh溶液,过滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水alcl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式:、。 (4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水alcl3工艺中,最后一步是由alcl36h2o脱去结晶水制备无水alcl3,实现这一步的操作方法是。 (5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝,写出在950970 和na3alf6作用下进行电解制铝反应的化学方程式:。 4. (2012广东六校联考)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比feso4和(nh4)2so4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(feso47h2o)、硫酸铵以等物质的量混合制得莫尔盐晶体的流程图:根据上图回答:(1)为处理废铁屑表面的油污,用10% na2co3溶液清洗,请用离子方程式表示na2co3溶液呈碱性的原因:。 (2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有(填字母)。 a. 沉淀的颗粒较大b. 沉淀容易沉降c. 沉淀呈胶状d. 沉淀呈絮状(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。步骤2中溶液趁热过滤的原因是。 (4)步骤3中加入(nh4)2so4固体后,应加热至溶液表面出现晶膜时再停止加热。需经过的实验操作包括:、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。 (5)制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子fe3+,检验方法是。 5. (2012深圳二模)钛(ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料。以金红石(主要成分为tio2,含少量fe2o3、sio2)为原料可制取ti。工业流程如下:(1)粗ticl4中含有少量fecl3、sicl4等,它们的部分性质如下:物质沸点/在水中在乙醚中 ticl4136强烈水解易溶 sicl458强烈水解易溶 fecl3303(升华)水解易溶从粗ticl4中精制ticl4的方法是(填字母)。 a. 用水溶解后,重结晶b. 蒸馏c. 用乙醚萃取后,分液(2)写出金红石高温反应制取ticl4的化学方程式:。 (3)写出电解熔融nacl的化学方程式:;阴极产物是。 (4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗,其主要目的是。 (5) ti可溶解于浓hf溶液中,请完成下列离子方程式:ti +hf +()+h2 6. 氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(h2sif6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:有关物质在水中的溶解度见下表:温度nh4clnaclnafna2sif610 33.335.0-20 37.235.54.0 g微溶于水30 41.435.8-请回答下列问题:(1)上述流程中发生两步化学反应,反应的化学方程式为; 反应能进行是因为 。 (2)操作的名称是,操作的名称是。 (3)操作的具体过程是。 (4)操作的作用是。 (5)流程中nh4hco3必须过量,其原因是 。 7. (2011江苏高考)以硫铁矿(主要成分为fes2)为原料制备氯化铁晶体(fecl36h2o)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,so2转化为so3的反应为2so2(g)+o2(g)2so3(g),该反应的平衡常数表达式k=;过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。 8. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:(1)反应前需在feso4溶液中加入(填字母),以除去溶液中的fe3+。 a. 锌粉b. 铁屑c. ki溶液d. h2(2)反应需控制反应温度低于35 ,其目的是。 (3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是。 (4)反应常被用于电解生产(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为。 专题十一化学工艺流程的题型研究1. (1) 4溶液的密度(2) b(3) 2clo2+2naoh+h2o22naclo2+o2+2h2o防止h2o2受热分解(4)连续测定溶液的ph(5) bed重结晶2. (1) sio2+4hfsif4+2h2o(2) d(3)镁离子沉淀不完全;氢氧化铝沉淀溶解不完全(4) al+co2+2h2oal(oh)3+hc(5)取12 ml h溶液,加入过量bacl2(cacl2)溶液,没有沉淀产生;再滴加naoh溶液,有白色沉淀产生(或再滴加盐酸,有无色无味气体产生),证明含有hc(或其他合理答案)3. (1) al2o3+3cl2+3c2alcl3+3co(2) s+cl2+h2os+2cl-+2h+5(3) fe3+3oh-fe(oh)3al3+4oh-al+2h2o(4)在干燥的hcl气流中加热(5) 2al2o3(熔融)4al+3o24. (1) c+h2ohc+oh-(2) ab(3) fe+2fe3+3fe2+防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,滴加12滴kscn溶液,若溶液变血红色,则含fe3+5. (1) b(2) tio2+2c+2cl2ticl4+2co(或tio2+2cti+2co、ti+2cl2ticl4)(3) 2nacl (熔融)2na+cl2钠(或na)(4)除去粗钛产品中剩余的少量钠,促进nacl晶体析出(5) 1612h+26. (1) h2sif6+6nh4hco36nh4f+h2sio3+6co2+3h2o一定条件下,naf比nacl、nh4cl、nh4f的溶解度小(2)过滤洗涤(3)加热蒸发溶剂,析出少量晶体后冷却结晶(4)除去晶体表面的杂质(5)必须保证h2sif6能完全反应,防止在进行反应时h2sif6与nacl反应生成na2sif6沉淀,混