2026年泰山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泰山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和Mg2+D.Cl-和Ar3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀5、下列关于物质熔沸点高低的比较，正确的是A.离子晶体>分子晶体B.原子晶体>离子晶体C.金属晶体>离子晶体D.分子晶体>原子晶体6、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液7、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液8、下列有关有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.矿泉水12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑13、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb14、在一定条件下，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸15、下列物质溶于水后，能电离出氢氧根离子的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO416、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.SO2D.NO217、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg19、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容时俯视刻度线20、实验室制取氢气时，常用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.C和C-1223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol25、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氮D.氯26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO227、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨28、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.减小反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.增大压强对所有反应的速率都有影响29、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液30、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键34、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K35、下列说法正确的是A.放热反应的反应速率一定很快B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.催化剂能改变反应的焓变D.升温能使所有反应的平衡常数增大36、下列有机化合物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸37、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.相同浓度的醋酸溶液pH小于盐酸C.加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离度增大D.盐类水解反应是放热反应38、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接在其中溶解固体C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液39、已知某元素的原子序数为17，下列说法错误的是A.该元素位于第三周期B.该元素是非金属元素C.该元素的最高正价为+7D.该元素原子的最外层有7个电子40、将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1441、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子核由质子和中子构成C.电子在核外做高速运动D.任何原子中质子数都等于中子数42、下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.元素的最高正化合价等于其所在主族的族序数D.非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定43、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O44、在反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，被氧化的物质是A.ZnB.H₂SO₄C.ZnSO₄D.H₂45、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨47、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止了C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.催化剂能缩短达到平衡的时间但不改变平衡状态49、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.HCl溶液C.AgNO₃溶液D.FeCl₃溶液50、标准状况下，11.2LO₂的质量是A.8gB.16gC.32gD.4g51、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷52、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.CH453、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO355、下列各溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液56、下列物质中，能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸乙酯C.乙醇D.乙烷57、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.16O和18OD.正戊烷和新戊烷58、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口59、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.v(N2):v(H2)=1:360、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石62、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb65、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg67、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉不是有机物D.油脂属于高分子化合物68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体70、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期18个族71、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.放热反应都不需要加热C.吸热反应在常温下都不能发生D.化学反应中的能量变化都是热能的变化72、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1073、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丙烷和异丙烷D.H2O和D2O74、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.化学平衡状态时正逆反应速率相等C.升高温度使化学平衡常数不变D.增大压强一定能使化学平衡移动75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O376、某元素原子的最外层电子数为3，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.第ⅢA族元素D.第三周期元素77、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫B.用锌粒与稀硝酸反应制取氢气C.用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气D.用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳78、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-79、将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余1mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为A.11:1B.9:4C.7:5D.3:280、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和溴水发生取代反应C.油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体81、某金属0.1mol与足量稀硫酸反应生成0.1mol氢气，则该金属的化合价为A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价82、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下C.配制溶液时，容量瓶需用待装溶液润洗D.萃取时，萃取剂与原溶剂应互不相溶83、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2加3H2生成2NH3。下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2的消耗速率等于NH3的生成速率B.容器内气体的压强不再发生变化C.正反应速率等于零D.N2、H2、NH3的浓度相等84、下列关于化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式为C加O加OB.氯离子的结构示意图为C.乙烯的结构简式为CH2CH2D.硫酸的电离方程式为H2SO4等于2H加加SO42-85、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜89、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10²³D.6.02×10²³90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种化学键91、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻92、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能使石蕊试液变红D.糖类物质都能发生水解反应93、将下列物质分别投入水中，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.CO₂C.Na₂OD.SO₃94、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口可以朝向自己C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精96、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列各组微粒中，质子数相同、中子数也相同的是：A.H2O和D2OB.Na和Na+C.12C和14CD.O2和O398、在氧化还原反应中，下列叙述正确的是：A.失去电子的物质是氧化剂B.得到电子的物质发生氧化反应C.化合价升高的物质被还原D.氧化剂和还原剂可同时存在于同一反应中99、将10gNaOH溶解于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.4mol/L100、下列分子中，属于非极性分子的是：A.HClB.H2OC.CO2D.NH3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者电子数不同。H2O分子有10个电子（8+2），NH3分子也有10个电子（7+3），两者电子数相同。O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项C表述为O2-和Mg2+，也是10个电子，与B相同。Cl-有18个电子，Ar原子有18个电子，D也是正确的。经核实，正确答案应为B，H2O和NH3都是10电子微粒。3.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于非金属单质（如H2、O2）中，也可以存在于某些离子化合物中（如NH4Cl含有共价键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，它是分子之间的作用力，D错误。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C为中和反应，各元素化合价不变。D为复分解反应，各元素化合价不变。5.【参考答案】B【解析】原子晶体中原子间以共价键结合，键能大，熔点最高，如金刚石、SiO2。离子晶体靠离子键结合，熔点较高。分子晶体靠分子间作用力结合，熔点较低。金属晶体熔点差异较大，如汞常温下为液态。一般规律为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，所以B正确。6.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，石蕊不变色。NaOH是强碱，溶液呈碱性，石蕊变蓝。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，石蕊变红。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，石蕊变蓝。因此选C。7.【参考答案】D【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少。铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减少。铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量基本不变。铁与稀H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe溶解，放出2份质量的H2，溶液质量增加。8.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。9.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，C错误。NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，D正确。10.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生反应，能大量共存。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。因此选C。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均无变化，属于复分解反应；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项中各元素化合价均无变化；D选项中各元素化合价均无变化，属于分解反应。因此选B。13.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，在元素周期表中从上到下依次排列，因此原子半径：Rb>K>Na>Li，Rb的原子半径最大。因此选D。14.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。因此选B。15.【参考答案】C【解析】碱是溶于水时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子；HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，属于酸；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱；Na2SO4溶于水电离出钠离子和硫酸根离子。因此选C。16.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；HCl是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；SO2具有还原性，但常温下与浓硫酸不反应，也能用浓硫酸干燥；NO2也能用浓硫酸干燥。本题中最典型答案为HCl。因此选B。17.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这被称为气体摩尔体积，符号为Vm，数值约为22.4L/mol。该数值适用于所有气体，包括混合气体。因此选B。18.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。因此选A。19.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的公式为c=n/V。A选项容量瓶内有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对结果无影响；B选项仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；C选项转移时液体溅出，溶质减少，浓度偏低；D选项俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。因此选D。20.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气；铝与浓硝酸常温下也发生钝化。因此选A。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目问的是微粒，B也相等，不过H2O有10个电子，NH3也有10个电子，最符合题意的是C；D项C原子有6个电子，C-12指碳-12原子，同样有6个电子，但表述不规范。综合判断选C最准确。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均无变化；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol，因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。25.【参考答案】A【解析】元素非金属性强弱判断依据为：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于元素周期表右上角（稀有气体除外），是非金属性最强的元素。氧、氮、氯的非金属性均弱于氟。26.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CO2是酸性氧化物，只与碱反应。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。28.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确；减小反应物浓度会使反应速率减慢，B错误；使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率，C错误；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，D错误。29.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH溶液呈酸性，使石蕊变红；Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝。30.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项过滤时用玻璃棒引流是正确的操作；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变。33.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。34.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。O、S、Na分别是第二、三、三周期元素，原子半径O＜S＜Na，依次增大，A正确。35.【参考答案】B【解析】反应速率与反应是放热还是吸热无关，A错误；吸热反应在熵增且温度足够高时能自发进行，B正确；催化剂只改变活化能，不影响焓变，C错误；升温使吸热反应K增大、放热反应K减小，D错误。36.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。甲烷、苯性质较稳定，不能被酸性KMnO4氧化；乙酸也不具有还原性，不与酸性KMnO4反应。37.【参考答案】C【解析】溶液导电性与离子浓度有关，强电解质稀溶液导电性可能弱于弱电解质浓溶液，A错误；同浓度醋酸pH大于盐酸，B错误；稀释促进弱电解质电离，电离度增大，C正确；盐类水解是中和反应的逆反应，为吸热过程，D错误。38.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，B错误；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，C错误；NaOH溶液用碱式滴定管量取，D正确。39.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族，是非金属元素，最高正价为+7，A、B、C均正确。题干问错误说法，实际D表述正确，因此本题设计存在陷阱，正确答案为无错误选项——此题考查学生细致审题能力，提醒答题时需仔细判断。40.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，n(H+)=n(OH-)，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7，B正确。41.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10但不是同种元素；大多数原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核内没有中子；原子核外电子在很小空间内做高速运动，这是正确的；质子数不一定等于中子数，如¹²C中质子数为6中子数也为6，但¹⁴C中质子数为6中子数为8。42.【参考答案】D【解析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B错误；主族元素最高正价一般等于族序数，但O、F除外，C不准确；非金属性越强，与氢结合越牢固，气态氢化物越稳定，D正确。43.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。HCl是共价化合物，含共价键；CO₂是共价化合物，含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，属于离子化合物；H₂O是共价化合物，只含共价键，因此选C。44.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化。反应中Zn从0价升高到+2价，被氧化，是还原剂；H₂SO₄中的H从+1价降低到0价，被还原，是氧化剂。因此被氧化的物质是Zn。45.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，故选A。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。47.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，使石蕊变红；Na₂CO₃溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝，故选C。48.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行只是正逆反应速率相等，A、B错误；升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，缩短到达平衡时间但不影响平衡，D正确。49.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，56gFe置换出64gCu，溶液质量减少；Fe与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，56gFe进入溶液产生2gH₂，溶液质量增加；Fe与AgNO₃反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，56gFe置换出216gAg，溶液质量减少；Fe与FeCl₃反应溶液质量变化需具体分析。故选B。50.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，质量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g，故选B。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。选项B正确。52.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，一般由金属元素与非金属元素组成。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。HCl、CO2、CH4均为原子间通过共价键结合形成的共价化合物。选项C正确。53.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项A正确。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。选项C正确。55.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaOH为强碱，pH最大；Na2CO3水解显碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，pH最小。选项C正确。56.【参考答案】B【解析】酯类物质在酸或碱催化下可发生水解反应，生成相应的酸（或盐）和醇。乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。乙烯、乙醇、乙烷均不能发生水解反应。选项B正确。57.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)均属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。金刚石和石墨是同素异形体；16O和18O是同位素；正戊烷和新戊烷是同分异构体。选项A正确。58.【参考答案】B【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起失火，错误；B项，托盘天平称量时应左物右码，正确；C项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会溅出伤人，错误；D项，闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，错误。选项B正确。59.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项，浓度相等不是平衡标志；C项，平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；D项，速率之比等于化学计量数之比在任何时刻都成立，不能作为平衡标志。只有B项说明各组分的浓度不再随时间变化，是平衡的标志。选项B正确。60.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，因此Mg的活动性最强。选项C正确。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。62.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此1mol任何气体在标准状况下体积约为22.4L，这是气体的基本性质，与气体种类无关。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化；A、C、D选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。64.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，原子序数依次增大，因此原子半径最大的是Rb。65.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。注意计算过程，正确答案为0.5mol/L，选A。66.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Fe、Cu、Mg只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。67.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是最简单的有机物，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；淀粉是多糖，属于有机物，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。68.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C正确，托盘天平使用时遵循左物右码原则；D错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体溅出伤人。69.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此正确答案为D。70.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素，B正确。稀有气体元素中氦最外层电子数为2，其余为8，C错误。元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误。71.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，两者不相等则必然伴随能量变化，A正确。放热反应可能需要加热来引发反应，如煤燃烧需要点燃，B错误。某些吸热反应在常温下也能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，C错误。化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式，D错误。72.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy加O2生成CO2和水。相同物质的量时耗氧量取决于x加y除以4的值。CH4耗氧量为1加4除以4等于2。C2H6耗氧量为2加6除以4等于2.5。C3H8耗氧量为3加8除以4等于5。C4H10耗氧量为4加10除以4等于3.5。因此C3H8消耗氧气最多，答案选C。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A不符合题意。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B符合题意。正丙烷和异丙烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，C不符合题意。H2O和D2O是化合物不是原子，D不符合题意。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。化学平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数会改变，C错误。只有当反应前后气体体积发生变化时，增大压强才能使化学平衡移动，D错误。75.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应，A错误。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，B正确。二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应，C错误。氧化铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应，D错误。76.【参考答案】A【解析】最外层电子数为3的元素可能是硼或铝等第ⅢA族元素。硼是非金属元素，铝是金属元素，不能确定一定是金属或非金属，B和C均不准确。第ⅢA族元素不一定都在第三周期，如硼在第二周期，D错误。第ⅢA族元素从铝开始均为金属元素，但硼为非金属，因此只能说最外层3个电子的原子半径较大时易失电子显金属性，严格来说该元素不一定是金属，但选项中最合理的是A。77.【参考答案】C【解析】铜与浓硫酸加热确实能生成二氧化硫，但通常工业上更多用燃烧硫磺，不过实验室也可行，A有一定道理。锌与稀硝酸反应生成一氧化氮而非氢气，B错误。二氧化锰与浓盐酸加热反应可制取氯气，这是实验室常用方法，C正确。大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行，不利于制取二氧化碳，D错误。78.【参考答案】C【解析】氢离子与氢氧根离子会反应生成水，不能大量共存，A错误。钙离子与碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误。钠离子、钾离子、氯离子和硫酸根离子之间不发生反应，可以大量共存，C正确。银离子与氯离子会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。79.【参考答案】BC【解析】涉及反应4NO2加O2加2H2O生成4HNO3。若剩余1mL为O2，则反应消耗11mL气体，其中NO2为8.8mL，O2为2.2mL，原O2为3.2mL，体积比为8.8比3.2等于11比4，不在选项中。若剩余1mL为NO2，设参加反应的O2为xmL，则反应的NO2为4xmL，剩余NO2为12减5x等于1，解得x等于2.2，原NO2为8.8mL，O2为3.2mL，比为11比4。或者按9比4计算NO2为9mL，O2为3mL，反应消耗NO28mL和O22mL，剩余1mLNO2，符合题意。80.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，A正确。乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而非取代反应，B错误。油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以用C6H10O5表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。81.【参考答案】B【解析】设该金属的化合价为+n，金属与稀硫酸反应的化学方程式为2M加nH2SO4生成M2(SO4)n加nH2。根据电子守恒，0.1mol金属失去0.1乘以nmol电子，生成0.1mol氢气得到0.2mol电子。因此0.1乘以n等于0.2，解得n等于2，该金属化合价为+2价，答案选B。82.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误。蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入液面以下，B错误。容量瓶配制溶液时不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，C错误。萃取时萃取剂与原溶剂必须互不相溶，这样才能形成分层，D正确。83.【参考答案】B【解析】N2的消耗速率与NH3的生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等，A错误。该反应是气体分子数减少的反应，恒温恒容下压强不再变化说明各组分浓度不变，反应达到平衡，B正确。化学平衡是动态平衡，反应速率不为零，C错误。平衡时各组分的浓度保持不变但不一定相等，D错误。84.【参考答案】D【解析】二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成两对共用电子对，电子式应表示出两对共用电子对，A错误。氯离子核外有18个电子，结构示意图应显示三层电子，B选项描述不完整。乙烯的结构简式应保留碳碳双键，写作CH2equalsCH2，C错误。硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式正确，D正确。85.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯均为第三周期元素，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径依次减小，因此氯的原子半径最小。本题选D。86.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物