【南方凤凰台】高考化学二轮复习 反应原理综合训练.docVIP

反应原理综合训练 1. (2013镇江一模)研究no2、so2、co等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。(1) 一定条件下，no2与so2反应生成so3和no两种气体。将体积比为12的no2、so2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a. 体系压强保持不变b. 混合气体颜色保持不变c. 体系中so3的体积分数保持不变d. 每消耗1mol so2的同时生成1molno测得上述反应平衡时no2与so2时体积比为16，则平衡常数k=。(2) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的so2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用so2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为(写出一种即可)。 2. (2013常州一模)甲醇(ch3oh)和二甲醚被称为21世纪的新型燃料。以ch4和h2o为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：(1) 写出催化反应室1中在一定条件下发生反应的化学方程式：。(2) 在压强为0.1mpa条件下，反应室3(容积为v l)中a mol co和2a molh2在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，co的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 图1 图2p1(填“”或“=”)p2。在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol co和2a molh2，达到新平衡时，co的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。在p1压强下、100时，反应ch3oh(g)co(g)+2h2(g)的平衡常数为(用含a、v的代数式表示)。(3) 图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。(4) 水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2(g)+co(g)ch3oh(g)h=-90.8kjmol-12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h=-23.5kjmol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h=-41.3kjmol-1则反应：3h2(g)+3co(g)ch3och3(g)+co2(g)的h=。 3. (2013北京理综)nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式：。(2) 汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：2no(g)写出该反应的热化学方程式：。随温度升高，该反应的化学平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式： 。(4) 通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下：pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。写出nio电极的电极反应式：。 4. (2013天津理综)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5(直径小于等于2.5的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1) 将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nsncl-浓度/moll-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为，试样的ph=。(2) 为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)+o2(g)h2o(g)h=-241.8kjmol-1c(s)+o2(g)co(g) h=-110.5kjmol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。洗涤含so2的烟气。下列物质可作洗涤剂的是(填字母)。a. ca(oh)2b. na2co3c. cacl2d. nahso3(3) 汽车尾气中nox和co的生成及转化：已知汽缸中生成no的反应为n2(g)+o2(g)2no(g)h0。若1mol空气含0.8moln2和0.2molo2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得no为810-4mol。计算该温度下的平衡常数k=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是。汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)2c(s)+o2(g)。已知该反应的h0，简述该设想能否实现的依据：。 5. (改编题)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如下图所示)，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请回答下列问题：(1) 写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。(2) 由co和h2合成甲醇的方程式是co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为2 l的密闭容器中，此时反应将(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充h2t。(3) 用甲醇空气碱性(koh)燃料电池作电源电解精炼粗铜(如右图)，在接通电路一段时间后纯cu质量增加3.2 g。请写出燃料电池中的负极反应式：。燃料电池正极消耗空气的体积是(标准状况，空气中o2的体积分数以20%计算)。 6. (改编题)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。(1) 硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用h2将no2还原为n2。已知：2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6kjmol-1n2(g)+2o2(g)2no2(g) h=+67.7kjmol-1则h2还原no2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。(2) nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g)h0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是。(3) 利用clo2氧化氮氧化物反应过程如下：nono2n2反应的化学方程式是2no+clo2+h2ono2+hno3+hcl，反应的化学方程式是。若有11.2ln2生成(标准状况)，共消耗clo2 g。(4) 工业废气中含有的no2还可用电解法消除。用no2为原料可制新型绿色硝化剂n2o5。制备方法之一是先将no2转化为n2o4，然后采用电解法制备n2o5，装置如下图所示。pt(甲)为极，电解池中生成n2o5的电极反应式是 。 7. (1) 钡(ba)和锶(sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，baso4和srso4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将baso4和srso4转化成难溶性弱酸盐。已知：srso4(s)sr2+(aq)+s(aq)(ksp=2.510-7)srco3(s)sr2+(aq)+c(aq)(ksp=2.510-9)将srso4转化成srco3的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为;该反应能发生的原因是(用沉淀溶解再平衡的有关理论解释)。 ?(2) 对于上述反应，实验证明增大c的浓度或降低温度都有利于提高srso4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数k的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数k将;增大c的浓度，平衡常数k将。(3) 已知，srso4和srco3在酸中的溶解性与baso4和baco3类似，设计实验证明上述过程中srso4是否完全转化成srco3。实验所用试剂为;写出实验现象及其相应结论：。(4) bacl2溶液和ba(no3)2溶液是实验中检验s的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在s时，首先加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有s。你认为该推理是否严密?试说明理由： 。 8. 已知在常温下cu2+和fe3+在溶液中随ph变化时水解的曲线如图1所示。某同学欲提纯含有少量fecl3和稀盐酸的cucl2溶液。图1 图2(1) 对图中a点的说法正确的是(填序号)。加适量nh4cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到cu2+曲线上溶液中a点和水平线在fe3+和cu2+曲线上任意截点的c(h+)与c(oh-)乘积相等fe(oh)3、cu(oh)2在a点代表的溶液中均达到饱和(2) 向含有少量fecl3和稀盐酸的cucl2溶液中，加入稍过量的黑色粉末a搅拌、过滤，得到较纯净的cucl2溶液。a的化学式为，加入a的作用是。(3) 用铜棒作电极，用直流电源电解cucl2溶液，装置如图2所示。观察到的现象如下：开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散;10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色;a极一直有大量气泡产生;停止电解，将u形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。已知：ksp(cuoh)ksp(cucl)a极发生的电极反应为。电解5min后，b极发生的电极反应为。12min后，b极附近出现橙黄色沉淀的成分是，原因是。最后沉淀的成分是，请设计一实验验证此成分：。反应原理综合训练1. (1) bc2.67(或)(2) (nh4)3po4或(nh4)2hpo4或nh4h2po42. (1) ch4+h2oco+3h2(2) 0,所以任何温度条件下均不能自发反应5. (1) 2fetio3+6c+7cl22fecl3+2ticl4+6co(2) 向逆反应方向进行1.0(3) ch3oh-6e-+8oh-c+6h2o2.8 l6. (1) 4h2(g)+2no2(g)n2(g)+4h2o(g)h=-1034.9kjmol-1(2) 增大nh3浓度(或减小压强、降低温度)(3) 2no2+4na2so3n2+4na2so467.5(4) 阳极n2o4+2hno3-2e-2n2o5+2h+7. (1) srso4(s)+c(aq)srco3(s)+s(aq)k=因为ksp(srco3)ksp(srso4),加入c后,使得srso4(s)sr2+(aq)+s(aq)向正反应方向移动,生成srco3(2) 减小不变(3) 盐酸若沉淀完全溶解,则证明srso4完全转变为srco3,否则未完全转化(4) 不严密,溶液中可能含有s,