【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题二 有关物质的量的基本计算检测与评估 .doc

专题二有关物质的量的基本计算非选择题 1. (2012南京二模)聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。(1) 镉镍碱性电池放电时，负极的cd转化为cd(oh)2，正极的nio2转化为ni(oh)2，写出该电池的总反应式：。(2) 双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入h2o2，反应得到聚合硫酸铁。该过程中加入h2o2不能太快，原因是。(3) 聚合硫酸铁的化学式可表示为fea(oh)b(so4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量sncl2溶液，使fe3+还原为fe2+，用甲基橙除去过量sncl2。然后用0.02000 moll-1 k2cr2o7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去k2cr2o7标准溶液50.00 ml。计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比(写出计算过程)。(已知：cr2+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o)2. (2014南京期初调研)铁铵矾x(nh4)2so4yfe2(so4)3zh2o是一种重要的指示剂。某同学为测定铁铵矾的组成，进行如下实验：准确称取2.892 0 g样品，配制成100.00 ml溶液a;准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.699 0 g;准确量取25.00 ml溶液a，用适量zn将fe3+转化为fe2+，再用0.010 00 moll-1 k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液25.00 ml。(1) cr2与fe2+反应生成cr3+，其离子方程式为。(2) 通过计算确定铁铵矾的化学式(写出计算过程)。 3. (2013苏州期末调研改编)摩尔盐xfeso4y(nh4)2so4zh2o是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：称取1.5680 g 样品，准确配成100 ml溶液a。量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 ml溶液a，滴加适量稀硫酸，用0.0200 moll-1kmno4溶液滴定至终点，生成mn2+，消耗kmno4溶液10.00 ml。(1) 步骤配制溶液a必须使用的仪器是(填字母)。a. 25 ml滴定管b. 胶头滴管c. 100 ml容量瓶(2) 中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。(3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 4. (2013泰州三模)乙二酸(h2c2o4)是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为5560，边搅拌边缓慢滴加浓硝酸、h2so4混合液，可发生下列反应：c6h12o6+18hno33h2c2o4+18no2+12h2oc6h12o6+6hno33h2c2o4+6no+6h2o(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。(2) 氧化时控制反应液温度为5560的原因是 。(3) 若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%乙二酸遗留在溶液中。则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为。(4) 生产中产生的nox用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气nox中n(no2)n(no)=21，且nox的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液的质量(写出计算过程)。 5. (2012苏北四市一调)肼(n2h4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。(1) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：。 (2) 肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0 kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量(写出计算过程)。 6. (2013无锡期末改编)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xkclymgcl2zh2o)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 ml溶液。将溶液分成两等份，在一份中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。在另一份溶液中加入足量的稀硝酸酸化的agno3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。(1) 步骤中检验白色固体已洗净的方法是。(2) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。(3) 若步骤中沉淀未完全烘干便直接称量，则所得化合物中z值将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 7. (2013苏锡常镇四市一调)铁铝合金是一种新型高温结构材料。(1) 右图表示室温时不同组份的fe3al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。由右图可看出添加了(填符号)元素的合金耐蚀性最差。(2) 高温条件下，al和fe2o3按一定比例混合反应可制得fe3al，写出该反应的化学方程式： 。(3) 某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(fexalysiz)粉末的组成。小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量naoh溶液(si+2naoh+h2ona2sio3+2h2)，充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出al与naoh溶液反应的离子方程式：。小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g;向滤液中滴加足量浓naoh溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体;再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成(写出计算过程)。专题二有关物质的量的基本计算1. (1) cd+nio2+2h2ocd(oh)2+ni(oh)2(2) 若加入过快,h2o2有可能来不及与物料充分反应就被分解(3) n(s)=0.0075 moln(k2cr2o7)=0.050.020 00 mol=0.001 moln(fe2+)=n(k2cr2o7)6=0.006 moln(oh-)+n(s)2=n(fe3+)3n(oh-)=0.006 mol3-0.007 5 mol2=0.003 molabc=0.006 mol0.003 mol0.0075 mol=4252. (1) 6fe2+cr2+14h+2cr3+6fe3+7h2o(2) n(s)=n(baso4)=3.0010-3 moln(fe3+)=n(fe2+)=60.010 00 moll-125.0010-3 l=1.5010-3 mol由电荷守恒知:n(n)=2n(s)-3n(fe3+)=23.0010-3 mol-31.5010-3 mol=1.5010-3 mol即m(nh4)2so4=1.5010-3 mol132 gmol-1=0.099 0 g mfe2(so4)3=1.5010-3 mol400 gmol-1=0.300 0 g n(h2o)= =1.8010-2 mol故xyz=n(nh4)2so4nfe2(so4)3n(h2o)=1124铁铵矾的化学式为(nh4)2so4fe2(so4)324h2o3. (1) bc(2) mn+5fe2+8h+mn2+5fe3+4h2o溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色(3) n(s)=n(baso4)=2.00010-3 moln(fe2+)=5n(mn)=50.0200 moll-10.010 0 l=1.00010-3 mol n(n)=22.00010-3 mol-21.00010-3mol=2.00010-3molm(feso4)=1.00010-3 mol152 gmol-1=0.152 gm(nh4)2so4=1.00010-3 mol132 gmol-1=0.132 gn(h2o)=6.00010-3molxyz=n(feso4)n(nh4)2so4n(h2o)=116该摩尔盐的化学式为feso4(nh4)2so46h2o4. (1) 取氧化后所得溶液,加入过量naoh溶液,再向其中加入新制cu(oh)2加热。若有砖红色沉淀产生,说明含有葡萄糖(2) 若温度过低反应过慢,若温度过高硝酸会分解(或挥发)(3) 28.8kg(4) 设每产生9kgh2c2o4反应中产生no2的物质的量为x,产生no的物质的量为y。c6h12o6+18hno33h2c2o4+18no2+12h2o18318xxc6h12o6+6hno33h2c2o4+6no+6h2o636yyx=240mol,y=120mol需补充的硝酸m(hno3)=360mol(1-90%)63gmol-163%=3600g=3.6kg5. (1) n2h4+hno2hn3+2h2o (2) 根据2n2h4+n2o43n2+4h2o找出参加反应的n2h4与还原产物n2之间的关系式:2n2h4 n264 28m(n2h4)28.0 kgm(n2h4)=64=64.0 kg 6. (1) 取最后一次洗涤液,滴加agno3溶液,若不产生沉淀,则固体已洗净(2) 5.550g样品中:n(mg2+)=2=0.02moln(mgcl2)=0.02molm(mgcl2)=0.02 mol95 gmol-1=1.9 gn(cl-)=2=0.06moln(kcl)=0.06mol-20.02mol=0.02molm(kcl)=0.02 mol74.5 gmol-1=1.49 gn(h2o)=0.12mol样品中n(kcl)n(mgcl2)n(h2o)=116光卤石的化学式为kclmgcl26h2o(3) 偏低7. (1) si(2) 3fe2o3+8al2fe3al+3al2o3(