【南方凤凰台】高考化学二轮复习 化学实验综合训练.doc

化学实验综合训练 1. (2013汇龙中学模拟)重铬酸钾(k2cr2o7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为feocr2o3)为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6feocr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o。试回答下列问题：(1) 在反应器中，有na2cro4生成，同时fe2o3转变为nafeo2，杂质sio2、al2o3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。(2) nafeo2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。(3) 操作的目的是什么，用简要的文字说明：。(4) 操作中，酸化时cr转化为cr2，写出平衡转化的离子方程式：。(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入10ml 2moll-1h2so4和足量碘化钾(铬的还原产物为cr3+)，放于暗处5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200 moll-1na2s2o3标准溶液滴定(i2+2s22i-+s4)。判断达到滴定终点的现象是。若实验中共用去na2s2o3标准溶液40.00ml，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为 。 2. (2013宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(ana2co3bh2o2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(mgcl2和na2sio3)，搅拌均匀。第2步：将适量30%的h2o2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15左右反应1h。第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品。(1) 第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为。(2) 第2步中，反应保持为15左右可采取的措施是。(3) 第3步中，无水乙醇的作用是。(4) h2o2的含量可衡量产品的伪劣。现称取mg(约0.5g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250ml溶液，取25.0ml于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c moll-1 kmno4溶液滴定至终点。配制250ml溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。 ?滴定终点的现象是。(1) 可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确量取(4)中所配溶液50ml于烧瓶中。步骤3：准确量取40.00ml约0.2moll-1 naoh溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中。步骤4：打开活塞k1、k2，关闭活塞k3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k1、k2，打开k3;经滴液漏斗向烧瓶中加入10ml 3moll-1硫酸。步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 moll-1 h2so4标准溶液滴定至终点，消耗h2so4标准溶液v1 ml。步骤8：将实验步骤17重复2次。步骤3中，准确移取40.00ml naoh溶液所使用的仪器是。步骤17中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是(填序号)。为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是。 3. (2013扬州模拟)直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁fe2(oh)n(so4m(n2， m10)的实验流程如下：30gfeso47h2o调ph水解、聚合浓缩、烘干聚合硫酸铁(pfs)已知：盐基度=100%。式中n(oh-)、n(fe)分别表示pfs中oh-和fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。(1) 实验加入硫酸的作用是。取样分析fe2+浓度，其目的是。(2) 用ph试纸测定溶液ph的操作方法为。若溶液的ph偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3) 氧化时控制反应温度为5060的原因是 。(4) 聚合反应的原理为mfe2(oh)n(so4fe2(oh)n(so4 m，则水解反应的化学方程式为。(5) 产品盐基度的测定方法：. 称取m g固体试样，置于400 ml聚乙烯烧杯中，加入25 ml盐酸标准溶液，再加20 ml煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。. 室温下放置10 min，再加入10 ml氟化钾溶液，摇匀，掩蔽fe3+，形成白色沉淀。. 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c moll-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为v ml。. 向聚乙烯烧杯中，加入25 ml盐酸标准溶液，再加20 ml煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为v0 ml。达到滴定终点的现象为。已知试样中fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为。 4. (2013镇江一模)二氧化氯(clo2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸(h2c2o4)在60 时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2。 (1) a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式： 。(2) a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、;b也必须添加温度控制装置，应该是(填“冰水浴”或“热水浴”)装置。(3) 反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38 时析出的晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出的晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤：;洗涤;干燥。(4) clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100.00 ml试样;量取v1 ml试样加入到锥形瓶中;步骤2：调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻;步骤3：加入淀粉指示剂，用c moll-1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。(已知：2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai)滴定过程中，至少需进行两次平行测定的原因是。原clo2溶液的浓度为(用步骤中字母的代数式表示)gl-1。 5. (2013海安高级中学、南京外国语学校、南京金陵中学调研)硫代硫酸钠(na2s2o3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：na2so3+sna2s2o3。常温下溶液中析出晶体为na2s2o35h2o。na2s2o35h2o于4045熔化，48分解;na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图2所示。 图1 图2. 现按如下方法制备na2s2o35h2o：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150ml蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图1安装好装置。(1) 仪器2的名称为，装置6中可放入(填字母)。a. bacl2溶液 b. 浓硫酸c. 酸性kmno4溶液 d. naoh溶液(2) 打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入na2s和na2co3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理如下：na2co3+so2na2so3+co2na2s+so2+h2ona2so3+h2s2h2s+so23s+2h2ona2so3+sna2s2o3总反应为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2随着so2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通so2气体，反应约半小时至固体消失，即可停止通气和加热。若继续通入so2，又会析出浅黄色沉淀，写出此时发生反应的离子方程式：。. 分离na2s2o35h2o并测定含量：热的反应混合物 滤液 粗晶体(3) 为减少产品的损失，操作为，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用(填试剂名称)作洗涤剂。(4) 蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高?。(5) 制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中na2s2o35h2o的含量，一般采用在酸性条件下用kmno4标准溶液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性kmno4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水，用0.40moll-1 kmno4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中s2全部被氧化时，消耗kmno4溶液体积20.00 ml。(5s2+8mn+14h+8mn2+10s+7h2o)kmno4溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的颜色变化为。产品中na2s2o35h2o的质量分数为。 6. (2013盐城中学模拟)氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：已知：卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。几种化合物的溶解度(s)随温度(t)的变化曲线如下图所示。(1) 过滤所需要的主要玻璃仪器有，加mgo后过滤所得滤渣的主要成分为。(2) 加入bacl2的目的是除去s，如何检验s已沉淀完全? 。(3) 加入naclo3饱和溶液发生的反应为mgcl2+2naclo3mg(clo3)2+2nacl，再进一步制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次为;过滤、洗涤。(4) 产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 ml溶液。步骤2：量取10 ml于锥形瓶中，加入10 ml稀硫酸和20 ml 1.000 moll-1 feso4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 moll-1 k2cr2o7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为cr2+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7溶液15.00 ml。写出步骤2中发生反应的离子方程式：。产品中mg(clo3)26h2o的质量分数为。化学实验综合训练1. (1) al2o3+na2co32naalo2+co2(2) nafeo2+2h2ofe(oh)3+naoh(3) 除去si和al(4) 2cr+2h+cr2+h2o(5) 溶液蓝色褪去且30 s内不恢复94.08%2. (1) mgcl2+na2sio3+2h2o2nacl+mg(oh)2+h2sio3(2) 15水浴(3) 降低碳酸钠过氧化氢加合物的溶解度(有利于晶体析出)(4) 250ml 容量瓶胶头滴管溶滴呈浅红色且30s内不褪色(5) 碱式滴定管1,5,6用h2so4标准溶液滴定naoh溶液的浓度3. (1) 抑制fe2+水解确定氧化fe2+所需h2o2的量(2) 将ph试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,迅速与标准比色卡对照偏低(3) 温度过低,反应太慢;温度过高, h2o2分解加快,导致氧化剂用量增加(4) fe2(so4)3+nh2ofe2(oh)n(so4+h2so4(5) 烧杯中液体颜色恰好为浅红色,且30s内不变色w=100%4. (1) 2kclo3+h2c2o4k2co3+co2+2clo2+h2o(2)