【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题八 电解质溶液中的综合应用检测与评估 .doc

专题八电解质溶液中的综合应用非选择题1.右图是某水溶液在ph从0至14的范围内h2co3、hc、c三种成分平衡时的组成分数。(1) 人体血液的ph约为7.4，则co2在血液中多以(填存在形式的化学式)形式存在。(2) 若用co2和naoh反应制取nahco3，应控制溶液的ph范围是。(3) 在ph分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是 和。(4) 现在用0.0100 moll-1 hcl溶液滴定0.0100moll-1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的离子方程式是。(5) 常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。2.(2013浙江联考)pc类似于ph，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3moll-1，则该溶液中该溶质的pc=-lg(110-3)=3。右图为25时h2co3溶液的pcph图。(若离子浓度小于10-5 moll-1，可认为该离子不存在)(1) 在同一溶液中，h2co3、hc、c(填“能”或“不能”)大量共存。(2) 当ph=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为。(3) h2co3一级电离平衡常数ka1 。(4) 解释ph0(1) 温度升高时，ksp(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2) 滴加少量浓盐酸，c(ca2+)。(3) 若向caa悬浊液中加入cuso4溶液，生成一种黑色固体，写出该过程中反应的离子方程式：。7. (2013启东高三期中改编)右图表示的是25时，难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。难溶金属氢氧化物的sph图(1) ph=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。(2) 若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，应该控制溶液的ph(填字母)。a. 6(3) 在ni(no3)2溶液中含有少量的co2+杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是。(4) 25 下，kspcu(oh)2 =。(5) 要使cu(oh)2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成cu(nh3)42+，写出反应的离子方程式：。(6) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310-182.510-131.310-353.410-286.410-331.610-24为除去工业废水中含有的cu2+、pb2+、hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的(填字母)。a. naohb. fesc. na2s 8. (2013广东高三专题训练改编)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与cl-、oh-的浓度关系如右图所示注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如ph=-lgc(h+)，pcl=-lgc(cl-)。(1) 正常海水(cl-的浓度大于0.1moll-1) 中汞元素的主要存在形态是。少量hg(no3)2溶于0.001 moll-1盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是。(2) hg(no3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是。(3) 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率是很高。置换法：用废铜屑处理含hg2+的废水。反应的离子方程式为 。化学沉淀法：用硫化钠处理含hg(no3)2的废水，生成hgs沉淀。已知ksp(hgs)=1.610-52，当废水中c(s2-)=110-5 moll-1时，c(hg2+)=。专题八电解质溶液中的综合应用1. (1) hc(2) 8左右(3) c(h2co3)=c(hc)c(hc)=c(c)(4) c+h+hc(5) nahco3、nacl、h2co32. (1) 不能(2) c(hc)c(h2co3)c(c)(3) 10-6(4) 该溶液为碳酸的饱和溶液(5) a3. 6.010-6 moll-14. 3.7810-75. (1) 1(2) bi3+、bi(hdz)332(3) zn(hdz)2+6oh-zn(oh+2dz2-+2h2o6. (1) 增大(2) 增大(3) caa(s)+cu2+(aq)ca2+(aq)+cua(s) 7. (1) cu2+(2) b(3) 不能co2+和ni2+沉淀的ph范围相差太小(4) 1.010-20(5) cu(oh)2+4nh3h2ocu(