【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题十一 原子、分子、晶体结构与性质检测与评估 .doc

专题十一原子、分子、晶体结构与性质非选择题 1. (2013如皋中学段考)ch3coocu(nh3)2可用于吸收合成氨中对催化剂有毒害的co气体，加热后co又可放出，继续循环使用。(1) c、n、o的第一电离能由大到小的顺序是。(2) cu+的基态电子排布式为。(3) ch3cooh分子中c原子的杂化方式为。(4) 根据等电子原理判断1mol co中存在的键数目为 。(5) 氨气极易溶于水的原因，除nh3能与水反应外，还有 。(6) ch3coocu(nh3)2中存在的化学键有(填字母)。a. 金属键b. 氢键c. 配位键d. 非极性键e. 极性键 2. (2013南京、盐城一模)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1) ti(bh4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。ti2+基态的电子排布式可表示为。b的空间构型是(用文字描述)。(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用n2+3h22nh3实现储氢和输氢。下列说法正确的是(填字母)。a. nh3分子中n原子采用sp3杂化 b. 相同压强时，nh3沸点比ph3高c. cu(nh3)42+中，n原子是配位原子 d. cn-的电子式为c-(3) 2008年，yoon等人发现ca与c60生成的ca32c60能大量吸附h2分子。c60晶体易溶于苯、cs2，说明c60是(填“极性”或“非极性”)分子。1molc60分子中，含有键数目为。 图1c60分子结构 图2(4) mgh2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积为cm3用含a、na的代数式表示(设na为阿伏加德罗常数的值)。 3. (2013南外、海安中学、金陵中学联考)已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数abcdef。其中a原子核外有三个未成对电子;化合物b2e的晶体为离子晶体，e原子核外的m层中只有两对成对电子;c元素是地壳中含量最高的金属元素;d单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;f原子核外最外层电子数与b相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(a、b、c、d、e、f用所对应的元素符号表示)(1) a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为。(2) 将以下三种物质：b的氯化物，d的氯化物，a、c形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低的顺序排列：(用序号排列表示)。(3) a的最高价氧化物对应水化物分子中，其中心原子采取杂化，e的最高价氧化物分子的空间构型是。(4) f的基态原子的核外电子排布式是， f的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子的化学式为。a的简单氢化物极易溶于水，除了同为极性分子、相似相溶的原因外，另外一个原因是。(5) a、f形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为(每个球均表示1个原子)。 4. (2013扬州中学高考前最后一考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如co会使催化剂中毒。除去co反应的化学方程式如下(hac表示醋酸)：cu(nh3)2ac+co+nh3cu(nh3)3(co)ac请回答下列问题：(1) c、n、o的第一电离能由大到小的顺序为。(2) 写出基态cu+的核外电子排布式：。(3) 配合物cu(nh3)3(co)ac中心原子的配位数为。(4) 写出与co互为等电子体的离子：(任写一个)。(5) 在一定条件下nh3与co2能合成化肥尿素co(nh2)2，尿素中 c原子和n原子轨道的杂化类型分别为;1 mol尿素分子中，键的数目为。 5. (2013扬中期中)氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：(1) 基态砷的价电子排布式是。(2) 下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是(填字母)。a. 第一电离能由小到大的顺序是spoc(2) 1s22s22p63s23p63d10(或ar3d10)(3) sp2杂化、sp3杂化(4) 2na(5) 氨与水都是极性分子,且氨与水分子间形成氢键(6) cde2. (1) 1s22s22p63s23p63d2(或ar3d2)正四面体(2) abcd(3) 非极性906.021023(或90mol)(4) 3. (1) naalsioc(2) 1s22s22p63s23p63d10(或ar3d10)(3) 4(4) cn-(或)(5) sp2杂化、sp3杂化76.0210235. (1) 4s24p3(2) bd(3) cocl(nh3)52+(4)