山东省嘉祥一中高三化学第一轮复习第二次定时练习试题.doc

嘉祥一中高三第一轮复习第二次定时练习化 学 试 题 第i卷（选择题，共48分）本卷共16道小题，每小题3分，共48分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3 nab1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nac常温下，56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子d将co2通过na2o2使其增重a g，反应中转移的电子数为2a、b、c是原子序数依次增大的短周期元素，a元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，b的最外层电子是电子层数的三倍，c的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（ ）a元素a在周期表中的位置为第2周期via族b元素a、b、c的原子半径由大到小的顺序为r(c) r(b) r(a)ca、b两种元素的氢化物的稳定性abd1 molc2b2与足量的ab2完全反应转移约6.02 1023个电子3有机物x、y、m（m为乙酸）的转化关系为：淀粉xy乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ） ax可用新制的氢氧化铜检验 b由y和m制取乙酸乙酯时可用饱和naoh溶液来提纯 c由y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 d可用碘水检验淀粉是否水解完全4有关物质性质及用途的说法，正确的是（ ）a甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷b将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 c牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色d等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 5cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量so2，溶液变成无色。下列说法不正确的是（ ）a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物b通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性c整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so26用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是（ ）编号仪器药品实验目的a烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的alcl3溶液、naoh溶液提纯混有mgcl2杂质的alcl3溶液b分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：clcsic酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测naoh溶液测定naoh溶液的物质的量浓度d酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)nacl溶液蒸发溶液得到晶体7. 通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）apt电极是该装置的正极b该电池发生的正极反应为：o2 + 4e-+ 2h2o = 4oh-c负极的电极反应式：no - 2e-+o2- = no2d固体电解质中o2-向负极移动8溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32-、so42-、no3-中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）a溶液中一定不含co32-，可能含有so42-和no3-b在滴加naoh溶液物质的量为0.5至0.7mol时， 发生的离子反应为：al3+ 4oh- alo2- + 2h2oc溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+ dn(h+)n(nh4+)n(mg2+) =2419对下列图像的描述正确的是（ ） a根据图可推知反应a2(g) + 3b2(g) 2ab3(g)的h0b图可表示压强(p)对反应 2a(g) + 2b(g) 3c(g)+d(s)的影响 c图中由a点到b点可采取的措施是向溶液中加入ch3coona溶液d根据图，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuco3调节ph至3510下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）a制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中b检验某溶液中是否含so42-，应先加入bacl2溶液，再加入稀硝酸c滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定d在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸11. 将一定质量的锌粉与100 ml 18.5 moll-1的浓h2so4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6 l（设浓h2so4的还原产物只有so2，稀硫酸只生成h2），将反应后的溶液稀释成1l时，溶液ph=1，参加反应的锌为 （ ）a.0.9 mol b.1.2 mol c.1.5 mol d.1.8 mol12.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）a. b. c. d.13.在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a(g)+b（g）2c（g）+d（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。下列叙述正确的是（ ）物 质abcd起始投料/mol2120a.该反应是吸热反应 b.该反应的平衡常数随温度的升高而增大 c.压强升高时平衡常数也随之增大 d.该反应的平衡常数随温度的升高而减小14能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2cnh4hco3溶于过量的koh溶液中：hcooh= coh2od等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)215下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）a热稳定性：h2s ph3 sih4b原子半径：namgc碱性：naohmg(oh)2al(oh)3d结合质子能力：cls216下列说法各选项中全部正确的是（ ）金属钠投入到fecl2溶液中，最终有白色沉淀生成分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出加入适量的naoh可除去nahco3溶液中混有的少量na2co3硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料a b c d嘉祥一中高三第一轮复习第二次定时练习2014.12化 学 试 题题号12345678答案题号910111213141516答案第ii卷（非选择题，共52分）17（18分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应： anh4i(s) nh3(g) + hi(g) b2hi(g) h2(g) + i2(g) 写出反应a的平衡常数表达式 达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.60 kjmol1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_ _(填序号)。a.单位时间内生成2n mol nh3的同时生成3n mol h2b.单位时间内生成6n mol nh键的同时生成2n mol hh键c.用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132d.混合气体的平均摩尔质量增大 e.容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2 l的密闭容器中进行，测得如下数据：时间(h)物质的量(mol)01234n21.50n11.20n31.00h24.504.203.60n43.00nh300.201.001.00根据表中数据计算：反应进行到2 h时放出的热量为_ _ kj。01 h内n2的平均反应速率为_ _ moll1h1。此温度下该反应的化学平衡常数k_ _(保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入n2、h2和nh3各1.00 mol，化学平衡将向_ _方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。（4）肼（n2h4）的性质类似于nh3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 18（8分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知25时：so2（g）2co（g）2co2（g）sx（s） hakj/mol2cos（g）so2（g）2co2（g）sx（s） hbkj/mol。则cos（g）生成co（g）与sx（s）反应的热化学方程式是： 。（2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示： 写出反应器中发生反应的化学方程式是： 。 电渗析装置如下图所示，写出阳极的电极反应式： 。该装置中发生的总反应的化学方程式： 。19.（16分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物质cu(oh)2fe (oh)2fe (oh)3开始沉淀ph4.25.81.2完全沉淀ph6.78.33.2 氯酸钠的作用是 ； 反应a后调节溶液的ph范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。若c中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时b装置中发生反应的离子方程式是_ _。写出a溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向a溶液中加入nahco3粉末，会观察到的现象是 。20（10分）硫酸工厂的烟气中含有so2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，so2被氧气氧化的化学方程式为 。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与so2发生反应从而脱硫。已知：25 时， h2so3 hso3 - + h+ k = 1.510-2 h2co3 hco3 - + h+ k = 4.410-7 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. na2so3溶液 c. na2co3溶液 “钠碱法”用naoh溶液作吸收剂，向100 ml 0.2 moll-1 的naoh溶液中通入标准状况下0.448 l so2气体，反应后测得溶液ph c(so32-) c(h2so3) b. c(na+)c(hso3-) c(h+) c(so32-)c. c(na+) + c(h+)= c(hso3-) + c(so32-) + c(oh-)（3）某硫酸厂拟用烟气处理含cr2o72-的酸性废水，在脱硫的同时制备cr2o3产品。具体流程如下：含cr2o72-的废水吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得cr2o3产品含so2的硫酸厂烟气 吸收塔中反应后的铬元素以cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为： 。 中和池中的反应除生成cr(oh)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。嘉祥一中高三第一轮复习第二次定时练习化学试题题号12345678答案bdbccdbd题号910111213141516答案ddcadadb17（共18分）（1） knh3 hi (2分 ) 正向 (2分 ) 变浅(2分 )（2） bd (2分 )（3）27.78 (2分 ) 0.05 (2分 )0.15 (2分 ) 正反应(2分 )（4）n2h42h2o n2h5h2o+ + oh (2分 )18.（共8分）（1）xcos（g）xco（g）sx（s） h0.5x(b a)kj/mol (2分 )电解（2）so2 + x i2 + 2h2o = h2so4 + 2hix (2分 )2ix 2e = xi2 (2分 ) 2hix=（x1）i2 + 2hi (2分 )19.（共16分）（1）将fe2+氧化成fe3+并最终除去 (2分) 3.24.2 (2分 )取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀