【南方新课堂】高考化学总复习 第五单元 第1节 无机非金属材料的主角硅试题(1).doc

第五单元非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角硅一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列表述正确的是()。人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。a b c d2二氧化硅(sio2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是()。asio2既能与hf反应，又能与naoh反应，属于两性氧化物bsio2和si都是光导纤维材料c利用sio2与naoh溶液反应可制取水玻璃d制取si的过程中，转化反应都是非氧化还原反应3下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()。a其氧化物都能与naoh溶液反应b其单质在加热时都能跟o2反应c其氧化物都能溶于水生成相应的酸d碳和硅两种元素共有两种单质4假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()。a硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料b自然界中存在大量单质硅c硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制d自然界中硅的贮量丰富5某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()。a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定6四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)。下列说法合理的是()。a光导纤维的主要成分是硅单质b减小压强有利于加快化学反应速率c高温下，氢气的还原性强于硅d混入少量空气对上述反应无影响二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7下列关于硅的说法中，不正确的是()。a二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料b硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应d加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应8al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料，其原因是()。aal2o3、mgo和sio2都不溶于水 bal2o3、mgo和sio2都是白色固体 cal2o3、mgo和sio2都是氧化物 dal2o3、mgo和sio2都有很高的熔点三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2013年广东佛山模拟)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”制备中副产物以sicl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为baco3，且含有钙、铁、镁等离子)制备bacl22h2o，工艺流程如下。已知常温下fe3、mg2完全沉淀的ph分别是：3.4、12.4。(1)sicl4水解控制在40 以下的原因是_。已知：sicl4(s)h2(g)=sihcl3(s)hcl(g)h147 kjmol1sihcl3(s)h2(g)=si(s)3hcl(g)h2189 kjmol1则由sicl4制备硅的热化学方程式为：_。(2)加钡矿粉时生成bacl2的离子反应方程式是：_。(3)加20%naoh调节ph12.5，得到滤渣a的主要成分是_，控制温度70 的目的是_。(4)bacl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到bacl22h2o。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有_种。(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是_。10(16分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量nacl，现欲测定样品中na2co3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法。(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的cacl2溶液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是_ _。方案二：气体分析法。(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生co2的体积，为了确保测定结果的准确性，b中的溶液最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_。方案三：质量差分析法。把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；取n g样品装入广口瓶中；检验装置的气密性；缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；关闭止水夹；打开止水夹；缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；缓慢鼓入空气数分钟。(3)正确的操作顺序是(填序号)：_。(4)若去掉装置a，测定结果_；若去掉装置b，测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。11(16分)(2013年海南高考)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：反应仪器发生的主要反应电弧炉sio22csi2co流化床反应器si3hclsihcl3h2还原炉sihcl3h2si3hcl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为：_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。在流化床反应的产物中，sihcl3大约占85%，还有sicl4、sih2cl2、sih3cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9sihcl3极易水解，其完全水解的产物为_。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。12(16分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由caco3、sio2、fe2o3三种成分组成，试设计实验证明caco3以外的两种成分。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 moll1盐酸、2 moll1naoh溶液、2%kscn溶液。(1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。试剂_；试剂_；试剂_。(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论取适量矿石研细，加足量2 moll1盐酸有大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留第2节富集在海水中的元素氯一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()。选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()。a氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d为证明氯水中含cl，可先加盐酸酸化，再加入agno3溶液3下列有关海水综合利用的说法中不正确的是()。a可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水b海水提溴只涉及物理变化c利用海水可以制取金属mgd开发海洋资源不能以牺牲环境为代价4下列关于漂白粉的叙述正确的是()。a漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2b漂白粉在空气中久置后会变质c漂白粉是由cl2与烧碱制得的d在使用漂白粉时应用浓盐酸5氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()。a加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动b再通入少量氯气，cl2h2ohclhclo平衡向正反应方向移动，c(cl2)减小c通入少量so2，溶液漂白性增强d加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)6亚氯酸钠(naclo2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5hclo2 = 4clo2hcl2h2o。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是()。a逸出clo2使生成物浓度降低b酸使亚氯酸的氧化性增强c溶液中的h起催化作用d溶液中的cl起催化作用二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7有关氯元素的叙述正确的是()。a液氯和氯水都含氯分子和氯离子b饱和氯水放置时cl增多h2o分子减少c氯分子和氯离子颜色不同d钢瓶可贮存干液氯而不能贮存湿液氯8下列说法中正确的是()。acl和cl2都有毒b将agno3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有clc将nacl溶液滴入agno3溶液中或将氯气通入agno3溶液中均会出现白色沉淀dfecl3能通过两种单质直接化合制取三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2012年福建高考)实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2(反应装置如下图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。a往烧瓶中加入mno2粉末b加热c往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量；乙方案：采用酸碱中和滴定法测定；丙方案：与已知量caco3(过量)反应，称量剩余的caco3质量。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a.量取试样20.00 ml，用0.1000 moll1naoh标准溶液滴定，消耗22.00 ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_moll1；b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知：ksp(caco3)2.8109，ksp(mnco3)2.3101110(16分)(2013年福建高考)二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2、mg2、so等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是_。已知：ksp(baso4)1.1 1010；ksp(baco3)5.1 109该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成clo2的化学方程式为：_。(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：_24naclo312h2so4=clo2co218h2o_。(3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。11(16分)(2013年上海高考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量al3、fe3等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500 ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_、_。(2)已知步骤的滤液中不含nh。步骤加入的试剂a是 _，控制溶液的ph约为8.0的目的是_。(3)试剂b是_，步骤的目的是_。(4)步骤所含的操作依次是_、_。(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00 g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤； _；称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_(保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 _。12(16分)某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so22naoh =_。(2)反应cl2na2so32naoh=2naclna2so4h2o中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在cl、oh和so。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中co2的影响)。提出合理假设：假设1：只存在so；假设2：既不存在so也不存在clo；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moll1 h2so4、1 moll1 naoh、0.01 moll1 kmno4、淀粉ki溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moll1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中步骤2：步骤3：第3节硫及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()。a自然界中不存在游离态的硫b二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体2下列关于co2与so2说法不正确的是()。a都是无色气体b都是非电解质c通入ba(oh)2溶液中都能产生白色沉淀d都是形成酸雨的主要原因3将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()。a反应过程中不可能产生h2b剩余的金属粉末中一定有铜c往反应后的溶液中加入kscn溶液会变血红色d往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，则金属粉末的质量一定会减少4下列说法或做法错误的是()。将so2通入kmno4酸性溶液中证明so2的水溶液具有漂白性；二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素；某无色溶液中加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so；稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失；so2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色。a b c d全部5下列叙述正确的是()。ah2o2、so2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同b将so2通入bacl2溶液可生成baso4溶液c检验so2中含有co2的方法是通过澄清的石灰水d向含有bacl2和naoh的混合溶液中通入少量的co2气体，有白色沉淀生成6常温条件下，将so2气体通入一定量naoh溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是()。a该溶液中溶质一定为nahso3与na2so3b溶液中c(na)c(so)c(hso)c溶液中离子浓度最大的是nad向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(k)c(cl)二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()。ana2so3已部分被空气中的氧气氧化b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4d此实验不能确定na2so3是否部分被氧化8下列有关硫及其化合物说法正确的是()。a(2013年广东揭阳期末)so2通入酸性高锰酸钾溶液中褪色，说明so2有漂白性b(2013年广东茂名模拟)实验室用碱石灰吸收so2c(2013年广东茂名模拟)s、se属于via族元素，则类比推理可得se的氧化物类似s有seo2、seo3d(2013年广东中山期末)向50 ml 18 moll1 的浓硫酸中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45 mol三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2012年江苏高考)下表列出了三种火力发电燃煤烟气脱硫方法的原理：方法用氨水将so2转化为nh4hso3，再氧化成(nh4)2so4方法用天然海水吸收so2后再排放方法用电解原理，将so2吸收再经电解转化为h2so4(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中so2的化学方程式为：2nh3so2h2o=(nh4)2so3；(nh4)2so3so2h2o=2nh4hso3，能提高燃煤烟气中so2去除率的措施有_(填字母)。a增大氨水的浓度b升高反应的温度c使燃煤烟气与氨水充分接触d通入空气使hso转化为so采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的co2，原因是_ _ (用离子方程式表示)。(2)方法的流程是先用天然海水在吸收塔中吸收燃煤烟气中的so2，使其转化为h2so3，然后再通入氧气氧化，最后再加入天然海水稀释后排放，请写出通入氧气氧化时反应的离子方程式：_。某学习小组拟采用下图装置在实验室测定烟气中so2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)： 上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填编号)。a酸性kmno4溶液 bnaoh溶液c溴水 d氨水(3)科研人员设计下图所示装置，利用方法进行燃煤烟气脱硫同时得到硫酸。若a为so2，b为o2，电解质为h2so4，试写出正极电极反应式：_，科研人员希望每分钟从c处获得100 ml 10 moll1 h2so4，则a处通入烟气(假设烟气中so2的体积分数为1%)的速率为_lmin1(标准状况)。10(16分)(2013年上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填字母)。 a b c d e(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 l(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g(保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为：so2ca(oh)2=caso3h2o。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为：2caso3o24h2o=2caso42h2o。其流程如下图：碱法的吸收反应为：so22naoh=na2so3h2o。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂ca(oh)2naoh价格/(元kg1)0.362.9吸收so2的成本/(元mol1)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _。和碱法相比，石灰石膏法的优点是 _，缺点是 _。(4)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。11(16分)(2013年北京高考)某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是：_。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 12(16分)(2012年广东肇庆模拟).某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物so2的性质，设计如下图实验装置。 请回答：(1)b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性，则b中所盛试剂为_；c中反应的离子方程式为：_。(2)为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图a2的制取装置来代替a1装置，与a1装置相比，a2装置的优点是_(写两点)。.用氨水吸收尾气中的so2，“吸收液”中可能含有oh、so、so、hso等阴离子。请回答：(3)氨水吸收过量so2的反应的离子方程式为：_。(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，so2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 moll1盐酸、2 moll1 hno3、1 moll1 bacl2溶液、1 moll1 ba(oh)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在so、hso，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 moll1 bacl2溶液滴加入小烧杯中，直至过量若出现白色浑浊，则溶液中存在so或 so步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_ _步骤3：_ _第4节氮及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(2013年广东惠州模拟)已知nh3难溶于ccl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()。 a b c d2下列与生产、生活相关的说法不正确的是()。aco2和ch4都是温室气体b节能减排符合低碳经济的要求c开发利用可再生资源，减少化石燃料的使用，与社会可持续发展的理念相悖d合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不能产生沉淀的是()。ana、ba2、cl、sobh、nh、al3、soch、cl、ch3coo、nodna、alo、no、oh4下列化学方程式或离子方程式正确的是()。a常温下，将铁片置于浓硝酸中：fe6hno3=fe(no3)33no23h2ob向氯化铵的稀溶液中加入少量naoh溶液：nhoh=nh3h2oc向(nh4)2so4溶液中加入少量ba(oh)2溶液：ba2so=baso4d向浓硝酸中加入铜片：cu4h2no=cu22no22h2o5下列有关说法正确的是()。a只用酒精灯、烧杯、导管、集气瓶就可实现nh4cl固体和ca(oh)2固体制备并收集nh3b二氧化氮与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3 c验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，不涉及氧化还原反应d氮肥厂用氢气和氮气合成氨，生产过程中不涉及化学变化6下列说法中错误的是()。a氮氧化物在潮湿空气中转化为强氧化性酸而污染环境bnh4no3爆炸所发生的分解反应无电子的得失c铵盐不一定易挥发d含氮元素的有机物可能是离子化合物二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7下列有关实验原理或操作正确的是()。 甲 乙a用湿润的ph试纸鉴别so2和cl2两种气体b盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂c实验室用图甲装置制备并收集少量的no2d实验室用图乙装置除去h2中混有的少量nh38(2012年上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。 a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2012年浙江高考)大气中so2和nox是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：na、mg2、nh、cl、so、so、no和no等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色。已知：ksp(ag2so4)1.20105。请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_，说明其不存在的理由：_。(2)写出试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式：_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在cl：_。(4)该研究小组为了探究no参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生的化学反应有：_、_，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明no的作用：_。10(16分)(2013年北京高考)nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式：_ _。(2)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下，写出该反应的热化学方程式： _，随着温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_，当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo 20cao 38sro56bao，原因是_ _，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。(4)通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下，pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”) ，写出nio电极的电极反应式：_。11(16分)(2011年安徽高考)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用铁粉和kno3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用0.1 moll1h2so4洗涤铁粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3溶液的ph调至2.5；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液中通入_(写化学式)。(2)下图表示足量铁粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh的浓度在增大，fe2的浓度却没有增大，可能的原因是_。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的ph；假设二：_；假设三：_。(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的no浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤：_。实验结论：_。12(16分)(2013年四川高考)为了探究agno3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.agno3的氧化性。将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：kscn溶液、k3fe(cn)6溶液、氯水。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡_存在fe3取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入k3fe(cn)6，振荡变成蓝色存在fe2【实验结论】fe的氧化产物为fe2和fe3。. agno3的热稳定性。用下图所示的实验装置a加热agno3固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置b的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为o2，其验证方法是_。(4)【查阅资料】ag2o和粉末状的ag均为黑色；ag2o可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：.ag；.ag2o；.ag和ag2o。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的agno3固体热分解的产物有_。第五单元非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角硅1d解析：人造刚玉的成分为氧化铝，错；玛瑙的主要成分是二氧化硅，错；水泥的主要成分是硅酸钙，正确；变色眼镜是在玻璃中添加了溴化银，而不是氧化亚铜，错；因为硅是半导体，常用于电池中，既环保又节能，正确。2c解析：两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，sio2与hf反应得到的sif4不属于盐类，a错误；sio2是光导纤维材料，si为半导体材料，b错误；水玻璃是nasio3的水溶液，c正确；制取si的过程中涉及了氧化还原反应，d错误。3b解析：co不溶于水，也不能与naoh溶液反应，a错；sio2不能溶于水，也不生成相应的酸，c错；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质，d错。4b解析：由于si的亲氧性，自然界的硅大都以sio2和硅酸盐的形式存在，无单质硅存在。5a解析：短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有si。si在自然界中只以化合态存在，a项正确；光导纤维的成分是sio2，b项错误；sio2可与氢氟酸反应，c项错误；碳的非金属性强于硅，故ch4比sih4稳定，d项错误。6c解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，a错误；减小压强，化学反应速率减小，b错误，高温下h2能够还原四氯化硅制备高纯硅，因此h2的还原性强于si，c正确；混入少量空气，制得的高纯硅能够被空气中的氧气氧化，d错误。7ac解析：硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，a错误；硅在常温下能与f2、氢氟酸等发生反应，c错误。8ad解析：分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。9(1)防止hcl挥发污染环境或控制sicl4的水解速率，防止反应过于剧烈sicl4(s)2h2(g)=si(s)4hcl(g)h236 kjmol1(2)baco32h=ba2co2h2o(3)fe(oh)3、mg(oh)2、ca(oh)2确保钙离子完全除去或温度越高，ca(oh)2溶解度越小(4)3(5)bacl2溶液解析：(1)由sicl4制备硅的热化学方程式可由题给两个热化学方程式相加得到，为sicl4(s)2h2(g)=si(s)4hcl(g)h47 kjmol1189 kjmol1236 kjmol1；(2)加钡矿粉生成bacl2的化学方程式为：baco32hcl=bacl2co2h2o；(3)根据滤液的成分可知，向滤液中加入20%naoh调节ph12.5的目的是将其中的ca2、fe3、mg2等杂质离子转化为沉淀除去，控制温度70 的目的是控制ca(oh)2的溶解度，以确保ca2全部转化为ca(oh)2沉淀除去。(4)在蒸发浓缩时用到的含硅酸盐的仪器有三种，分别是蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。10(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复23次(2)饱和nahco3溶液co2中混有的hcl与nahco3溶液反应生成co2(3)(4)偏大偏大解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即要得到一定质量的样品中含有na2co3的质量，方法有：设法将na2co3、nacl转化为沉淀或将na2co3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积来进一步转换求算。(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量。(2)中为保证co2气体不溶于b瓶液体，瓶中液体应使用饱和nahco3溶液，以降低co2的溶解度；但a中所用盐酸具有挥发性，因此co2中会混有hcl，hcl会与nahco3溶液反应生成co2，从而导致测得的co2的体积要比实际的大。11(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)sio23csic2co金刚砂金刚石(或单晶硅)精馏(或蒸馏)h4sio4(或h2sio3)、h2、hcl(4)h2、hcl解析：(3)比较sihcl3、sicl4、sih2cl2、sih3cl的沸点，可得常温下sihcl3、sicl4为液体，sih2cl2、sih3cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到sihcl3、sicl4的混合液体，蒸馏可分离二者。12(1)2%kscn溶液2 moll1naoh溶液2 moll1盐酸(2)向溶液中滴入几滴kscn溶液溶液变成红色，说明矿石中有fe2o3向残渣中加入2 moll1naoh溶液残渣溶解，得无色溶液向溶液