【南方新课堂】高考化学总复习 第二单元 第1节 离子反应试题(1).doc

第二单元化学物质及其变化第1节离子反应一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。a强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b食盐溶液能导电，所以它是电解质cso3的水溶液可以导电，但它不是电解质dnahso4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出na、h和so2(2013年广东佛山模拟)下列离子能在水溶液中大量共存的一组是()。afe3、hco、cl、scnbba2、no、so、hcmg2、nh、br、ohdna、cu2、so、cl3(2013年广东清远质检)下列各组离子在溶液能大量共存，加入fe2(so4)3后仍能大量共存的是()。aca2、i、co、clobfe2、h、k、nocba2、na、scn、cldcu2、k、cl、no4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()。a漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：aloco22h2o=al(oh)3hcod在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h5(2013年广东梅州质检)水溶液中能大量共存的离子组是()。afe3、na、so、clbh、fe2、cl、nocag、na、co、nodal3、k、cl、alo6(2014年广东广州调研)下列离子方程式正确的是()。amgso4溶液中加入ba(oh)2溶液：ba2so=baso4 bfecl3溶液中加入铜粉：2fe33cu=2fe3cu2c酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2i2hh2o2=i22h2od氯化铝溶液中滴加氨水：al34oh=alo2h2o 二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7下列离子方程式不正确的是()。acl2与稀naoh溶液反应：cl22oh=clcloh2obfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2oc烧碱溶液中加入铝片：alohh2o=aloh2 dba(oh)2溶液中加入过量al2(so4)3溶液：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)38(2013年海南高考)能正确表示下列反应的离子反应方程式为()。anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nhhco2oh=conh32h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh =2al(oh)33baso4c向febr2溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br26cld醋酸除去水垢：2hcaco3=ca2co2h2o三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2013年北京高考)用含有a12o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备al2(so4)318h2o。工艺流程如下(部分操作和条件略)：、向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；、向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；、加入mnso4至紫红色消失，过滤；、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)h2so4溶解al2o3的离子方程式是：_。(2)请把kmno氧化fe2的离子方程式补充完整：mnofe2_=mn2fe3_(3)已知金属离子的起始浓度为0.1 moll1。生成氢氧化物沉淀的ph项目al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释步骤的目的：_。(4)己知：一定条件下，mno4 可与mn2反应生成mno2，向 的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是_， 中加入mnso4的目的是_。10(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石(主要成分为li2oal2o34sio2)为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3、al3、fe2和mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li、so，另含有al3、fe3、fe2、mg2、ca2、na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为：_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。11(2014年广东汕头一模，16分)fe2和i是两种常见的还原性离子。(1)向feso4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：_；向ki溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：_ _。(2)请以feso4溶液、ki溶液、氯水为试剂验证i的还原性强于fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 moll1 h2so4、0.01 moll1 kmno4、20% kscn、3% h2o2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2 ml feso4溶液和2 ml ki溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水_；步骤2：_(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_。12(16分)某溶液中可能含有so、so、hco三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 moll1硫酸；2 moll1盐酸；2 moll1硝酸；1 moll1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中存在so、so；假设2：_；假设3：_；假设4：溶液中存在so、so、hco。(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示：.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应；.注意文字简洁；.可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论_第2节氧化还原反应一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()。akmno4 bnaclc(nh4)2so4 dch3cooh2下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ana2o2用作呼吸面具的供氧剂 b工业上电解熔融状态al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮 d实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh33对3no2h2o=2hno3no反应的下列说法正确的是()。a氧化剂与还原剂的质量比为12b氧化产物与还原产物的物质的量之比为12cno2是氧化剂，h2o是还原剂d在反应中若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移4高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)，在上述反应中()。afeo是还原产物 bclo是还原剂c1 mol fe(oh)3得到3 mol电子d配平后oh的化学计量数为45(2013年广东湛江模拟)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是()。a用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜b用热的纯碱溶液清洗油污c用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病d在铁质镀件上镀铜6(2012年江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2h2o22h=2fe32h2o,2fe3h2o2=2fe2o2h下列说法正确的是()。ah2o2的氧化性比fe3强，其还原性比fe2弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中， fe2和fe3的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe28(2013年广东湛江调研)已知i、fe2、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl fe2 h2o2 ife2；feso3难溶于水。(2)在(1)的基础上，完成下列假设：假设1：还原性：isofe2；假设2：还原性：soife2；假设3，还原性：_。(3)实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 moll1 na2so3溶液、0.1 moll1 ki溶液、 0.1 moll1 fecl2溶液、10% kscn溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀hno3溶液、1 moll1 hcl溶液、1 moll1 bacl2溶液。实验操作预期的现象与结论步骤1：取1 ml 0.1 moll1 na2so3溶液和1 ml 0.1 moll1 ki溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤2：_步骤3：取1 ml 0.1 moll1 ki溶液和1 ml 0.1 moll1 fecl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤4：_第二单元化学物质及其变化第1节离子反应1c解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，a错误；食盐溶液不是电解质，nacl是电解质，b错误；so3是非金属氧化物，属于非电解质，c正确；nahso4在熔融状态下电离出na、hso，d错误。2d解析：fe3与hco发生双水解反应，与scn发生络合反应，a错误；在酸性条件下no与so发生氧化还原反应，b错误；oh与mg2反应生成沉淀，与nh生成弱电解质。3d解析：fe3与i发生氧化还原反应，与co、clo发生双水解反应，a错误；在酸性条件下fe2与no发生氧化还原反应，b错误；fe3与scn发生络合反应，so与ba2反应生成沉淀，c错误。4c解析：漂白粉失效的化学方程式为：ca(clo)2h2oco2=caco32hclo，那么该反应的离子方程式是：ca22cloh2oco2=caco32hclo，a错误；实验室制取cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为：mno24h2clmn2cl22h2o，b错误；在强碱溶液中，不可能生成h，d错误。5a解析：在酸性条件下fe2与no发生氧化还原反应，b错误；ag与co生成沉淀，c错误；al3与alo发生双水解反应，d错误。6c解析：mgso4溶液与ba(oh)2溶液混合，除生成baso4沉淀外，还生成mg (oh)2沉淀，a错误；fecl3溶液中加入铜粉，fe3被还原成fe2，b错误；al3与氨水反应生成al(oh)3沉淀，d错误。7bc解析：氢碘酸是还原性酸，能将铁离子还原为亚铁离子，即2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o，b错误；烧碱溶液中加入铝片：2al2oh2h2o=2alo3h2，c错误。8ac解析：明矾溶液中，al3和so个数比为12，so完全沉淀时，al3应转化为alo，b错误；醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式中，d错误。9(1)al2o36h=2al33h2o(2)58h54h2o(3)将fe2氧化为fe3，调节ph使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的mno解析：(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；(2)反应中mnomn2，fe2fe3， mno系数为1，根据电子转移守恒可知，fe2系数为5，由元素守恒可知， fe3系数为5，由电荷守恒可知，由h参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有h2o生成，其系数为4，方程式配平为：mno5fe28h=mn25fe34h2o；(3)滤液中含有fe2，由表中数据可知，fe(oh)2开始沉淀的ph大于al(oh)3 完全沉淀的ph，而fe(oh)3完全沉淀的ph小于al(oh)3开始沉淀的ph，ph约为3时，al3、fe2不能沉淀，步骤是将fe2氧化为fe3，调节ph使铁完全沉淀；(4)mno2能将hcl氧化为cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在mno2； 的上层液呈紫红色，mno过量，加入mnso4，除去过量的mno。10(1)加快反应速率(2)石灰石(3)fe3、mg2、ca2(4)2lico=li2co3(5)naoh解析：(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率。(2)要增强溶液的碱性，只能加入石灰石。(3)h2o2可以氧化fe2为fe3，石灰乳和na2co3使fe3、mg2、ca2沉淀。(4)步骤生成的沉淀是li2co3，离子方程式为：2lico=li2co3。(5)母液中的溶质是naoh、na2so4，可以回收naoh。11(1)2fe2cl2=2fe32cl2icl2=i22cl(2)实验步骤预期现象与结论步骤1：溶液变成黄色步骤2：向试管中继续滴加几滴20% kscn溶液(或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液)溶液不变血红色，证明i的还原性强于fe2(或溶液变蓝色，证明i的还原性强于fe2)(3)滴加几滴20% kscn溶液，无明显现象，再加入过量3% h2o2，溶液变红色12(1)溶液中存在so和hco溶液中存在hco和so(顺序不限)(2)步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管a中，再用滴管取过量的1 moll1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管b、c中产生白色沉淀，说明原溶液中含有so或so或两者都有往装有沉淀的试管b中加入过量的2 moll1盐酸，将产生的气体通入品红溶液中沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有so和so往装有滤液的试管c中加入2 moll1盐酸(或加入澄清石灰水)出现无色气泡(或澄清溶液变浑浊)，说明原溶液中含有hco(其他方案合理也可)第2节氧化还原反应1a解析：kmno4是一种强氧化剂，能氧化ch3ch2oh并放出热量，如热量大量积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。2d解析：na2o2用作呼吸面具的供氧剂时，既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应，a错误；电解熔融状态al2o3制备al时，al2o3中al从3价降到0价，o从2价升到0价，属于氧化还原反应，b错误；工业上合成氨是利用n2和h2反应生成nh3，也是属于固氮中的一种，其中n从0价降到3价，h从0价升到1价，属于氧化还原反应，c错误；2nh4clca(oh)2=cacl22nh32h2o，无化合价变化，属于非氧化还原反应，d正确。3a解析：a项，在该反应中，no2既是氧化剂又是还原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故质量之比也为12，同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，故a对，b错、c错；通过在反应中的转化关系，可知3 mol no21 mol no2mol e，因此，有6 mol no2参与反应，则转移的电子为4 mol，d错。4d解析：根据氧化还原反应的配平方法将方程式配平后为：2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o。根据元素的价态变化情况可得出fe(oh)3是还原剂，其对应的产物feo为氧化产物，clo为氧化剂，其对应的产物cl为还原产物，1 mol fe(oh)3失去3 mol电子。5b解析：用热的纯碱溶液清洗油污利用了碳酸钠的氧化性溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，水解反应属于非氧化还原反应。6c解析：so2用于漂白纸浆是利用了so2的漂白性。7cd解析：由氧化还原反应的强弱规律可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由方程一可知，氧化剂h2o2氧化性比氧化产物fe3强，