【南方新高考】（广东专用）高考化学一轮复习模拟试卷(一)(1).doc

【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习模拟试卷(一) (时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23s32 fe56cu64ag108一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a常温下，23 g no2 含有na个氧原子b1 l 0.1 moll1氨水含有0.1 na个ohc常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d1 mol fe2与足量的 h2o2溶液反应，转移2na个电子2在下列溶液中不能大量共存的离子组是()。nh、ag、po、cl；fe3、h、i、hco；al3、mg2、so、co；在ph12的溶液中，k、cl、hco、na；在ph0的溶液中，na、no、so、k。a仅 b仅c d仅3下列单质或化合物性质的描述正确的是()。anahso4水溶液显中性 bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应 dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl34现有a moll1 nax和b moll1 nay两种盐溶液。下列说法不正确的是()。a若ab且ph(nax)ph(nay)，则酸性：hxhyc若ab且c(x)c(y)，则酸性：hxhyd若两溶液等体积混合，测得c(x)c(y)c(hx)0.05 moll1，则ab0.1 moll15用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()。 a.干燥cl2 b.吸收hcl c.石油的蒸馏 d.吸收nh36下列说法正确的是()。a甲烷和乙醇均能发生取代反应 b苯酚和甲苯遇fecl3均显紫色c溴乙烷与naoh水溶液共热生成乙烯 d油脂和淀粉都是高分子化合物二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生ca(oh)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图m11所示，反应的总方程式为：2cuag2o=cu2o2ag。下列有关说法正确的是()。图m11a工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥b测量原理示意图中，ag2o为负极c负极的电极反应式为：2cu2oh2e=cu2oh2od电池工作时，oh向正极移动8元素x、y、z原子序数之和为36，y、z在同一周期，x、z在同一主族，x原子最外层电子数是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()。a同主族元素中x的气态氢化物最稳定bz的最高价氧化物对应的水化物化学式为h3zo4cx与y可以形成共价化合物dx与z所形成的化合物属于酸性氧化物三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)某重要的香料f其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：(1)在(a)(e)的反应中，属于取代反应的是_(填编号)。(2)化合物c含有的官能团的名称为_。(3)化合物f的结构简式是_。(4)在上述转化过程中，步骤(b)的目的是_；步骤(b)的化学方程式：_。(5)写出同时满足下列四个条件的d的两种同分异构体的结构简式_ _。该物质属于芳香族化合物该分子中有4种不同类型的氢原子1 mol该物质最多可消耗2 mol naoh该物质能发生银镜反应10(16分)某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有()。ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h1206.1 kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)h2247.3 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h3请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应，测得ch4的物质的量浓度随反应时间的变化如图m12甲所示。反应进行的前5 min内，v(h2)_；10 min时，改变的外界条件可能是_。(2)如图乙所示，在a、b两容器中分别充入等物质的量的ch4和co2，使a、b两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知a容器中ch4的转化率随时间的变化如图丙所示，请在图丙中画出b容器中ch4的转化率随时间变化的图像。图m12(3)反应中h3_。800 时，反应的平衡常数k1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：coh2oco2h20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av(正)v(逆) bv(正)v(逆)cv(正)v(逆) d无法判断(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为：_，该反应的原子利用率为_(设反应完全进行，用质量百分比表示)。11(16分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)钢铁的腐蚀：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：_；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图m13所示装置中，下列叙述正确的是_。图m13a过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升b甲试管中铁钉发生了化学腐蚀c铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快(2)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量的盐酸的溶液中反应完全后，溶液中含有的大量阳离子是_；x与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：图m14回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_；na2co3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_；请完成生成feco3沉淀的离子方程式：fe2hco_。12(16分)硫代硫酸钠(na2s2o3)俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。na2s2o3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解。(1)完成na2s2o3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：h2so4na2s2o3=na2so4h2oso2_(除空缺外已配平)。该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 ml)：实验编号t/kc(na2s2o3)/(moll1)c(h2so4)/(moll1)实验目的2980.10.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验、和探究反应物浓度对该反应速率的影响3080.20.1(2)na2s2o3还具有很强的还原性，na2s2o3溶液与足量氯水反应的离子方程式为：_。(s被氧化为so)(3)现有一瓶na2s2o3固体，可能混有na2so4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 moll1 h2so4、1 moll1hno3、1 moll1hcl、1 moll1naoh、0.1 moll1bacl2、0.01 moll1 kmno4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解模拟试卷(一) 1a解析：23 g no2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nana，a项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 l 0.1 moll1(0.1 mol)氨水中oh数小于0.1na，b项错误；常温下，ccl4呈液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，c项错误；1 mol fe2完全被氧化成fe3，转移电子数为na，d项错误。2c解析：中，ag与po、cl生成沉淀；中，fe3与i发生氧化还原反应，h与hco反应生成co2气体；中，al3、mg2与co发生相互促进的水解反应；中，碱性溶液中hco不能大量存在；中，no(h)与so不能大量存在。3c解析：nahso4溶液中电离出h使溶液呈酸性，a项错；sio2可与hf、naoh溶液等反应，b项错；no2溶于水时发生氧化还原反应，生成hno3与no，c项正确；fe在氯气中燃烧生成产物只有fecl3，d项错。4d解析：弱酸盐对应的酸酸性越弱，其水解程度越大，ph越大，a项正确；由c(x)c(y)c(hy)可知nax溶液中c(x)浓度大于nay溶液中c(y)浓度，说明nax溶液中x的水解程度小，对应的酸酸性强，b项正确；nax溶液浓度大，而c(x)c(y)，说明nax水解程度大，对应的酸酸性弱，c项正确；d项不符合物料守恒，若ab0.1 moll1，应c(x)c(hx)0.05 moll1，d项错误。5d解析：a中洗气装置应为长进短出；b中hcl极易溶于水，会发生倒吸；c中石油的蒸馏，温度计水银球应与支管口下端相平；d中导气管口处于ccl4中，可以防止倒吸，利用浓h2so4提高了nh3的吸收效果。6a解析：苯酚遇fecl3显紫色，甲苯遇fecl3不显紫色，b错误；溴乙烷与naoh醇溶液共热生成乙烯，溴乙烷与naoh水溶液共热生成乙醇，c错误；油脂不是高分子化合物，d错误。7ac解析：a中物质是工业上制水泥的原料，正确；原电池装置中，cu失电子作负极，电极反应式为：2cu2oh2e=cu2oh2o；ag2o 得电子作正极，电极反应式为：ag2oh2o2e=2ag2oh，故b错误，c正确；在原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，d错误。8ad解析：设x的原子序数为x，则z的原子序数可能为x8，y的原子序数可能为x4，由题意得3x1236，解得x8，假设合理，则x、y、z分别为o、mg、s元素。9(1)(b)和(d)(2)碳碳双键和酯基(3)(4)保护羟基，使之不被氧化ch3coohh2o(5)和10(1)0.3 mol/(lmin)升高温度(或充入水蒸气)(2)(3)41.2 kjmol1a(4)2co4h2ch3och3h2o71.9%解析：(1)应根据图像先计算ch4的反应速率，再计算h2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器体积(否则改变条件的瞬间ch4浓度应突然减小)，改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反应速率慢、ch4的转化率大。(3)根据盖斯定律，反应减去反应即可得到反应，进而通过计算求得h3。根据浓度商：1k，可知反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)。(4)根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2co4h2ch3och3h2o，可以求出甲醚质量占反应物总质量的71.9%。11(1)fe2e=fe2a(2)fe2、fe3、hfe(no3)3(3)过滤洗涤coh2ohcoohfe22hco=feco3co2h2o解析：(1)铁发生氧化反应生成fe2是钢铁腐蚀的实质，在原电池中发生氧化反应的电极为负极；食盐水为中性溶液，钢铁发生吸氧腐蚀，由于甲试管上部空间中的o2减小，会使乙试管中的导气管上升一段水柱。(2)含有铁元素且有磁性的物质为fe3o4，fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o，