【南方凤凰台】高考化学总复习 专题七 水溶液中的离子平衡 课时36 盐类水解检测与评估(1).doc

专题七水溶液中的离子平衡 课时36盐类水解一、单项选择题1.化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是()选项现象或事实解释a用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应b在农田施肥时,草木灰(主要成分为k2co3)不能与氯化铵混合使用一定条件下,k2co3与nh4cl会发生“跑氨”现象,损失肥效c漂白粉在空气中放置过久会变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成碳酸钙d利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板fecl3可以还原铜单质2.有4种混合溶液,分别由等体积0.1moll-1的2种溶液混合而成:ch3coona与hcl;ch3coona与naoh;ch3coona与nacl;ch3coona与nahco3。下列各项排序正确的是()a.ph:b.c(ch3coo-):c.溶液中c(h+):d.c(ch3cooh):3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a.氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中:c(cl-)c(n)b.ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合:c(oh-)=c(h+)c.0.1moll-1硫酸铵溶液中:c(n)c(s)c(h+)c(oh-)d.0.1moll-1硫化钠溶液中:c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)4.(2012梅州东山中学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.室温下,向0.01moll-1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性:c(na+)+c(h+)+c(n)=c(s)+c(oh-)b.0.1moll-1nahco3溶液中:c(na+)c(oh-)c(hc)c(h+)c.na2co3溶液中:c(oh-)=c(hc)+2c(h2co3)+c(h+)d.25时,浓度均为0.1moll-1的ch3cooh、ch3coona等体积混合后溶液呈酸性:c(na+)c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)5.(2012浙江桐乡阶段测试)25时,在浓度均为1moll-1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中,测得c(n)分别为a、b、c(单位为moll-1),下列判断正确的是()a.a=b=cb.abcc.cabd.acb6.(2012合肥八中)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.0.1moll-1nahco3溶液中:c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)b.0.1moll-1na2co3溶液中:c(oh-)-c(h+)=c(hc)+2c(h2co3)c.向0.2moll-1nahco3溶液中加入等体积0.1moll-1naoh溶液:c(c)c(hc)c(oh-)c(h+)d.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1moll-1khc2o4溶液中:2c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2)+c(c2)二、双项选择题7.(2012华南师大附中)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.0.1moll-1na2co3溶液中:c(na+)=2c(hc)+2c(c)+2c(h2co3)b.0.1moll-1nh4cl溶液中:c(n)=c(cl-)c.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.常温下,ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合后:c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+)8.(2012济宁二模)今有两种正盐的稀溶液,分别是amoll-1nax溶液和bmoll-1nay溶液,下列说法不正确的是()a.若a=b,ph(nax)ph(nay),则相同浓度时,酸性:hxhyb.若a=b,并测得溶液中c(x-)=c(y-)+c(hy)c(hy)0,则相同浓度时,酸性:hxhyc.若ab,并测得溶液中c(hx)=c(hy),则可推出溶液中c(x-)c(y-),且相同浓度时,酸性:hxhyd.若两溶液等体积混合,测得溶液中c(x-)+c(y-)+c(hx)+c(hy)=0.1moll-1,则可推出a+b=0.1三、非选择题9.(2012汕头潮阳实验中学)已知室温下,ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(h+)c(oh-)=。 (2)各取5ml上述溶液,分别加水稀释至50ml,ph较大的是溶液。 (3)各取5ml上述溶液,分别加热至90,ph较小的是溶液。 (4)两溶液中由水电离出的c(h+)分别为:h2so4溶液;nh4cl溶液。 (5)取5mlnh4cl溶液,加水稀释至50ml,c(h+)(填“”、“7.0的理由是 (用离子方程式表示)。(2)如上图,当加入稀盐酸的体积为v1ml时,溶液的ph刚好为7.0。此时溶液中c(cl-)(填“”或“=”)c(ch3cooh)。简要写出判断依据:。 (3)当加入的盐酸的体积为20.0ml时,测定溶液中的c(h+)为1.310-3moll-1,求ch3cooh的电离平衡常数ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。11.常温下,将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示。实验 编号ha的物质的量浓度 /moll-1naoh的物质的量浓度 /moll-1混合后 溶液的ph甲0.10.1ph=a乙0.120.1ph=7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph=10(1)从甲组情况分析,如何判断ha是强酸还是弱酸? 。 (2)乙组混合溶液中离子浓度c(a-)和c(na+)的大小关系是(填序号)。 a.前者大b.后者大c.二者相等d.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(na+)-c(a-)=moll-1。 12.(1)常温下,某纯碱(na2co3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有naoh所致;乙同学认为是溶液中na2co3电离出的c水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论): 。 (2)常温下,取ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml,向其中分别加入适量的zn粒,反应过程中两溶液的ph变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是(填“a”或“b”)。 设盐酸中加入的zn质量为m1,醋酸溶液中加入的zn质量为m2,则m1(填“”、“减小10.(1)ch3coo-+h2och3cooh+oh-(2)=根据电荷守恒有:c(oh-)+c(cl-)+c(ch3coo-)=c(h+)+c(na+),由于溶液的ph=7,c(oh-)=c(h+),所以c(cl-)+c(ch3coo-)=c(na+);而根据物料守恒有:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=c(na+)。所以有c(ch3cooh)=c(cl-)(3)当加入盐酸的体积为20.0ml时,两种物质刚好完全反应,生成的c(ch3cooh)=0.10moll-1。ch3coohch3coo-+h+c(平)0.101.310-31.310-3ka=1.