【南方新高考】（广东专用）高考化学一轮复习（教材习题回扣+能力提升训练）第17讲 弱电解质的电离平衡试题(1).doc

第17讲弱电解质的电离平衡教材习题回扣1(选修4 p524)体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh的物质的量()。a相同 b中和hcl的多c中和ch3cooh的多 d无法比较2(选修4 p443)判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强()。(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()。(3)将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh浓度均减少到原来的1/2()。(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的h浓度也是醋酸的两倍()。(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的po量相同()。3(选修4 p432)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：hin(红色)hin(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈_色。能力提升训练一、单项选择题1在0.1 moll1的醋酸中加入少量的h2so4后，其变化结果是()。酸性增强，ph减小；醋酸的浓度减小；c(h)变小；c(ch3coo)变小。a b c d2对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()。a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度都升高20 后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()。醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液中存在醋酸分子；同温下，0.1 moll1醋酸的ph比0.1 moll1盐酸的ph大；醋酸能和碳酸钙反应放出co2；常温下，0.1 moll1醋酸钠溶液ph8.9；质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生h2速率慢。a bc d4(2012年重庆高考)下列叙述正确的是()。a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图k3171所示。据图判断正确的是()。图k3171a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()。a在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 b在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸 c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：h2so4=2hsod水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱二、双项选择题7图k3172是一水溶液在ph从0至14的范围内h2co3、hco、co三种成分平衡时的物质的量分数变化关系，下列叙述中不正确的是()。图k3172a此图是1.0 moll1碳酸钠溶液滴定1.0 moll1 hcl溶液的滴定曲线 b在溶液中，h2co3与co能大量共存 c人体血液的ph约为7.4，则co2在血液中多以hco的形式存在 d若用co2和naoh反应制取na2co3，溶液的ph必须控制在12以上 8ph2的a、b两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其溶液的ph与溶液体积(v)的关系如图k3173所示，则下列说法正确的是()。图k3173a若a、b都是弱酸，则5a2ba为二元酸，b为一元酸ca5时，a是强酸，b是弱酸d若a、b是两种弱酸，则物质的量浓度一定相等三、非选择题9在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是：_(填字母，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是：_。(3)当三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是：_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是：_。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为：_，反应所需时间的长短关系是：_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。10(2013年江西太原模拟)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll1氨水、nh4cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_ _。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释1000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_ _。11对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量关系。若25 时有haha，则k，式中：k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ): 酸电离方程式 电离平衡常数kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3 h2co3hhco hcohco k14.31107 k25.611011 h2s h2shhs hshs2 k19.1108 k21.11012 h3po4 h3po4hh2po h2pohhpo hpohpo k17.52103 k26.23108 k32.201013回答下列各题： (1)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着一定的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。第17讲弱电解质的电离平衡【教材习题回扣】1c2.(1)(2)(3)(4)(5)3.红【能力提升训练】1a解析：在醋酸中存在ch3coohch3cooh，加入少量硫酸后，c(h)增大，溶液酸性增强，ph减小，而平衡左移，c(ch3coo)变小。2a解析：盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：ch3coohhch3coo，当分别加入适量ch3coona晶体后，盐酸中发生反应：hch3coo=ch3cooh，而醋酸中由于c(ch3coo)增大，电离平衡左移，两溶液中c(h)均减小，ph均增大，故a项正确；当温度都升高20 后，醋酸电离平衡右移，c(h)增大，ph减小，盐酸的ph不变，b项不正确；加水稀释后，两溶液的c(h)均减小，故ph均增大，c项不正确；醋酸浓度大，等体积时ch3cooh的物质的量多，与足量的锌反应产生的h2多，故d项不正确。3b解析：、都是说明醋酸溶液部分电离：ch3coohch3cooh，所以、正确；因为醋酸是弱酸，所以醋酸根可发生水解，醋酸钠溶液显碱性，正确；相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，开始时醋酸电离的h浓度比盐酸小，故产生h2速率慢，正确。说明醋酸的水溶性；说明醋酸是电解质；说明醋酸的酸性，均不符合。4c解析：因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与一水合氨的混合物，a错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，ph增大，b错；饱和石灰水中加入cao，恢复室温仍是其饱和溶液，即oh浓度不变，c正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，d错。5b解析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的h浓度减小得慢、ph变化小，a项错误；随着被稀释溶液体积的增大，溶液中离子浓度在减小，故c点溶液导电性弱，b项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的kw一定，c项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液ph相同，醋酸的浓度比盐酸大，d项错误。6c解析：在冰醋酸中四种酸的电离常数均很小，可以判断其电离都是不完全的，a正确；hclo4的电离常数最大，酸性最强，b正确；在冰醋酸中h2so4是弱酸，其电离是不完全的，且为分步电离，c错；四种酸在水中都是完全电离而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，d正确。7ab解析：由图可知h2co3的存在ph范围约为08.2，hco的存在ph范围约为4到12，co的存在ph范围约为8.2以上，故c、d正确，a、b错误。 8ac解析：酸在稀释时，如果稀释10n倍，ph增大n单位，说明它是强酸，否则是弱酸，越弱ph增大越慢。9(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab10(1)正确常温下，0.10 moll1naoh溶液的ph为13，而0.10 moll1氨水的ph为10(2)ab2(3)能(4)测量nh4cl溶液的ph，其ph7，证明一水合氨是弱电解质解析：(1)0.10 moll1的一元强碱溶液的ph13，而弱碱溶液的ph因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 moll1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其ph会减小2，弱碱则因稀释会促进