【名师一号】高中化学 化学平衡及影响因素双基限时练 新人教版选修4.doc

双基限时练(六)化学平衡及影响因素1在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2moll1、0.1moll1、0.2moll1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4moll1，o2为0.2moll1bso2为0.25moll1cso3为0.4moll1dso2、so3均为0.15moll1答案b解析若so2、o2完全反应，c(so3)最高可达0.4moll1；so3完全分解，c(so2)、c(o2)最高可达0.4moll1、0.2moll1。但反应为可逆反应，不可能进行到底。所以0.4moll1c(so2)0,0.2moll1c(o2)0，0.4moll1c(so3)0。d项表示平衡时的反应物so2和生成物so3均减少，这是不可能的，违反质量守恒定律。2下列理解不正确的是()a溶解平衡是一个动态平衡，达到平衡时v(溶解)v(结晶)0b化学平衡研究的对象主要是可逆反应c化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题d化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中的不同物质而言答案d解析化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是指同一种物质而言，对于不同物质，速率之比等于方程式的系数比，如果不同物质系数相同，则速率相等。3(双选)在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体发生如下反应：x(g)2y(g)2z(g)，此反应达到平衡的标志是()a容器内的压强不随时间变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为1:2:2d单位时间内消耗0.1mol x的同时生成0.2mol z答案ab解析该反应为气体体积减小的反应，在恒温恒容下，当容器内压强不变时，气体总物质的量不变，容器内各物质的浓度不变，反应达平衡，故a、b正确；单位时间消耗0.1mol x的同时生成0.2mol z均是正反应，无法确定是否已达平衡。4.反应2x(g)y(g)2z(g)h0，在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是()at1t2，p1p2 bt1p2ct1t2，p1p2 dt1t2，p1t2；比较压强要使温度一定，由b、c两条曲线知，在相同温度下，压强为p1时达到平衡所需时间短，p1p2，故答案为c项。5对已达到化学平衡的下列反应2x(g)y(g)2z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()a逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案c解析减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小；正逆反应速率都减小；正反应是缩小气体体积的反应，减小压强平衡向扩大气体体积的方向移动。6一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)yb(g)zc(g)达到平衡后，测得a浓度为0.5moll1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后，测得a浓度为0.3moll1，则以下叙述正确的是()a平衡向正反应方向移动bxyzcc的体积分数减小db的转化率提高答案bc解析恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如果平衡不移动，则a的浓度变为原来的，应为0.25moll1，现新平衡a的浓度为0.3moll1，说明平衡向生成a的方向移动，所以xyz，则c的体积分数减小，b的转化率降低。7今有反应x(g)y(g)2z(g)(正反应为放热反应)，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达到平衡(如图所示)，t2t3曲线变化的原因是()a增大了x或y的浓度b使用了催化剂c增加了反应体系的压强d升高了反应的温度答案d解析纵坐标表示物质的浓度，若是增大浓度，其曲线应是突变的；使用催化剂、增大压强(反应前后总体积不变)，均不能使该平衡发生移动；t2时，反应物浓度增加，生成物浓度减小，平衡向逆方向移动，故只能是通过升高温度实现的。8氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：xe(g)2f2(g)xef4(g)(正反应为放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是()a升高温度 b加压c减压 d适当降温答案b解析该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡向正反应方向移动。9关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：h2ur(aq)na(aq)naur(s)。下列对反应的叙述正确的是()a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c升高温度，平衡向正反应方向移动d降低温度，平衡向逆反应方向移动答案b解析依题意“尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应ur(aq)na(aq)=naur(s)平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。10在一定条件下，xaybzc可逆反应达到平衡，试填空：(1)已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_。(2)已知c是气体且xyz，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向_方向移动。(3)已知c、b是气体，现增加a的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明a是_体。答案(1)xyz(2)逆反应(3)固或液解析(1)减压后平衡向气态物质化学计量数增大的方向移动。由于a、b、c都是气体，因此xyz。(2)加压后平衡向气态物质化学计量数减小的方向移动，则平衡必定向逆反应方向移动。(3)改变固体或液体的量，平衡不移动。11在水溶液中橙色的cr2o与黄色的cro有下列平衡关系：cr2oh2o2cro2h，把重铬酸钾(k2cr2o7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色。(2)向已加入naoh溶液的(1)溶液中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色。(3)向原溶液中逐渐加入足量ba(no3)2溶液(已知bacro4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。答案(1)黄(2)橙(3)向右移动由橙色逐渐变浅，直至无色解析加入naoh溶液中和溶液中的h，使平衡向右移动，溶液中的c(cro)增大；加硫酸使平衡向左移动，溶液中的c(cro)增大；加入ba(no3)2，发生反应ba2cro=bacro4(黄色)，使平衡向右移动，溶液颜色逐渐变浅，直至无色。12已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一体积为2 l的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。(1)图中共有两条曲线x和y，其中曲线_表示no2浓度随时间的变化：a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)前10min内用no2表示的化学反应速率：v(no2)_mol/(lmin)从图象中分析，在25min时采取的措施是_。(3)若要达到使no2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是()a加入催化剂 b缩小容器体积c升高温度 d加入一定量的n2o4若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 l，气体的颜色变化过程是_。答案(1)xb和d(2)0.04加入了0.8mol no2(3)bd先变深后变浅解析(1)反应开始，x表示的浓度变化为(0.60.2)moll10.4moll1，y表示的浓度变化为(0.60.4)moll10.2moll1，由2no2n2o4知，x表示no2浓度的变化；反应达平衡状态后，物质的浓度保持不变，从图上看出b、d点处在浓度不变的曲线上。(2)由(1)得v(no2)0.04moll1min1；从图上看出25mi