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2013年高考化学最新讲义高频考点汇总专题一物质的组成、性质、分类和化学用语高频考点一物质的性质1. 物质的变化(1) 物理变化：没有生成其他物质的变化。例如：水的三态变化、蓝色的胆矾固体在研钵中研碎、酒精的挥发等。这些变化通常是形状或者状态(气态、液体、固体)的改变。(2) 化学变化：生成其他物质的变化，又叫做化学反应。例如：木柴的燃烧、铁生锈、石灰石和盐酸反应等。化学变化的基本特征是有新物质生成。常常表现为颜色改变、生成气体或者沉淀等，也伴随有发光、放热或者吸热等能量的变化。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。(3) 变化中的三色五解十八化三色：焰色反应(物理变化)、颜色反应、显色反应；五解：潮解(物理变化)、分解、裂解、水解、电解；十八化：熔化、汽化、液化、酸化(四化都是物理变化)、氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化。2. 物质的性质(1) 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀氢氧化铜生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。(2) 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、硬度、溶解性、密度、熔沸点等。3. 化学变化和化学性质的关系化学变化指的是物质发生的一种变化，而化学性质指的是物质在变化中体现的性质。因此化学变化和化学性质既有联系又有区别。在叙述物质的性质时，往往有下列描述性的字词：能、会、可以、易、难等。4. 易错提示：(1)煤炭的气化、液化是化学变化，注意NaHCO3、NH4Cl熔化过程中的分解反应。(2) 氯水、O3、Na2O2氧化性漂白是发生了氧化还原反应，将有机物的色团氧化为无色或白色物质。二物质分类1. 物质的分类依据标准举例组成某种元素、某种离子、氧化物、酸、碱、盐、一元酸碱、含氧酸结构AB2型化合物、离子化合物、共价化合物、电解质物理性质状态(气、液、固)、密度(与空气或水比)大小、水溶性化学性质酸碱性、氧化还原性、稳定性用途作干燥剂来源天然高分子、合成高分子2. 化学变化的分类依据类别组成和种类基本类别(化合、分解、复分解和置换)电子转移氧化还原反应是否有离子参与离子反应能量变化放热反应、吸热反应反应程度可逆反应3.易错提示(1) 单质和混合物都不是电解质也不是非电解质，电解质溶液与电解质、电解质与导电物质是不同概念。(2) 胶粒的大小是胶体的本质特征，丁达尔效应是区别于其他分散系的现象，胶体的渗析是分离胶体与溶液的方法。(3) 金属氧化物可以是碱性氧化物(CuO、Na2O)、酸性氧化物(Mn2O7)、两性氧化物(Al2O3)、过氧化物(Na2O2)和复杂氧化物(Fe3O4)；非金属氧化物可以是酸性氧化物(SO2、SO3)、不成盐氧化物(NO、CO)和酸性的氧化物(NO2)。专题二物质的量高频考点一关于NA的判断以物质的量为中心的计算1. “一个中心”：必须以物质的量为中心。2. “两个前提”：在应用Vm22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3. “三个关系”：(1) 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。(2) 摩尔质量与相对分子质量间的关系。(3) “强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4. “七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。5. 需注意的问题(1) 状态问题，如标准状况下水为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积(22.4L/mol)，相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。 (2) 特殊物质的摩尔质量，如DO等。(3) 物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气体等。(4) 某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。(5) 物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的CO、AlCl3中的Al3。(6) 常见可逆反应，如2NO2N2O4，弱电解质不完全电离等。(7) 运用22.4L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。(8) 某些反应中电子转移的数目，如2Na2O22H2O=4NaOHO2二有关溶液的计算1. 溶液浓度的计算 (1) 物质的量浓度的计算 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：nm/M，cn/V或运用“倍数关系”算出1L 溶液中所含溶质的物质的量。 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用nV/22.4Lmol1，求出溶质的物质的量，再运用Vm/求出溶液的体积。 计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。(2) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c1 000/M(c为溶质的物质的量浓度，单位是mol/L；为溶液的密度，单位是g/cm3，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位是g/mol)，按此公式换算即可。2. 有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律(1) 溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。(2) 溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半； 对于密度大于1g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。有关气体的计算1. 计算公式(1) nV/VmV/22.4Lmol1(标准状态下)。(2) 同温同压下，n1/n2V1/V2；同温同容下，n1/n2p1/p2。(3) 气体的M11Vmd1M2(1是气体的密度，d1是相对于相对质量为M2气体的密度)。2. 注意事项(1) 运用气体摩尔体积，必须是气体；用Vm22，4L/mol时，一般是标准状态下，非常温常压。(2) 运用气体体积比等于物质的量之比，必须在同温同压下。(3) 气体的密度单位是g/L(液体和固体的密度一般是g/mL)，气体的相对密度是一种比值。(4) 同温同压下，气体的质量、原子、体积都有加和性。专题三离子反应高频考点一离子共存离子共存的限制(或隐含)条件1. 限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色或绿色)、MnO(紫色)等离子的选项。2. 限制溶液酸碱性(1) pH1(或pH14)。(2) pH试纸变红(或变蓝)。(3) 石蕊(或酚酞)溶液变红。(4) 与Al反应产生H2。(5) 常温下由H2O电离出来的c(H)11012mol/L。3. 限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。4. 限制溶液中已存在某种离子如含Fe3的溶液或含c(HCO)0.1mol/L的溶液。5. 限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。6. 限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。二离子方程式正误判断离子方程式正误的判断方法五查：一查化学符号书写；二查“=”“”“”“”“”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加多种不同的反应)。三离子方程式的书写多重反应离子方程式的书写1. 平行反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。例如：NaHSO4和Ba(OH)2的反应以H和OH反应为研究对象，则化学方程式是2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4 。以Ba2和SO反应为研究对象，则化学方程式是NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH。2. 连续反应一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关例如：AlCl3与NaOH溶液反应NaOH少量时的化学方程式是AlCl33NaOH=Al(OH)3NaCl。NaOH足量时的化学方程式是AlCl34NaOH=NaAlO2NaCl2H2O。3. 先后反应一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因强弱有关，反应有一定的先后顺序。例如：NH4Al(SO4)2与NaOH溶液反应NaOH少量时的化学方程式是2NH4Al(SO4)26NaOH=(NH4)2SO42Al(OH)33Na2SO4。NaOH大量时的化学方程式是NH4Al(SO4)24NaOH=NH4H2OAl(OH)32Na2SO4。NaOH过量时的化学方程式是NH4Al(SO4)25NaOH=NH4H2ONaAlO22Na2SO4H2O。专题四氧化还原反应高频考点一氧化还原反应基本概念及其原理解答氧化还原反应概念题的两个关键1. 要理清知识线索，即价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物(或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物)。2. 要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。二氧化还原反应的有关规律氧化还原反应的进行主要遵循三条规律：价态规律、先后规律、守恒规律。1. 氧化还原反应的价态规律及其应用氧化还原反应的价态规律有两层含义：(1) 同一元素最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为“高价氧，低价还，中价态两边转”。(2) 同一种元素的化合价变化时，遵循“只靠拢，不交叉”的规律。规律也被称为归中规律。此规律可用于判断物质氧化性与还原性及判断反应中的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。2. 氧化还原反应的先后规律及其应用氧化还原反应中若有多种物质具有氧化性，则氧化性最强的物质充当氧化剂，最先被还原；同理，氧化还原反应中若有多种物质具有还原性，则还原性最强的物质充当还原剂，最先被氧化。这一规律称为氧化还原的先后规律。根据先后规律，可利用化学方程式中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”来判断不同氧化剂的氧化能力强弱和不同还原剂的还原能力强弱；也可判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物；还可以判断电化学中电极反应的反应物及产物。3. 氧化还原反应中的守恒规律及其应用在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子相等。此规律常用于氧化还原反应题、氧化还原反应方程式的配平。4. 氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂强还原剂氧化产物(弱氧化性)还原产物(弱还原性)氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物由此可判断反应能否进行和比较氧化性或还原性的强弱。三氧化还原反应式推理性书写常见氧化剂、还原剂及相关反应方程式的书写1. 常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物类型常见的氧化剂/还原剂还原产物/氧化产物氧化剂非金属单质F2、Cl2、O2、S等F、Cl、H2O或OH、S2高价金属阳离子Cu2、Ag、Fe3等Cu、Ag、Fe2较高价含氧化合物H2SO4(浓)、HNO3、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HClO、HClO3等SO2、NO或NO2、Mn2、Cr3、Cl某些过氧化物Na2O2、H2O2等NaOH、H2O还原剂活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等K、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2低价金属阳离子Fe2等Fe3非金属阴离子Cl、Br、I、S2等Cl2、Br2、I2、S较低价的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等CO2、SO2、N2某些非金属单质C、H2、Si等CO2、H2O、SiO22. 相关反应方程式的书写(1) 书写未知氧化还原反应方程式的步骤第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂，根据化合价规律及题目信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。(2) 有附加信息的氧化还原反应方程式的书写一般情况下，氧化还原反应都是在特定环境中进行的，即氧化还原反应受到特定情境的影响，在书写氧化还原反应方程式时，必须认真考虑情境对氧化还原反应的影响。氧化还原反应除遵循氧化还原规律外，还须遵循化学反应的一般规律，如守恒规律，生成物之间不能相互反应，生成物与反应物不能反应等规律(在反应物的量充足的情况下)。在流程题中一般已明确部分反应物或部分产物，根据氧化还原反应特性补充其他物质，尝试书写相关方程式。专题五 金属及其化合物高频考点类型一、金属及其化合物性质【知识总结】金属及其化合物的特性1.金属单质的性质：与水、酸反应，注意铁与水蒸气反应、铝与NaOH溶液反应、铝热反应。2.金属氧化物的性质：与水、酸反应，注意Na2O2与水反应、Fe3O4与盐酸反应。3.金属阳离子的性质：与OH反应，注意Al3+、Fe3+与H2O、OH/、HCO3、CO32、AlO2的反应，注意Fe3+的氧化性。类型二、金属及其化合物的转化【方法总结】金属及其化合物的相关“题眼”1.物理性质及用途：银白色的常见金属Na、Mg、Al,淡黄色的Na2O2，白色胶状沉淀Al(OH)3(还有H4SiO4)2.特征反应：两性Al2O3、Al(OH)3的反应,铝铁的钝化 、Fe3+与SCN、苯酚的显色反应，银氨溶液的银镜反应， 3.反应条件：电解氧化铝、氯化镁、氯化钠制单质、用C、Al、CO高温还原制备铁、铜等过渡金属，电解硫酸铜溶液，铜银催化醇氧化等。4.重要反应：Al+HCl(NaOH/H2O、Fe2O3)、Na2O2+H2O(CO2、SO2)、Mg+(N2、CO2、CH3CH2OH、NH4Cl)、Fe+H2O、Fe2O3+Al、Fe3+SCN(Fe、Cu、H2S、KI)、Fe3+Cl2(H2O2、HNO3)、RCHO+Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2类型三、金属及其化合物的制备工艺【总结和方法】1.金属的冶炼：（1）冶炼方法：还原法 置换法 电解法（2）常见金属的冶炼：汞：热分解法：2HgO=2Hg+O2 铜：置换法：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （又叫湿法炼铜） 铝：电解法：2Al2O3= 4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物） 镁：电解法：MgCl2（l） Mg(s)+Cl2(g) 钠：电解法：2NaCl2Na+Cl2 钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=K+NaCl(反应条件是高温，真空。） 铁：热还原法：2Fe2O3+3C=2Fe+3CO22.流程题中常用的制备方法(1)酸溶：用硫酸、硝酸、盐酸溶解原料。(2)调pH：用酸（H+）、碱（OH）、CuO、Na2CO3等调节专题六 非金属及其化合物高频考点类型一、非金属及其化合物性质【考点透视】 非金属及其化合物的特性1.非金属单质与O2、H2的反应，注意N2与O2、H2的反应条件，卤素单质与H2的反应，注意Si与NaOH溶液、F2与水的反应。2.非金属氧化物与水、碱的反应，注意NO2与H2O的反应，CO、NO的氧化和不成盐，注意SO2的还原性、酸酐与漂白性。3.含氧酸的酸性，注意HClO、HNO3、浓硫酸的氧化性， HClO、HNO3的不稳定性。4.阴离子的性质，注意SO32-的检验。类型二、非金属及其化合物的转化【考点透视】非金属相关相关“题眼”：1.物理性质及用途：如黄绿色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水，盐酸的除锈、硫酸的工业消耗量；氟硫与人体健康、碘与甲状腺肿、碘化银与人工降雨、二氧化硫与酸雨等；自然界硬度最大的金刚石2、空气主要成分氮气、红棕色气体NO2、黄色的工业硝酸（工业盐酸也呈黄色）2特殊组成或构成：H2O、H2O2，SO2、SO3，PCl3、PCl5、CO、CO2，NO2、NO，NH3、N2H4等相同元素可组成不同的物质；3特征反应：碘与淀粉的显色反应，氯气、二氧化硫使湿润蓝色石蕊试纸的变色，氨气使湿润红色石蕊试纸的变色，难溶的原硅酸(或硅酸)沉淀4反应条件：电解饱和食盐水，黄铁矿的高温煅烧，次氯酸、氢气氯气光照反应,烷基的光照卤代，苯基的铁催化卤代，硫酸的有机催化反应，二氧化锰催化氯酸钾分解、铁触媒催化氨合成、硝酸的光照分解、Pt催化氨氧化、硅酸盐高温制备5重要反应：SO2+H2O2、SO2+Cl2+H2O、Na2S2O3+HCl、FeBr2+Cl2、N2+Mg、NH3+Cl2、Cu+HNO3、C+ HNO3、浓HNO3+蛋白质、苯+浓硫酸+浓硝酸。类型三、非金属及其化合物的检测【总结提升】常见阴离子的检验OH紫色石蕊试液橙色甲基橙溶液无色酚酞试液pH试纸蓝色黄色红气体蓝色OH表现碱性ClAgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag+Cl=AgCl(白色、不溶于稀硝酸)BrAgNO3溶液、稀硝酸氯水生成淡黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解无色溶液変为橙色溶液Ag+Br=AgBr(淡黄色、不溶于稀硝酸)2Br+Cl2=2Cl+Br2(橙色溶液)IAgNO3溶液、稀硝酸溴水、淀粉溶液生成黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解出现蓝色溶液Ag+I=AgI(黄色、不溶于稀硝酸)2I+Br2=2Br+I2(遇淀粉显蓝色)SO42可溶性钡盐、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ba2+SO42=BaSO4(（白色、不溶于稀硝酸）SO32BaCl2、盐酸盐酸、硫酸、品红溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解，产生刺激性气体产生刺激性气体，该气体能使品红溶液褪色Ba2+SO32=BaSO3(（白色）BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2(刺激性)SO32+2H+= H2O+SO2(漂白性)CO32CaCl2、盐酸盐酸、硫酸、石灰水生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体产生无色无味气体，该气体能使石灰水浑浊Ca2+ CO32=CaCO3（白色）CaCO3+2H+=Ca2+H2O +CO2CO32+2H+=H2O +CO2CO2+Ca2+2OH= CaCO3+H2OHCO3CaCl2、盐酸、石灰水加CaCl2无现象，加热出现白色沉淀，沉淀溶于盐酸又产生能使石灰水浑浊的气体Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ H2O +CO2CO2+Ca2+2OH= CaCO3+H2O类型四.大气保护【考点透视】大气污染防止和处理1.减少污染物排放量。改革能源结构，多采用无污染能源（如太阳能、风能、水力发电），太阳能和低污染能源（如天然气），对燃料进行预处理（如烧煤前先进行脱硫），改进燃烧技术等均可减少排污量。另外，在污染物未进入大气之前，使用除尘消烟技术、冷凝技术、液体吸收技术、回收处理技术等消除废气中的部分污染物，可减少进入大气的污染物数量。2.绿化造林：茂密的林丛能降低风速，使空气中携带的大粒灰尘下降。树叶表面粗糙不平，有的有绒毛，有的能分泌粘液和油脂，因此能吸附大量飘尘。蒙尘的叶子经雨水冲洗后，能继续吸附飘尘。如此往复拦阻和吸附尘埃，能使空气得到净化。3.酸雨的处理（1）石灰石法（生石灰）：2SO2+2CaCO3 +O2=2CaSO4+2CO2（2）氨水法：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO34.氮氧化物的处理 （1）碳酸钠法：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+ Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2）氧化还原法：6NOx+4xNH3=(2+3x)N2+6xH2O 。 专题七 物质结构与元素周期律高频考点类型一、原子结构与微粒功能【考点透视】zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数中子数+质子数。类别二、化学键与原子半径【总结提升】1物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如C12、O2、金刚石等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl。2离子半径的比较(1)同种元素的阴离子半径大于原子半径、阳离子半径小于原子半径。如：r(Cl)r(Cl)、r(Na+)r(Mg)r(Al)。(3)电子排布相同的阴阳离子，随着电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如：r(F)r(Na+)r(Mg2+)类别三、元素“位、构、性”的关系【考点透视】1最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。2在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况： (1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。第1 A、A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。I A、A元素或AA相邻元素相差1。A、A元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。3元素性质的推断 (1)根据元素性质推断：如最高氧化物对应水化物与其氢化物反应的元素是N。(2) 根据元素的化合价推断：如最高正价与负价的绝对值相等的是IVA族。(3) 根据元素化合物的反应推断：如同一周期中最高氧化物的水化物两两反应生成盐和水的有Na、Al、S(或Cl)。专题八 反应热与电化学高频考点类型一、反应热与热化学方程式【考点透视】反应热与能量1从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。2热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 3从能量角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。类型二、盖斯定律的应用【总结提升】1热化学方程式的书写规则 (1)书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态，否则反应热无实际意义。 (2)热化学方程式中的H值一定要与方程式中的计量系数成比例，且要注明正、负和单位。 (3)热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数或小数，但高考表述时，考生们最好还是写最简整数，以免计算时造成不必要的麻烦。 (4)一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则应将温度和压强分别视为25和1.01105Pa。2利用盖斯定律进行H计算时的注意事项 (1)合理进行方程式的叠加 热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和H需同乘以该化学计量数。 (2)“H”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即H的运算包括数值和符号的双重运算。放电充电类型三、可充电电池工作原理例3（2012苏州模拟）镍氢碱性电池的总反应式是HM + NiO(OH)NiO + M + H2O（HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 A电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原D电池充电时，阳极反应为 NiO e + OH NiO(OH ) 【考点透视】可充电电池工作原理（1）注意正逆方向的含义，需要指出的是充电电池总反应式不是可逆反应。（2）电池放电时，作为原电池，失电子（化合价升高）的反应物是负极反应物，得电子（化合价降低）的反应物是正极反应物。（3）电池充电时，作为电解池，失电子（化合价升高）的反应物是阳极反应物，得电子（化合价降低）的反应物是阴极反应物。（4）电池充电时，电池的负极连接电源的负极，电池的正极连接电源的正极。类型四、电化学综合【技巧与归纳】1燃料电池的电极反应式和总反应方程式的书写步骤： (1)写出燃烧反应正确的化学方程式； (2)根据电解质溶液的酸碱性改写燃料电池总反应； (3)写出正极的电极反应式(一般较简单)； (4)由燃料电池总反应方程式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。2原电池电极反应式的书写除注意正确判断正、负极外，还应充分考虑介质的影响。一般而言，中性溶液中反应物不可出现H+和OH一；酸性溶液中反应物、生成物不会有OH一；碱性溶液中反应物、生成物不会有H+；水溶液中不会出现O2。特别要注意的是介质还能影响正、负极的改变，如MgA1NaOH原电池中，Mg为正极，Al为负极。3电解池的电极反应和总反应式的书写方法 (1)先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；(2)由放电顺序确定放电产物和电极反应；(3)将电极反应相加得总反应式。专题九 化学反应速率与化学平衡高频考点类型一、化学反应速率简单计算与影响因素【考点透视】1对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“ct”；是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定；是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。2涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。若是可逆反应，外界条件对正和逆的影响趋势是一样的。即若升温或增大压强(有气体参与体系)，正、逆均加快；若增大反应物浓度，瞬时速率逆不变。但最终正和逆均加快。类型二、化学平衡状态与化学平衡移动【特别提醒】（1)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。 (3)K与反应热效应的关系：若正反应为吸热反应，升高温度，K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，K值减小。 (4)Qc(其代数式与平衡常数K相同、代入状态量)，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK，逆向建立或平衡逆向移动，若QcK，正向建立或平衡正向移动。类型三、等效平衡【考点透视】1解答化学平衡问题的重要思维方法 (1)三个“不要混同” 不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。例如：别以为平衡正向移动一定是正加快，逆减慢等。不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来，例如：别以为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增大等。不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来，例如：别以为平衡正向移动，反应物的转化率一定提高。(2)可逆反应“不为零”原则 可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用于确定某些范围或在范围中选择合适的量。 (3)“一边倒”原则 可逆反应，在条件相同时(等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容) (4)“过渡态”方法 思路：各种反应物的浓度增加相同倍数，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向来确定转化率的变化情况。2.等效体系（百分含量等效）（1）恒温恒容下反应前后，气体的化学计量数不同（即r0），等同等效。如： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始I/mol 1 4 0起始II/mol a b c等效条件：a+c=1 b+c=4 反应前后，气体的化学计量数相同（即r=0），等比等效。同的起始I和起始II，其等效条件：(a+0.5c)/(b+1.5c)=1/4(2) 恒温恒压下，一定是等比等效。类型四、速率与平衡图像【技巧与归纳】化学平衡图象的解题步骤解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断” (1)“一看”看图象 看面：弄清纵、横坐标的含义。 看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 (2)“二想想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)“三判断通过对比分析，作出正确判断。专题十 水溶液中的离子平衡高频考点类型一、电解质与弱电解质电离平衡【考点透视】1弱电解质的电离平衡的特点(1)动态平衡，电离方程式中用“”。如：CH3COOHCH3COO一+H+。 (2)条件改变，平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COONH4，即增大了c(CH3COO一)，平衡左移，c(H+)变小，使红色变浅。2电离常数的影响因素(1)电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。类型二、电解质溶液中离子量计算【考点透视】水电离平衡的影响因素和溶液的pH计算 (1)向水中加入H+(酸)、OH一(碱)会抑制水的电离，而且H+、OH一的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗H+或OH一的物质(如：能水解的盐)，会促进水的电离，而且生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温度不变，水溶液(稀溶液)中的c(H+)c(OH一)就不变，温度升高会使c(H+)c(OH一)增大。 (2)计算溶液的p H时，应注意以下几点： 外界条件是否指室温；当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性，然后再计算c(H+)或c(OH一)，最后求得溶液的p H；要特别注意溶液中的c(H+)和由水电离出的c(H+)之差异，否则容易走向误区。类型三、三大平衡的移动【总结提升】沉淀的形成、溶解与转化 1欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。 2沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。3沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。专题十一 离子浓度大小比较高频考点类型一、特定离子浓度的比较【技巧与归纳】离子浓度定性比较(1)酸（碱）性越强，等物质的量浓度的酸（碱）电离出的c(H+)c(OH)越高；等物质的量浓度多元强酸（强碱）比一元酸（碱）性电离出的c(H+)c(OH)越高。(2) 酸（碱）性越弱，等物质的量浓度的强（酸）碱盐，水解产生的c(OH) c(H+)越高；多元弱酸（弱碱）正盐水解出的c(OH) c(H+)比酸式盐水解出的c(OH) c(H+)大。(3)弱酸（弱碱）阴（阳）离子水解，浓度越高，水解产生的c(OH) c(H+)越大，水解程度越小。有其它离子存在时，考虑对水解平衡的影响，分析移动方向，推测离子浓度的变化。类型二、溶液中离子浓度大小比较【解题技巧与归纳】把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。类型三、溶液混合后离子浓度大小比较【特别提醒】(1)两溶液混合，先考虑溶液之间的化学反应，再考虑反应后酸碱的电离和盐的水解，特别注意溶液体积的改变。(2) 两溶液混合，分析溶液可能的酸碱性（大多数有题示），特别记忆等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合液呈酸性、物质的量浓度的NH4Cl和NH3H2O混合液呈碱性。(3)弱酸酸式盐中存在弱酸根离子的电离和水解，记忆NaHCO3、NaHS溶液呈碱性，NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。专题十二 化学图像高频考点类型一、速率平衡图像【特别提醒】（1）注意坐标含义，分清速率、浓度、转化率、百分含量的不同，寻找到平衡线，理解平衡线上点的含义。（2）可逆反应都趋向化学平衡状态，非平衡的点，可以从趋势分析建立平衡的方向，判断正逆反应速率的大小，或者根据此状态Qc与K大小不同，判断建立平衡的方向，判断正逆反应速率的大小。（3）一般情况下，温度高、压强大，正、逆反应的速率大，根据平衡移动方向，推测正、逆反应速率的相对大小。类型二、沉淀、气体图像【技巧与归纳】(1)这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表图象中获得数据和处理、应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用能力。 (2)解读图象信息时，一要看清楚横、纵坐标分别表示什么，二要注意曲线的形状、走向和高低、拐点出现的先后，三要看最高点、最低点和交叉点，而且还要与相应的化学原理相结合。沉淀、气体、离子的图像题的交叉点（又称为拐点）是恰好反应的点，依照化学反应的方程式分析。 (3)解读图表信息时要找出数据间的关联点，与所学化学知识结合在一起，判断选项的正误。类型三、离子浓度图像【特别提醒】（1）分清离子总量、各离子量的区别，多线对应离子不能混淆。（2）尝试书写各线段对应的离子方程式，推理离子变化趋势和拐点的量。（3）多利用体系的电荷守恒、配比守恒、元素守恒判断和计算相关离子的大小和对应量。类型四、组合图像【考点透视】（1）多种图像，包括能量变化图像、溶解度图像、滴定图像、速率与平衡图像、离子浓度图像等。（2）各种图像的经常热点能量变化图像根据反应物、生成物的能量判断H大小；根据路径差异判断催化反应和非催化反应。溶解度图像判断溶解度随温度变化的趋势，判断其混合物分离的方法。滴定图像利用起点判断酸碱性的强弱，利用等当点判断离子浓度的大小。速率与平衡图像根据趋势判断平衡的建立、平衡的移动方向、转化率变化。离子浓度（导电性）图像判断强弱酸（碱）、难溶电解质的稀释、反应的离子浓度变化的合理性。专题十三 有机物结构与性质高频考点类型一、有机物的同分异构体【技巧与归纳】1同分异构体的书写注意点（1）具有限度官能团的有机物，一般先抽出官能团，后确定碳链异构，再考虑位置异构。芳香族化合物的同分异构体中苯环若有2个侧链，则存在邻、间、对三种结构。酯的同分异构体注意RCOOR中，R-所含碳原子由少（可以是0）到多，R所含碳原子由多（到少不可以是0）。如分子式是C8H8O2的芳香酸同分异构体，分析思路：抽出官能团COOH、苯环，残基是CH2(或CH3),考虑位置异构，出现下列4种结构：；如分子式是C8H8O2的芳香酯同分异构体，分析思路：抽出官能团酯基COO-、苯环，残基是CH2(或CH3)，考虑甲酸酯有：；考虑乙酸酯有：；考虑苯甲酸酯有：。（2）在有机物分子中碳的价键数为4，卤素原子、氢原子的价键数为1，氧原子的价键数为2，氮原子的价键数为3，不足或超过这些价键数的结构都是不存在的。2同分异构体数目的判断方法（1）基元法 如，丁基（C4H9）有4种同分异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有4种同分异构体（抽出官能团后的残基都是丁基）。（2）替代法如，二氯苯（C6H4Cl2）有3种同分异构体，四氯苯（C6H2Cl4）也有3种同分异构体（将H替代为Cl）；又如CH4的一氯代物有1种，则甲烷三氯代物也有1种。类型二、有机物反应类别【热点透视】（1）重要的有机反应类型与主要有机物类型之间的关系如下表（2）主要有机物类型之间的关系类型三、有机物的性质【知识总结】物质性质小结：（1）能发生银镜反应的有机物有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖和麦芽糖等。（2）能与NaOH溶液反应的有机物是：酚、羧酸、卤代烃和氨基酸等。（3）能与氢气加成的有机物有：烯烃、炔烃、芳香族混合物、醛和酮等。（4）能和溴水反应的有机物：烯烃、炔烃、酚和醛等。（5）能与NaHCO3溶液反应的是：羧酸。（6）能与钠反应的有机物：醇、酚和羧酸等。专题十四 有机推理与合成高频考点类型一、以反应条件为突破口的推断【热点透视】由反应条件可推测的有机反应类型 当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 当反应条件为NaOH溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。 当反应条件为浓H2SO4 并加热时；通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇与酸的酯化反应。 当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。 当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应。 当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷烃或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当，反应条件为催化剂且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。 当反应条件为浓硫酸和浓硝酸并加热反应时，通常是硝化反应。当反应条件为Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2反应时，通常是醛基的氧化反应。当反应条件为KMnO4/H+反应时，通常是碳碳双键、三键的被氧化，最有可能是苯环的烃基侧链被氧化为羧基。类型二、以官能团变化为突破口的推断题【热点透视】1有机物的变化 2官能团的引入引入的官能团有关反应羟基烯烃的水化、醛（酮）的加氢、卤代烃的水解、酯的水解卤素原子烃的卤代、烯烃和炔烃与卤素或卤化氢的加成、醇与卤化氢的取代碳碳双键醇在浓硫酸加热条件下的消去、卤代烃在NaOH醇溶液加热条件下的消去、炔烃的不完全加成醛基某些