【名师一号】高中化学 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用双基限时练 新人教版选修4.doc

【名师一号】2014-2015学年高中化学 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用双基限时练 新人教版选修41下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b小苏打溶液与alcl3溶液混合产生气体和沉淀c加热稀醋酸溶液其ph稍有减小d浓的硫化钠溶液有臭味答案c解析a项，na2co3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；b项，nahco3与alcl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2；c项，加热促进ch3cooh电离，c(h)增大、ph减小，与水解无关；d项，s2发生水解产生h2s具有臭味，离子方程式为s2h2ohsoh、hsh2oh2soh。2在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小答案b解析水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，a项不正确；通入co2，发生反应co2ohhco，oh浓度降低，平衡向正反应方向移动，b项正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，c项不正确；加入naoh固体，oh浓度增大，溶液ph增大，d项不正确。3在ph为0的溶液中，能大量存在的离子组是()aalo、co、k、nabso、nh、al3、clchs、s2、k、nhdnh、na、so、fe3答案bd解析ph0的溶液中存在大量h。a选项中alo、co与h反应，c选项中s2和hs均与h反应，其他al3、nh、fe3虽然水解，但呈酸性能大量共存。4在na2hpo4溶液中，存在着下列平衡：hpohpo，hpoh2oh2pooh，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的c(hpo)、c(h)、c(po)都减小，可采取的方法是()a加石灰水 b加热c加硝酸 d用水稀释答案a解析加入ca(oh)2与hpo、h、po反应，使它们的浓度均减小，a项符合题意；加热促进hpo电离po离子浓度增大，b项不符合题意；加hno3，c(h)增大，c项不符合题意；加水稀释溶液c(oh)减小，根据kwc(h)c(oh)为定值，c(h)增大，d项不符合题意。5常温下，下列有关叙述中正确的是()anab溶液的ph8，则c(na)c(b)99107moll1bna2co3溶液中，2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)cph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，c(nh)大小顺序为：d10ml ph12的氢氧化钠溶液中加入ph2的ha至ph刚好等于7，所得溶液体积v(总)20ml答案ac解析由电荷守恒c(na)c(h)c(b)c(oh)，所以c(na)c(b)c(oh)c(h)(106108)moll19.9107moll1，a项正确；ph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，硫酸铵和氯化铵均为强酸弱碱盐，由于溶液中nh水解呈酸性，当溶液的ph相同时，c(nh)应相同，硫酸氢铵主要是电离呈酸性，由于硫酸氢根完全电离，当溶液的ph相同时，硫酸氢铵溶液中c(nh)最小，则c(nh)大小顺序为：，则选项a、c正确。6常温下，将hcooh与naoh溶液混合，所得溶液的ph7，则此溶液中()ac(hcoo)c(na)bc(hcoo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b在b点，a12.5，且有c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c在c点：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d在d点：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)答案cd解析对于选项a，找一个特殊点，当naoh溶液中只滴入少量醋酸时，这时碱远远过量，溶液中只有少量的ch3coona，因此关系为c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)，a项错；对于选项b，在b点时，溶液的ph恰好为7，根据电荷守恒有：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，b项错；c、d项正确。8下列物质的溶液在蒸发皿中加热、蒸干并且灼烧，可以得到该物质的固体的是()aalcl3 bna2so3ckmno4 dmgso4答案d解析alcl3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到al2o3；na2so3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到na2so4；kmno4受热会发生分解。9同时对农作物施用含有n、p、k的三种化肥，给定下列化肥：k2co3kclca(h2po4)2(nh4)2so4nh3h2o，其中最合理的组合方式是()a bc d答案b解析含p元素的化肥只有ca(h2po4)2，ca(h2po4)2的溶液呈酸性，不能与碱性的k2co3与nh3h2o混合施用。10下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl用ticl4制备tio2dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案d解析a项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；d项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以d项错。11(1)常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph值相同。则：b是_，c是_；常温下若b溶液中c(oh)与c溶液中的c(h)相等，b溶液的ph用phb表示，c溶液的ph用phc表示，则phbphc_(填某个数)。(2)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。答案(1)ch3coona溶液盐酸14(2)()()()中性解析(1)ch3coona溶液中水的电离得到促进，溶液显碱性；nh4cl溶液中水的电离得到促进，溶液显酸性：盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；nano3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以a、b、c、d分别为nh4cl、ch3coona、盐酸、nano3。设phbx，phcy，则c(oh)10x14moll1，c(h)10ymoll1，由常温下ch3coona溶液中c(oh)与盐酸溶液中的c(h)相等，即10x1410y,10xy141，可得xy14，则phbphc14。(2)溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子时，c(cl)c(nh)c(oh)c(h)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为nh4cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)；若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，根据溶液的电中性原理，有c(oh)c(h)，则该溶液显中性。12某化学研究性学习小组讨论fe3和so之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2fe3soh2o=2fe2so2h；二是发生双水解反应：2fe33so6h2o=2fe(oh)3(胶体)3h2so3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：na2so3溶液、bacl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是_。实验，取5ml fecl3浓溶液于试管中，逐滴加入na2so3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入na2so3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到的现象是_。将溶液分成两等份，其中一份加入kscn溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_。另一份加入bacl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式是_。实验，换用稀释的fecl3和na2so3溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在fecl3浓溶液中加入na2co3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_。从形式上看，na2co3和na2so3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。答案实验：检验na2so3是否变质(或检验na2so3溶液中是否混有na2