山东省枣庄市滕州市实验高中高三化学上学期期末模拟试卷（二）（含解析）.doc

山东省枣庄市滕州市实验高中2016届高三上学期期末化学模拟试卷（二）一、选择题（本题共20道小题）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）a在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质b为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存c白酒标签上注有“酒精度52%vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精d人体细胞内存在的hco3h2co3与 hpo4hpo42维持了酸碱的生理平衡2下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2aabbccdd3实验室用含有杂质（feo、fe2o3）的废cuo制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 fe3+在 ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是（）a步骤发生的主要反应为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2ob步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替h2o2c步骤用 cuco3代替cuo也可调节溶液的phd步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次4标准状况下，某同学向100ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示下列分析中正确的是（）ab点对应的溶液导电性最强b亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸cab段反应是so2+2h2s3s+2h2od原h2s溶液的物质的量浓度为0.05moll15下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁b钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂cfe2o3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料d溴单质在ccl4中的溶解度大，可用ccl4萃取br6下列关于有机物的说法，正确的是（）a聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体b纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物c乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应d利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇等化学变化过程7下列说法正确的是（）a乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应b乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物c淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖dch3cooch2ch3与ch3ch2cooch3互为同分异构体，1hnmr谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1hnmr来鉴别8下列说法正确的是（）a将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁b将co2和so2混合气体分别通入bacl2溶液、ba（no3）2溶液中，最终都有沉淀生成c检验某酸性溶液中cl和so42，选用试剂及顺序是过量ba（no3）2溶液、agno3溶液d用加热分解的方法可将nh4cl固体和ca（oh）2固体的混合物分离9下列实验装置能达到实验目的是（）a 海水蒸馏b钾在空气中的燃烧c 测定中和热d牺牲阳极的阴极保护法10下列实验方案的设计、结论正确的是（）a用 nahco3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液b高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤c除去so2 中少量hcl，将其通入饱和的na2so3 溶液d将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的11相对分子质量为128的有机物a完全燃烧只生成co2和h2o，若a含一个六碳环且可与nahco3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）a2b3c4d512某cacl2样品中可能含有fecl3、mgcl2、nacl和na2co3中的一种或两种将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的agno3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）a一定无na2co3，可能有fecl3b可能有na2co3和naclc一定有mgcl2，可能有nacld一定有nacl13在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r（g）+5q（g）4x（g）+ny（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）a2b3c4d514根据下列热化学方程式（1）c（s）+o2（g）co2 （g）h1=393.5kj/mol（2）h2（g）+o2（g）h2o（l）h2=285.8kj/mol（3）ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h3=870.3kj/mol可以计算出2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）的反应热为（）ah=488.3 kj/molbh=+244.1 kj/molch=996.6 kj/moldh=+996.6 kj/mol15常温下有体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液 ph=3的盐酸 ph=11的氨水ph=11的naoh溶液下列说法正确的是（）a和混合，所得混合溶液的ph大于7b和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=c与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：d若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：16na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）a25，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nab常温常压下，22.4lco2中含有的co2分子数小于na个c等物质的量的n2和co的质量均为28gd常温下，1l 0.1mol/lna2co3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1na178.34g feso47h2o样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示下列说法中正确的是（）a温度为78时固体物质m的化学式为feso45h2ob温度为l59时固体物质n的化学式为feso43h2oc在隔绝空气条件下由n得到p的化学方程式为feso4feo+so3d取适量380时所得的样品p，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质q，同时有两种无色气体生成，q的化学式为fe2o318常温下，在100ml12moll1的浓hno3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑no2转化为n2o4）（）a几乎无气体产生b等于6.72lc等于13.44ld介于6.72l至13.44l之间19下列离子方程式书写正确的是（）a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：fe（oh）2+2h+=fe2+2h2obnaoh溶液中加入过量ba（hco3）2溶液：ba2+2oh+2hco3=baco3+2h2o+co32cfei2溶液中通入极少量cl2：2i+cl2=i2+2cldalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o二、填空题（本题共3道小题，）20从有机物a开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）a在naoh溶液中水解生成b、c和d，1molf与足量的新制cu（oh）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀分析并回答问题：（1）a中含有的官能团为氯原子（cl）和、；（2）指出反应类型：ab、c、d； hi；（3）写出下列反应的化学方程式：cf：；eh：；（4）与e含有相同官能团的某有机物甲（c4h8o3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种21由a、d、e、g四种微粒组成的复盐w的化学式为xaaddye2dzg4.704g w溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g同质量的w与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得al（oh）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/l h2so4滴定至终点，用去h2so4 15.0ml，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出d、e、g三种微粒符号、；（2）a、d的比值为；（3）复盐的化学式为（写出计算步骤）22氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：（1）原料气之一氮气的工业制取方法是，写出氨气的工业用途（任答一点）（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）（3）设备c的作用其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义（试结合平衡移动原理回答）（4）在原料气制备过程中混有 co对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 co，可通过如下反应来实现：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），已知1000k时该反应的平衡常数k=0.627，若要使co的转化超过80%，则起始物中c（h2o）：c（co）不低于（精确到小数点后一位）三、计算题（本题共2道小题，）23向50ml naoh溶液中逐渐通入一定量的co2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10ml，将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1moll1的盐酸，产生co2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示（1）写出oa段所发生反应的离子方程式：（2）naoh在吸收co2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为（3）产生的co2体积（标准状况下）为（4）原naoh溶液的物质的量浓度为24向300ml koh溶液中缓慢通入一定量的co2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：（1）由于co2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出（2）若通入co2气体为2.24l（标准状况下），得到11.9g的白色团体请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的koh溶液的物质的量浓度为多少四、实验题（本题共3道小题，）25某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究（1）提出假设该反应的气体产物是co2该反应的气体产物是co该反应的气体产物是（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（nano2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：（4）实验步骤按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入n2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入n2，其作用分别为（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成ba（oh）2溶液，其理由是从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：26学习小组拟通过实验，探究mg（no3）2受热分解的产物小组猜想：固体产物可能有mg（no2）2、mgo、mg3n2中的一种或几种气体产物可能有no2、n2、o2中的一种或几种查得相关资料：amg（no2）2、mg（no3）2易溶于水，mgo难溶于水b.2no2+2naoh=nano3+nano2+h2ocmg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：（2）进行实验检验上述装置气密性称取3.7gmg（no3）2固体，置入硬质玻璃管a中，打开k，通入一段时间n2，并进行相关物质质量称量关闭k，用酒精灯持续给装置a加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置待mg（no3）2完全分解，装置冷却至室温，打开k，再缓慢通入一会n2后并再称量称得a中剩余固体质量为1.0g，b、c、d、e、f中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象（3）回答问题小组预测一定有o2生成，理由是n2的电子式是，步骤中，通入一段时间n2的目的是步骤中，装置a内若出现了红棕色气体，其化学式是装置c中若红色始终未褪，其设计的目的是实验中发现mg（no3）2分解时有o2生成，其实验现象是，用化学用语解释，产生上述现象的原因是实验中mg（no3）2分解没有n2生成的理由是mg（no3）2分解的化学方程式是装置f中溶液质量增加的原因是27二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36l（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g （保留一位小数）（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰石膏法的吸收反应为so2+ca（oh）2caso3+h2o吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2caso3+o2+4h2o2caso42h2o其流程如图1，碱法的吸收反应为so2+2naohna2so3+h2o碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高其流程如图2：已知：试剂ca（oh）2naoh价格（元/kg）0.362.9吸收so2的成本（元/mol）0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是和碱法相比，石灰石膏法的优点是，缺点是（4）在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）山东省枣庄市滕州市实验高中2016届高三上学期期末化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20道小题）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）a在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质b为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存c白酒标签上注有“酒精度52%vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精d人体细胞内存在的hco3h2co3与 hpo4hpo42维持了酸碱的生理平衡【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学计算【分析】a硅胶、生石灰具有吸水性；b加热可以使蛋白质变性；c白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数；dhco3、hpo42既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应【解答】解：a硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故a错误；b为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故b错误；c白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数，故c错误；dhco3、hpo42既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应，能维持酸碱的生理平衡，故d正确故选d【点评】本题考查了生活中常见的物质的性质，题目难度不大，注意相关知识的积累，选项c为易错点，注意酒精度数的含义2下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；b向agno3溶液中滴加过量氨水，先生成agoh后被过量的氨水溶解生成络离子；ccu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成no和水；d下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则ki和fecl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析【解答】解：a苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故a正确；b向agno3溶液中滴加过量氨水，先生成agoh后被过量的氨水溶解生成络离子，则ag+与nh3h2o不能大量共存，故b错误；ccu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成no和水，该反应不属于置换反应，故c错误；d下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则ki和fecl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为fe3+i2，故d正确；故选ad【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大3实验室用含有杂质（feo、fe2o3）的废cuo制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 fe3+在 ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是（）a步骤发生的主要反应为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2ob步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替h2o2c步骤用 cuco3代替cuo也可调节溶液的phd步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次【考点】制备实验方案的设计【分析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入cuo调节溶液的ph，使fe3+水解而生成fe（oh）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答【解答】解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入cuo调节溶液的ph，使fe3+水解而生成fe（oh）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，a步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故a正确；b步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替h2o2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故b错误；ccuco3和cuo都与溶液中h+反应，起到调节溶液ph的作用，并不引入新的杂质，故c正确；d步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，可洗涤晶体，故d正确；故选b【点评】本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析4标准状况下，某同学向100ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示下列分析中正确的是（）ab点对应的溶液导电性最强b亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸cab段反应是so2+2h2s3s+2h2od原h2s溶液的物质的量浓度为0.05moll1【考点】二氧化硫的化学性质【分析】h2s 饱和溶液中通入so2，发生反应：so2+2h2s=3s+2h2o，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112ml，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336ml二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸ph值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题【解答】解：ab点为中性，只有水，导电性最差，故a错误；b根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112ml，n（so2）=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336ml二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸ph值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故b错误；cab段ph在增大，由酸性到中性，则发生的反应是so2+2h2s=3s+2h2o，故c正确；d由图可知，112mlso2与硫化氢恰好完全反应，则n（so2）=0.005mol，由方程式可知n（h2s）=0.01mol，则原h2s溶液的物质的量浓度为=0.1mol/l，故d错误故选c【点评】本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意b选项中应根据溶液物质的浓度相等时ph大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等5下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁b钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂cfe2o3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料d溴单质在ccl4中的溶解度大，可用ccl4萃取br【考点】电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物；分液和萃取【分析】a、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；b、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂回答；c、氧化铁为红棕色固体，氧化铁矿俗称赤铁矿；d、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离【解答】解：a、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故a错误；b、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故b错误；c、fe2o3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故c正确；d、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故d错误，故选c【点评】本题主要考查的是金属的冶炼、合金的性质以及其用途、萃取等，综合性较强，难度不大6下列关于有机物的说法，正确的是（）a聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体b纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物c乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应d利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇等化学变化过程【考点】有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】a、依据分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体，乙烯与聚乙烯分子式不相同；b、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；c、乙烷不能发生加成反应；d、酿酒所用原料为淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖可氧化生成乙醇【解答】解：a、乙烯的结构简式ch2=ch2，聚乙烯的结构简式，分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b、光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故b错误；c、乙烷不能发生加成反应，故c错误；d、酿酒所用原料为淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖可氧化生成乙醇，都发生化学变化，故d正确，故选d【点评】本题主要考查的是同分异构体的概念、高分子化合物概念、常见烃的性质等，综合性较强，但是难度不大7下列说法正确的是（）a乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应b乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物c淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖dch3cooch2ch3与ch3ch2cooch3互为同分异构体，1hnmr谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1hnmr来鉴别【考点】有机化学反应的综合应用；真题集萃；有机物的鉴别；芳香烃、烃基和同系物；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途【专题】有机反应【分析】a乳酸薄荷醇酯中含有羟基，能够发生取代反应；b关键乙醛和丙烯醛的结构及二者与氢气反应产物判断是否属于同系物；c淀粉和纤维素都是多糖，二者最终水解产物都是葡萄糖；d二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，可以用1hnmr来鉴别【解答】解：a乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（h氢原子被卤素原子取代），故a错误；b乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故b错误；c淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故c正确；dch3cooch2ch3与ch3ch2cooch3互为同分异构体，1hnmr谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1hnmr来鉴别，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质、核磁共振氢谱的应用、同系物的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确核磁共振氢谱表示的意义及同系物的概念8下列说法正确的是（）a将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁b将co2和so2混合气体分别通入bacl2溶液、ba（no3）2溶液中，最终都有沉淀生成c检验某酸性溶液中cl和so42，选用试剂及顺序是过量ba（no3）2溶液、agno3溶液d用加热分解的方法可将nh4cl固体和ca（oh）2固体的混合物分离【考点】铁的化学性质；常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】元素及其化合物【分析】a、溶液中氧化性fe3+cu2+，铁先和铁离子反应后再和铜离子反应，所以固体剩余一定含铜；b、co2和so2混合气体通入bacl2溶液中不反应，通入ba（no3）2溶液中，二氧化碳不反应，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸；c、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析；d、nh4cl固体和ca（oh）2固体的混合物加热发生反应；【解答】解：a、将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，fe先与fe3+反应，再与cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有cu，故a错误；b、将co2和so2混合气体通入bacl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入ba（no3）2溶液中，由于hno3可以把h2so3氧化为h2so4，因此有baso4沉淀生成，故b错误；c、检验某酸性溶液中cl和so42，选用试剂及顺序是过量ba（no3）2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入agno3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故c正确；d、nh4cl固体和ca（oh）2固体的混合物加热，两者反应了生成nh3，而不是分离，故d错误；故选c【点评】本题考查物质性质的分析判断，离子检验方法，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，题目难度中等9下列实验装置能达到实验目的是（）a 海水蒸馏b钾在空气中的燃烧c 测定中和热d牺牲阳极的阴极保护法【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】a冷水下进上出效果好；bk可在坩埚中燃烧，与二氧化硅不反应；c图中缺少环形玻璃搅拌棒；d牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理，而图中有外加电源【解答】解：a图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故a错误；b在坩埚中可完成k的燃烧反应，图中实验操作合理，故b正确；c缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故c错误；d由外加电源可知，zn为阳极，fe为阴极，fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验、中和热测定、电化学等为解答的关键，注意化学反应原理及实验装置的作用，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大10下列实验方案的设计、结论正确的是（）a用 nahco3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液b高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤c除去so2 中少量hcl，将其通入饱和的na2so3 溶液d将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【考点】化学实验方案的评价【分析】anahco3 溶液分别与稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；b黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；c二者均与na2so3 溶液反应；d水温下降，可能为溶解时吸热【解答】解：anahco3 溶液分别与稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故a正确；b黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故b错误；c二者均与na2so3 溶液反应，应选饱和nahso3 溶液除杂，故c错误；d水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大11相对分子质量为128的有机物a完全燃烧只生成co2和h2o，若a含一个六碳环且可与nahco3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）a2b3c4d5【考点】同分异构现象和同分异构体；有关有机物分子式确定的计算【专题】同系物和同分异构体【分析】a含有一个六元碳环且能与nahco3溶液反应生成二氧化碳，则a中含有cooh，有机物a完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，a的相对分子质量为128的，a含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，cooh的式量为45，故分子含有1个cooh，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为1287245=11，故还原11个h原子，a的结构简式为，环上的取代物，除了cooh的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代【解答】解：a含有一个六元碳环且能与nahco3溶液反应生成二氧化碳，则a中含有cooh，有机物a完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，a的相对分子质量为128的，a含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，cooh的式量为45，故分子含有1个cooh，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为1287245=11，故还原11个h原子，a的结构简式为，环上的取代物，除了cooh的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有4种，故选c【点评】本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键12某cacl2样品中可能含有fecl3、mgcl2、nacl和na2co3中的一种或两种将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的agno3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）a一定无na2co3，可能有fecl3b可能有na2co3和naclc一定有mgcl2，可能有nacld一定有nacl【考点】几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁；因为碳酸钠和氯化钙会生成沉淀，氯化铁溶液是棕黄色溶液；根据纯氯化钙和硝酸银生成氯化银的质量和题中混有氯化镁、氯化钠中的物质生成氯化银的质量进行比较分析【解答】解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xcacl22agcl111 28711.1 x所以沉淀量是28.7g，纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是zmgcl22agcl95 28711.1 z所以沉淀量是33.5g，纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，naclagcl58.5 143.511.1 m所以沉淀量是27.2g，因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；a、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故a错误；b、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故b错误；c、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故c正确；d、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故d错误；故选c【点评】本题考查了混合物的计算应用和判断，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成的沉淀，再用均衡法进行分析解答13在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r（g）+5q（g）4x（g）+ny（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）a2b3c4d5【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+54+n，n3，选项中只有a符合，故选a【点评】本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算14根据下列热化学方程式（1）c（s）+o2（g）co2 （g）h1=393.5kj/mol（2）h2（g）+o2（g）h2o（l）h2=285.8kj/mol（3）ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h3=870.3kj/mol可以计算出2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）的反应热为（）ah=488.3 kj/molbh=+244.1 kj/molch=996.6 kj/moldh=+996.6 kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关【解答】解：（1）c（s）+o2（g）co2 （g）h1=393.5kj/mol（2）h2（g）+o2（g）h2o（l）h2=285.8kj/mol（3）ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h3=870.3kj/mol依据盖斯定律（1）2（3）+（2）2得到2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）h=488.3 kj/mol故选a【点评】本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单15常温下有体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液 ph=3的盐酸 ph=11的氨水ph=11的naoh溶液下列说法正确的是（）a和混合，所得混合溶液的ph大于7b和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=c与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：d若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】ph=3的ch3cooh溶液中c（ch3cooh）103 mol/l，ph=3的盐酸中c（hcl）=103 mol/l，ph=11的氨水中c（nh3h2o）103 mol/l，ph=11的naoh溶液中c（naoh）=103 mol/l，a根据酸、碱的物质的量大小确定溶液的酸碱性；b根据碱的物质的量确定消耗硫酸的体积；c酸和镁反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比；d根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的ph【解答】解：ph=3的ch3cooh溶液中c（ch3cooh）103 mol/l，ph=3的盐酸中c（hcl）=103 mol/l，ph=11的氨水中c（nh3h2o）103 mol/l，ph=11的naoh溶液中c（naoh）=103 mol/l，a和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的ph大于7，故a正确；bc（nh3h2o）c（naoh），所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，故b错误；cc（ch3cooh）c（hcl），所以等体积的与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：，故c错误；d若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：，故d错误；故选a【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确强弱电解质的特点是解本题关键，难度中等16na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）a25，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nab常温常压下，22.4lco2中含有的co2分子数小于na个c等物质的量的n2和co的质量均为28gd常温下，1l 0.1mol/lna2co3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；b常温常压下，气体摩尔体积大于22.4/mol，22.4l二氧化碳的物质的量小于1mol；c没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者的质量；d碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加【解答】解：a没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故a错误；b常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4l/mol，22.4l二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的co2分子数小于na个，故b正确；c等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故c错误；d.1l 0.1mol/lna2co3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1na，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，选项c为易错点，注意题中缺少气体的物质的量178.34g feso47h2o样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质