山东省昌乐二中高三化学一轮复习《离子浓度大小比较》学案.doc

离子浓度大小比较班级 组别 姓名 .【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。 2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。 3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列) na2co3溶液 _ nahco3溶液 _ 2、混合溶液：例1物质的量浓度相同的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )ac(na+) + c(h+)c(oh) + c(ch3coo) bc(ch3cooh) + c(ch3coo)2c(na+)cc(ch3coo)c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(oh) dc(ch3coo)c(na+)c(h+)c(ch3cooh)c(oh) 练习1将0.2mol/l hcn溶液和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(na+)c(cn)，下列关系式正确的是( )ac(hcn)c(cn) bc(h+)c(oh) cc(hcn)c(cn)c(oh) dc(hcn)+c(cn)0.2 mol/l【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh4+浓度最大的是( )anh4cl bnh4 hco3 cnh4hso4 dnh4no3【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在na2co3 溶液中下列关系式错误的是( )ac(na+) + c(h+) c(oh) + c(co32) bc(oh) c(h+) + c(hco3) + 2c(h2co3)cc(na+) 2c(co32) + 2c(hco3) + 2c(h2co3)dc(na+) + c(h+) c(oh ) + 2c(co32) + c(hco3)【合作探究】1、某二元酸(化学式h2a 表示)在水中的电离方程式为：h2ah+ + ha；hah+ + a2 请回答下列问题： na2a 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) _ 若0.1mol/lnaha溶液的ph2，则0.1mol/lh2a溶液中h+的物质的量浓度可能 0.11mol/l(填“” “”或“”)，理由是 0.1mol/lnaha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ 2、现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液： 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：_ 同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co32不超过其总量的10，请你设计实验证明该同学的观点_ _ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_ac(na + )2c(co32) bc(co32)c(oh)c(hco3)c(h2co3)cc(co32) + c(hco3)0.1mol/ldc(oh)c(h + )+c(hco3)+2c(h2co3) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，请写出na2co3第一步水解反应的水解常数表达式：_。【课堂训练】1ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是( )ac(nh4+)c(cl) bc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)cc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) dc(oh)c(nh3h2o)c(h+)225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是( )ac(nh4+)c(so42) bc(nh4+)c(so42)cc(nh4+)c(so42) dc(oh) + c(so42)c(h+) + c(nh4+)3(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )abc d4向150ml1mol/lnaoh 溶液中通入标准状况下的co2气体2.24l，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( )a2c(oh) + c(co32)c(hco3) + 2c(h+) + 3c(h2co3)bc(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+)cc(na+)c(hco3)c(co32)c(h+)c(oh)dc(na+)+ c(h+)c(hco3) + 2c(co32) +c(oh)5下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )a0.1 mol/l hcooh溶液中：c(hcoo)+c(oh)c(h+)b1l 0.1mol/l cuso4 (nh4)2so4 6h2o的溶液中，存在如下关系：c(so42)c(nh4+)c(cu2+)c(h+)c(oh)c0.1mol/lnahco3溶液中：c(na+)+ c(h+)+ c(h2co3)c(hco3) +3c(co32) +c(oh)d等体积等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na+)c(hx)c(x)c(h+)c(oh)6某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy的电离程度小于hy的水解程度，有关叙述正确的是( )a在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na+)c(y2)c(hy)c(oh)c(h+) b在该盐的溶液中，离子浓度为：c(na+)c(hy)c(y2)c(oh)c(h+) ch2y在电离时：h2y+h2ohy+h3o+ dhy水解方程式为：hy+h2oy2+h3o+ 7(09全国)用0.1 mol/l的盐酸滴定0.10 mol/l的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )a, b, c, d,8(09广东)下列浓度关系正确的是( )a氯水中：c(cl2)2c(clo)+c(cl)+c(hclo)b氯水中：c(cl)c(h+)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na+)c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na+)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h+)9(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3 。下列各项排序正确的是( )aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h+)：dc(ch3cooh)： 10(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )ac(nh4+)： b水电离出的c（h+）：c和等体积混合后的溶液：c（h+）c(oh)+c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c（nh+4）c(cl)c(oh)c(h+)11已知某溶液中只存在oh、h+、ch3coo、na+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：( ) c(na + )c(ch3coo)c(oh)c(h + ) c(na + )c(ch3coo)c(h + )c(oh) c(ch3coo)c (na + )c(h + )c(oh) c(na + )c(oh)c(ch3coo)c(h + ) 若只溶解了一种溶质，该溶质是_ 。上述四种离子浓度的大小顺序_ (填编号)。 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是_ _。 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(naoh) _ c(ch3cooh)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(h + ) 和碱中c(oh)的关系是：c(h + ) _ c(oh)。离子浓度大小比较参考答案编号：31【基础自学】离子浓度大小比较1、 na2co3溶液 c(na+)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h+) nahco3溶液 c(na+)c(hco3)c(oh)c(h+)c(co32) 2、混合溶液：例1d练习1b【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法： 写出有关电离和水解方程式 通过分析电离和水解程度的相对大小来比较有关微粒浓度的大小。3、例2c【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该离子的水解反应，再分析溶液中其他离子的存在对该离子水解程度的影响，进而比较其大小关系。4、例3a【小结】 溶液中存在的守恒关系是： 电荷守恒：阳离子所带正电荷总量阴离子所带正电荷总量。 物料守恒：即元素守恒。 其他等量关系可由电荷守恒、物料守恒来推导。【合作探究】1、 碱性a2h2ohaoh 理由：h2a第一步电离出0.1 mol/l的h+，对ha的电离起到抑制作用，使ha电离出的h+浓度小于0.01mol/l，所以h2a溶液中c(h+ )小于0.11mol/l c(na+)c(ha)c(h+)c(a2)c(oh)2、 co32h2ohco3oh 取0.1