山东省枣庄市滕州二中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省枣庄市滕州二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题10个小题，每小题3分，共30分每题只有一个选项符合题意）1化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）a保存fecl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁b常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运c可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气d除去co2中混有的hcl，可通过盛有饱和nahco3溶液的洗瓶2na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）a28gco和n2混合气体中含有原子总数为2nab在1l1moll1的氨水中含有na个nh3分子c标准状况下，11.2lno和11.2lo2混合后气体分子数为nad1mol fe分别与足量cl2、s反应，fe失去电子数都为2na3下列装置能达到实验目的是（）a制取氨气b吸收多余氨气c收集nod收集no24把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）acuso4bfe2（so4）3chcldfeso45对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+6为了检验nahco3固体中是否含有na2co3，下列实验及判断正确的是（）a加热时有无气体放出b滴加盐酸时有无气泡放出c溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成d溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成7能正确表示下列反应的离子方程式的是（）a将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+fe3+3h2b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4+8h+3fe3+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+nod将铁屑加入fe3+溶液中：fe3+fe2fe2+8向下列溶液中通入过量的co2，有沉淀产生的是（）a澄清的石灰水b饱和碳酸钠溶液c氯化钙溶液d硝酸钡溶液9将1.12g铁粉加入25ml2moll1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色cfe2+和fe3+物质的量之比为5：1d氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：510一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （）a1.0mol/l的kno3溶液：h+、fe2+、so42b强碱性溶液：na+、hco3、no3、so42c遇酚酞变红的溶液中：k+、na+、nh4+、brd强酸性溶液：na+、nh4+、so42、cl二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题有一个或二个选项符合题意错选不得分，漏选得1分）11在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）anaoh溶液b氨水cagno3溶液dkscn溶液12下列实验装置不能达到实验目的是（）a 用so2做喷泉实验b验证cu与浓hno3反应的热量变化c验证氨气易溶于水d比较na2co3与nahco3的稳定性13关于na2co3和nahco3的叙述正确的是（）anahco3和na2co3均能和bacl2反应bnahco3和na2co3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体c质量相同的nahco3和na2co3分别与足量稀盐酸反应，nahco3放出气体多d可以用澄清石灰水来鉴别na2co3nahco3溶液14离子检验的方法正确的是（）a某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有clb某溶无现象生成白色沉淀，+说明原溶液中含有so42c某溶生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有fe3+d某溶生成无色气体，说明原溶液中含有co3215用1l1.0moll1naoh溶液吸收0.6molco2，所得溶液中的co32和hco3的物质的量浓度之比为（）a1：3b1：2c2：1d3：216某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2、co2 中的两种或多种气体现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中错误的是（）a可能有co2b可能有o2和co2c肯定有so2 和nod肯定没有cl2、o2和no217下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是 （）选项气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸铜片酸性kmno4溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀盐酸碳酸钙浓硫酸aabbcc dd18下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2h2sfecl3abcd三、解答题（共6小题，满分46分）19碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：（2）可用稀盐酸来鉴别na2co3和nahco3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：20氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色请用方程式解释原因式：21印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用fecl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜（1）写出该反应的离子方程式：；（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是（填序号）a氯气 b铁 c硝酸 d稀硫酸（3）向使用过的腐蚀液中通入cl2，可使fe2+转化为fe3+，写出反应的离子方程式22某化学兴趣小组为探究so2的性质，按图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是、，这些现象分别说明so2具有的性质是和；装置b中发生反应的离子方程式为（3）设计装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气应用溶液吸收23将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出11.2l气体（标准状况下），试回答下列题：（1）反应放出的气体中，含有（写化学式）；（2）写出反应过程中的化学方程式：；（3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的hno3的物质的量被还原hno3的质量为24向浓度相等、体积均为50ml的a、b两份naoh溶液中，别通入一定量的co2后，再稀释到100ml在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/l的盐酸，产生co2的体积 （标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所a曲线表明，原溶液通入co2后，所得溶质与盐酸反应产生co2的最大体积是ml（标准状况）；b曲线表明，原溶液通入co2后，所得溶液中溶质的化学式为，物质的量之比为；原naoh溶液的物质的量浓度为2015-2016学年山东省枣庄市滕州二中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题10个小题，每小题3分，共30分每题只有一个选项符合题意）1化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）a保存fecl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁b常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运c可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气d除去co2中混有的hcl，可通过盛有饱和nahco3溶液的洗瓶【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】a二价铁易被氧化；b常温下浓硝酸与铁发生钝化反应；c检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝；d盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，除去混有的hcl【解答】解：a加入单质铁可防止二价铁被氧化，故a正确；b常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，可以用铁罐车贮运，故b正确；c检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸，能使红色石蕊试纸变蓝，故c错误；d盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，除去混有的hcl，可除杂，故d正确故选c【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大2na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）a28gco和n2混合气体中含有原子总数为2nab在1l1moll1的氨水中含有na个nh3分子c标准状况下，11.2lno和11.2lo2混合后气体分子数为nad1mol fe分别与足量cl2、s反应，fe失去电子数都为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】aco和n2摩尔质量都是28g/mol，都双原子分子；b氨气与水反应生成一水合氨，部分一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子；c一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮；d铁与氯气反应生成氯化铁，与硫反应生成硫化亚铁【解答】解：a.28gco和n2混合气体的物质的量为1mol，含有原子总数为2na，故a正确；b氨气与水反应生成一水合氨，部分一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，所以在1l1moll1的氨水中含有小于na个nh3分子，故b错误；c一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，标况下11.2lno物质的量=0.5mol，11.2lo2物质的量为0.5mol，混合后反应2no+o2=2no2，得到0.5molno2，0.25molo2，二氧化氮聚合为四氧化二氮，所得气体分子数小于0.75na，故c错误；d.1mol fe分别与足量cl2、s反应，fe失去电子数都分别为3na、2na，故d错误；故选：a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意铁与氯气、硫反应得到化合物中铁元素化合价不同，题目难度不大3下列装置能达到实验目的是（）a制取氨气b吸收多余氨气c收集nod收集no2【考点】化学实验方案的评价；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的制取和性质【专题】氮族元素【分析】a实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，氨气和空气常温下不反应，密度小于空气，所以采用向下排空气法收集；b有缓冲装置的能防止倒吸；cno和氧气反应，和水不反应，no应该采用排水法收集；d二氧化氮和水反应，和空气不反应，应该采用排空气法收集【解答】解：a实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，氨气和空气常温下不反应，密度小于空气，所以采用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，会污染空气，所以收集氨气时用棉花堵塞，故a正确；b氨气极易溶于水，该装置没有缓冲装置，所以不能防止倒吸，故b错误；cno和氧气反应生成二氧化氮，和水不反应，所以no应该采用排水法收集，故c错误；d二氧化氮和水反应生成硝酸和no，和空气不反应，且密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及气体的制取、收集及尾气处理，明确实验原理是解本题关键，易错选项是ab，注意收集氨气时试管口不能用塞子塞住，易造成安全事故4把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）acuso4bfe2（so4）3chcldfeso4【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】把铁加入下列溶液，如果不发生反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，依据差量法判断反应后生成的溶质的质量是增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化，据此解答【解答】解：a根据化学方程式fe+cuso4=feso4+cu，56克铁完全反应，生成64克铜，所以溶液质量减少8克，故a正确； b铁与fe2（so4）3 反应后，生成feso4溶液，溶液质量增加，故b错误； c根据化学方程式fe+2hcl=fecl2+h2，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故c错误； d铁与feso4溶液不反应，溶液质量不变，故d错误；故选：a【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质间发生反应，应用差量法即可解答，题目难度不大5对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】根据常见离子的检验方法可知：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀【解答】解：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有co32，故a错误；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有so42，故b错误；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+，故c正确；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答6为了检验nahco3固体中是否含有na2co3，下列实验及判断正确的是（）a加热时有无气体放出b滴加盐酸时有无气泡放出c溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成d溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】ana2co3性质稳定，加热时难以分解；bnahco3与na2co3都与hcl反应生成气体；cnahco3与mgcl2不反应；na2co3与mgcl2反应生成沉淀；dnahco3与na2co3都可与ca（oh）2反应生成沉淀【解答】解：ana2co3性质稳定，加热时难以分解，加热时nahco3分解，不能确定是否含有na2co3，故a错误；bnahco3与na2co3都与hcl反应生成二氧化碳气体，不能确定是否含有na2co3，故b错误；cnahco3与mgcl2不反应，na2co3与mgcl2溶液反应生成mgco3沉淀，能确定是否含有na2co3，故c正确；dnahco3与na2co3都可与ca（oh）2反应生成caco3沉淀，不能确定是否含有na2co3，故d错误故选c【点评】本题考查nahco3和na2co3的性质，题目难度不大，注意二者都可以和ca（oh）2反应的性质7能正确表示下列反应的离子方程式的是（）a将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+fe3+3h2b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4+8h+3fe3+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+nod将铁屑加入fe3+溶液中：fe3+fe2fe2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；b四氧化三铁与盐酸反应生成亚铁离子和铁离子；c亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；d离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：a将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁和氯化铁，正确的离子方程式为：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o，故b错误；c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no，故c正确；d将铁屑加入fe3+溶液中，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2fe3+fe3fe2+，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等8向下列溶液中通入过量的co2，有沉淀产生的是（）a澄清的石灰水b饱和碳酸钠溶液c氯化钙溶液d硝酸钡溶液【考点】钠的重要化合物；化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】a足量二氧化碳与氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙；b二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠；c二氧化碳与氯化钙溶液不反应；d二氧化碳与硝酸钡不反应【解答】解：a足量二氧化碳与氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙，不会产生沉淀，故a不选；b饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故b选；c二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故c不选；d二氧化碳与硝酸钡不反应，不会产生沉淀，故d不选；故选：b【点评】本题考查了元素及其化合物的性质，熟悉物质性质是解题关键，注意二氧化碳与氢氧化钙反应中反应物用量对反应的影响，注意碳酸钠与碳酸氢钠溶解性区别，题目难度不大9将1.12g铁粉加入25ml2moll1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色cfe2+和fe3+物质的量之比为5：1d氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】n（fe）=0.02mol，n（fecl3）=2mol/l0.025l=0.05mol，二者反应方程式为2fecl3+fe=3fecl2，根据方程式知，0.02molfe完全反应需要fecl30.04mol0.05mol，所以fecl3有剩余，剩余n（fecl3）=0.05mol0.04mol=0.01mol，据此分析解答【解答】解：n（fe）=0.02mol，n（fecl3）=2mol/l0.025l=0.05mol，二者反应方程式为2fecl3+fe=3fecl2，根据方程式知，0.02molfe完全反应需要fecl30.04mol0.05mol，所以fecl3有剩余，剩余n（fecl3）=0.05mol0.04mol=0.01mol，a根据以上分析知，氯化铁有剩余，fe完全反应，故a错误；b溶液中氯化铁有剩余，所以加入kscn溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故b正确；c根据fe和氯化亚铁的关系式知，生成n（fecl2）=3n（fe）=0.02mol3=0.06mol，溶液中n（fecl3）=0.01mol，所以fe2+和fe3+物质的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故c错误；d该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故d错误；故选b【点评】本题以铁、氯化铁为载体考查氧化还原反应有关计算，侧重考查分析计算能力，进行过量计算是解本题关键，利用方程式分析解答，易错选项是d10一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （）a1.0mol/l的kno3溶液：h+、fe2+、so42b强碱性溶液：na+、hco3、no3、so42c遇酚酞变红的溶液中：k+、na+、nh4+、brd强酸性溶液：na+、nh4+、so42、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a离子之间发生氧化还原反应；b强碱溶液中含大量的氢氧根离子；c遇酚酞变红的溶液，显碱性；d强酸溶液中该组离子之间不反应【解答】解：ah+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能共存，故a错误；b强碱溶液中含大量的氢氧根离子，不能大量存在hco3，故b错误；c遇酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在nh4+，故c错误；d强酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题有一个或二个选项符合题意错选不得分，漏选得1分）11在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）anaoh溶液b氨水cagno3溶液dkscn溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】以上四种溶液所含阳离子各不相同，加入naoh溶液，分别生成刺激性气体、无现象、白色沉淀、红褐色沉淀，可用naoh溶液鉴别，以此解答该题【解答】解：a加入氢氧化钠溶液，现象分别为刺激性气体、无现象、白色沉淀、红褐色沉淀，可鉴别，故a正确；b加入氨水，不能鉴别硫酸铵和氯化钾，故b错误；c加入硝酸银溶液，四种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，故c错误；d加入kscn溶液只能鉴别硫酸铁，不能鉴别其它试剂，故d错误故选a【点评】本题考查物质的鉴别，为常见题型，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答12下列实验装置不能达到实验目的是（）a 用so2做喷泉实验b验证cu与浓hno3反应的热量变化c验证氨气易溶于水d比较na2co3与nahco3的稳定性【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】a二氧化硫能与氢氧化钠反应； bcu与浓hno3反应放热使气体体积膨胀；c氨气易溶于水，压强减小；d碳酸氢钠不稳定，应放在套装小试管中【解答】解：a二氧化硫能与氢氧化钠反应，气体压强减小，能形成喷泉，故a正确； bcu与浓hno3反应放热使气体体积膨胀，红墨水液面发生变化，故b正确；c氨气易溶于水，压强减小，起球体积膨胀，故c正确；d碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故d错误故选d【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大13关于na2co3和nahco3的叙述正确的是（）anahco3和na2co3均能和bacl2反应bnahco3和na2co3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体c质量相同的nahco3和na2co3分别与足量稀盐酸反应，nahco3放出气体多d可以用澄清石灰水来鉴别na2co3nahco3溶液【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a、nahco3和bacl2不反应；b、nahco3受热分解，na2co3而受热不分解；c、利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用na2co3co2，nahco3co2来分析；d、na2co3和nahco3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙【解答】解：a、nahco3和bacl2不符合复分解反应的条件，所以两者不反应，故a错误；b、nahco3受热分解产生使石灰水变浑浊的气体，na2co3而受热不分解，故b错误；c、设质量都是106g，则na2co3和nahco3的物质的量分别为1mol、mol，根据na2co3co2，nahco3co2，产生的co2的物质的量分别为1mol、mol，故c正确；d、na2co3和nahco3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故d错误；故选c【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应等，注意与酸反应中量少的物质完全反应，题目难度不大14离子检验的方法正确的是（）a某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有clb某溶无现象生成白色沉淀，+说明原溶液中含有so42c某溶生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有fe3+d某溶生成无色气体，说明原溶液中含有co32【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a向一种未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是agcl或碳酸银沉淀；b加入的盐酸无现象，可以排除碳酸根、碳酸氢根离子的存在；c和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的金属阳离子是铁离子；d和硫酸反应能产生气体的离子可能为co32、hco3等离子【解答】解：a向一种未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是agcl或碳酸银沉淀，原溶液中不一定含有cl，故a错误；b加入的盐酸无现象，可以排除碳酸根、碳酸氢根离子的存在，再加入氯化钡，产生白色沉淀，而已证明硫酸根离子的存在，故b正确；c和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的金属阳离子是铁离子，据此可以检验铁离子的存在，故c正确；d和硫酸反应能产生气体的离子可能为co32、hco3等离子，故d错误故选bc【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意判断离子是否存在时，需要排除干扰离子，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力15用1l1.0moll1naoh溶液吸收0.6molco2，所得溶液中的co32和hco3的物质的量浓度之比为（）a1：3b1：2c2：1d3：2【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】用1l1moll1naoh溶液吸收0.6molco2，生成na2co3和nahco3，则naoh、co2完全反应，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算na2co3和nahco3的物质的量，浓度之比等于其物质的量之比【解答】解：用1l1moll1naoh溶液吸收0.6molco2，生成na2co3和nahco3，则naoh、co2完全反应，令na2co3和nahco3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒有：2x+y=11根据碳原子守恒有：x+y=0.6联立方程，解得x=0.4，y=0.2所得溶液中的co32和hco3的物质的量浓度之比约为0.4mol：0.2mol=2：1，故选：c【点评】本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行的解答16某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2、co2 中的两种或多种气体现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中错误的是（）a可能有co2b可能有o2和co2c肯定有so2 和nod肯定没有cl2、o2和no2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】元素及其化合物【分析】此混合气体无色透明，说明无cl2、no2；使品红溶液褪色的气体为so2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明剩余气体中有no，即原气体含no，肯定无o2，因此，混合气体中肯定有so2和no，肯定没有cl2、o2和no2，不能确定是否含有co2【解答】解：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和no2（红棕色）混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有so2把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有no，因此一定不能含有o2，由于没有涉及到二氧化碳的性质和现象，则不能确定是否含有二氧化碳故选b【点评】该题考查常见气体的检验和鉴别，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可17下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是 （）选项气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸铜片酸性kmno4溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀盐酸碳酸钙浓硫酸aabbcc dd【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】化学实验基本操作【分析】由实验装置可知，a中为液体，b中为固体，发生固体、液体不加热的反应生成气体，c中除去杂质，最后利用向下排空气法收集，以此来解答【解答】解：a二氧化氮与naoh反应，不能除杂，故a错误；bcu与浓硫酸反应需要加热，且二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能除杂，故b错误；c浓氨水与cao混合制取氨气，碱石灰可干燥，最后利用向下排空气法收集，故c正确；d二氧化碳不能用向下排空气法收集，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备实验及收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大18下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2h2sfecl3abcd【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氢气可以生成硫化氢，硫和铝反应可以生成硫化铝，据此分析解答【解答】解：硫的氧化性较弱，和铜反应生成cu2s，2cu+scu2s，故错误，正确；硫的氧化性较弱，和铁反应生成fes，fe+sfes，故正确，错误；硫和铝反应可以生成硫化铝，2al+3sal2s3，故正确；氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，2fe+3cl22fecl3，故正确，错误，硫和氢气可以生成硫化氢，h2+sh2s，故正确，正确的为，故选a【点评】本题考查了金属和非金属的性质，注意：无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁不是氯化亚铁，为易错点，题目难度中等三、解答题（共6小题，满分46分）19碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：caco3+h2o+co2=ca（hco3）2（2）可用稀盐酸来鉴别na2co3和nahco3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式co32+h+=hco3（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：hco3+h+=co2+h2o【考点】钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）碳酸钙能够与空气中的二氧化碳和水反应生成易溶性碳酸氢钙；（2）将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；（3）碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水【解答】解：（1）溶洞生成的反应原理：碳酸钙转化为易溶性碳酸氢钙，化学方程式为caco3+h2o+co2=ca（hco3）2，故答案为：caco3+h2o+co2=ca（hco3）2；（2）将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：co32+h+=hco3，故答案为：co32+h+=hco3；（3）碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：hco3+oh=co32+h2o，故答案为：hco3+oh=co32+h2o【点评】本题考查了碳酸盐、碳酸氢盐的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意碳酸盐与盐酸相互滴加顺序不同反应方式不同，题目难度不大20氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：n2+3h22nh3写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色请用方程式解释原因式：2nh3+h2onh3h2onh4+oh【考点】氨的化学性质【专题】氮族元素【分析】（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：n2+3h22nh3；则能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（2）氨气与水反应生成一水合氨，一水全氨电离产生铵根离子与氢氧根离子【解答】解：（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：n2+3h22nh3，氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作是湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，故答案为：n2+3h22nh3；湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气；（2）氨气与水反应生成一水合氨，一水全氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，原理为：2nh3+h2onh3h2onh4+oh，故答案为：2nh3+h2onh3h2onh4+oh【点评】本题考查氨气的性质，侧重于物质的检验方法的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握氨气的性质，为解答该题的关键21印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用fecl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜（1）写出该反应的离子方程式：cu+2fe3+=cu2+2fe2+；（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是b（填序号）a氯气 b铁 c硝酸 d稀硫酸（3）向使用过的腐蚀液中通入cl2，可使fe2+转化为fe3+，写出反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】离子方程式的书写；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）fecl3具有氧化性，能被cu还原生成fecl2溶和cucl2；（2）在金属活动性顺序表中位于cu之前的金属（k、ca、na除外）能和铜盐发生置换反应生成cu；（3）cl2具有强氧化性，可使fe2+转化为fe3+，自身被还原生成氯离子【解答】解：（1）fecl3具有氧化性，能被cu还原生成fecl2溶和cucl2，离子方程式为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+；（2）在金属活动性顺序表中位于cu之前的金属（k、ca、na除外）能和铜盐发生置换反应生成cu，所以可以用fe置换出cu，氯气、硝酸、硫酸都不能置换出cu，故选b；（3）cl2具有强氧化性，可使fe2+转化为fe3+，自身被还原生成氯离子，离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl【点评】本题以亚铁离子、铁离子之间的转化为载体考查氧化还原反应、离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意离子方程式要遵循原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒22某化学兴趣小组为探究so2的性质，按图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明so2具有的性质是还原性和氧化性；装置b中发生反应的离子方程式为2mno4+5so2+2h2o2mn2+5so42+4h+（3）设计装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色（4）尾气应用naoh溶液吸收【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应【专题】实验设计题【分析】（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应【解答】解：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；故答案为：蒸馏烧瓶；na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2s2+so2+2h2o=3s+4oh，则观察到出现黄色浑浊，b中s元素的化合价升高，表现还原性，c中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2mno4+5so2+2h2o2mn2+5so42+4h+；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2mno4+5so2+2h2o2mn2+5so42+4h+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为so2+2oh=so32+h2o，故答案为：naoh【点评】本题考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法23将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出11.2l气体（标准状况下），试回答下列题：（1）反应放出的气体中，含有no、no2（写化学式）；（2）写出反应过程中的化学方程式：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；（3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的hno3的物质的量1.1mol被还原hno3的质量为31.5g【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，随销售反应浓度变稀，所以放出1.12l气体为一氧化氮和二氧化氮气体；（2）随着反应的进行浓硝酸变稀硝酸，所以先后反应方程式为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o