【南方新课堂】高考化学总复习 第一单元 第1节物质的量气体的摩尔体积试题(1).doc

第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体的摩尔体积一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。a常温常压下的33.6 l氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4 l己烷中共价键数目为19nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1 l浓度为1 moll1的na2co3溶液中含有na个co2下列说法不正确的是()。a1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 lb1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数c等体积、浓度均为1 moll1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31d等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1339.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。a0.2 mol中子 b0.4 mol电子c0.2 mol质子 d0.4 mol分子4na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。a18 g h2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的碳原子数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有的原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子5设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。a23 g na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nab1 l 2 moll1的mgcl2溶液中含mg2数为2nac标准状况下，11.2 l so3所含分子数为0.5nad室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na6(2013年广东中山模拟)设na代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()。a标准状况下，2.24 l nh3溶于1 l水中得到0.1 moll1的氨水b1 mol cl2与足量naoh溶液反应时转移电子数目为2nac0.1 mol na2o2中阴离子数为0.1nad500 ml 0.2 moll1的k2s溶液中含有的s2数为0.1na二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()。a常温常压下，22.4 l氮气含有的氮原子数小于2nab15 g甲基(ch3)所含的电子数为7nac标准状况下，密度为d gl1的某气体(纯净物)一个分子的质量为gd4.6 g na在氧气中完全反应生成na2o和na2o2，生成物中阴离子个数为0.2na8设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a将0.1 mol fecl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1nab标准状况下11.2 l乙醇中所含的分子数为0.5nac在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5nad0.1 mol nh所含质子数为1na三、非选择题(本大题共64分)9(16分)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)探究影响化学反应速率的因素。请回答：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是：_。(2)用上述装置进行实验，以生成9.0 ml气体为计时终点，结果为t1t2。序号v(h2so4)/mlc(h2so4)/(moll1)t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是_。实验过程中，对量气管的操作是_。(3)若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)_。a石墨b银c铜d沙粒(二氧化硅)(4)若实验中h2so4完全反应，则在标准状况下收集到的氢气为_mol。10(16分)镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：_，沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是_。(3)设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量；高温分解；_；_；测出mgo的质量。(4)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g co2和8.0 g mgo，由此可知产品的化学式中：a_；b_；c_。11(16分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其中含25%38%的mgo，是宝贵的镁资源，可用于合成七水合硫酸镁，七水合硫酸镁在造纸、油漆、陶瓷、印染和医药等方面都有广泛应用。下面是利用硼镁泥制取七水合硫酸镁的工艺流程：已知：硼镁泥的主要成分如下表所示。na2b4o7h2so45h2o=4h3bo3na2so4。金属离子生成沉淀的ph范围：fe3为2.23.2，al3为3.74.7，fe2为7.59.0，mn2为8.610.1，mg2为9.611.1。mno溶于酸，mno2难溶于水。caso4虽是微溶物，但在常温下溶解度较大，而随温度升高其在水中的溶解度下降。成分mgosio2feo/fe2o3caona2b4o7al2o3mnoco2质量分数/%25381125615131212121520试回答下列问题：(1)沉淀a的主要成分为_。(2)加入naclo并调节ph56的作用是_。除去锰元素涉及的离子方程式为：_。(3)沉淀b的主要成分为_、_、_。(4)中需趁热过滤的原因是_，过滤得到的滤液中除含有mgso4外，主要还含有_。(5)现用1.60 t硼镁泥(含mgo的质量分数为25%)生产七水合硫酸镁，生产过程的产率为70%，则能生产出七水合硫酸镁产品_t(保留两位小数)。12(16分)(1)(2012年四川高考改编)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。则cu与cu2o的物质的量之比为_；硝酸的物质的量浓度为_moll1；产生的no在标准状况下的体积为_l；cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为_mol。(2)(2012年江苏高考节选)镁铝合金(mg17al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：mg17al1217h2=17mgh212al。得到的混合物y(17mgh212al)在一定条件下可释放出氢气。在6.0 moll1hcl溶液中，混合物y能完全释放出h2。1 mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为_。第2节物质的量在化学实验中的应用一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列实验操作正确的是()。a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水c制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集d配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度2某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()。a只含0.1 mol na、0.2 mol mg2、0.1 mol cl和0.1 mol no的溶液b只含0.1 mol nh、0.1 mol ca2、0.1 mol co和0.1 mol cl的溶液c为了通过测定ph的大小，达到比较hcl和ch3cooh酸性强弱的目的，分别配制100 ml 0.1 moll1的nacl溶液和ch3coona溶液d仅用1000 ml的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g nacl固体和水配制1 l 1 moll1的nacl溶液3下列说法中错误的是()。a0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1d10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1硫酸的浓度是不同的4使用na2co310h2o晶体配制0.1 moll1的na2co3溶液，其正确的方法是()。a称取该晶体28.6 g溶于1 l水中b称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 l溶液c将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 l溶液d称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 l溶液5现用胆矾(cuso45h2o)配制1000 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是()。a称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的左盘上b准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 ml容量瓶中，定容、摇匀c准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 ml容量瓶中，定容、摇匀d定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6用naoh固体配制1.0 moll1的naoh溶液220 ml，下列说法正确的是()。a首先称取naoh固体8.8 g b定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高c定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线d容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。a常温常压下，2.8 g n2与c2h4的混合气体所含电子数大于1.4nab标准状况下，1.12 l no与1.12 l o2的混合物中含有的原子数为0.2nac25 时，ph12的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.2nad常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3na8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1的有()。a含40 g naoh的溶液1 lb80 g so3溶于1 l水中c0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液dk为2 moll1的k2co3溶液三、非选择题(本大题共64分)9(16分)过氧化钙(cao2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有cao。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2caoo22xh2o，得到o2在标准状况下体积为672 ml，该样品中cao2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0 g。样品中cao的质量为_；样品中cao2xh2o的x值为_。10(16分)ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的浓度。(1)现需配制250 ml 0.100 moll1标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加过量ki溶液反应，反应液中再滴加上述na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00 ml。已知有关的离子方程式为：cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=2is4o。则该工厂废水中ba2的物质的量浓度为_。11(16分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 moll1稀盐酸和0.100 moll1 naoh溶液；取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 ml蒸馏水；用0.100 moll1 naoh溶液中和，用去溶液的体积为v ml；加入25.0 ml 0.100 moll1稀盐酸。 请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为_ (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式：_。 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_。 (4)某同学四次测定的体积v数据如下： 测定次序第一次第二次第三次第四次v/ml15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。12(16分)某化学兴趣小组测定某fe2(so4)3样品(只含少量fecl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 ml 1.0 moll1稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 ml溶液；量取25.0 ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有e和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 ml 1.0 moll1稀硫酸需要98%(密度1.84 gcm3)的浓硫酸体积为_ml，量取该体积的浓硫酸用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：fe2clo2=fe3clh2o从理论上分析，上述实验中若将氯水改为clo2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量clo2与cl2的氧化效率之比为_。(4)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。(5)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是w1 g，最终容器和固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式，不需化简)。习题集部分第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体的摩尔体积1c解析：常温常压下33.6 l氯气不是1.5 mol，a错误；标准状况下己烷是液体，b错误；na2co3溶液中co水解，d错误。2c解析：1 mol氧气含有6.021023个o2，氧原子数为12.041023,1 mol氧气在标准状况下为22.4 l，故a正确；1 mol臭氧(o3)与1.5 mol氧气(o2)均含有3 mol氧原子，b正确；磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中h的浓度之比小于31，c错误；设有1 mol干冰(co2)、1 mol葡萄糖(c6h12o6)，根据分子式，碳原子数之比为16，氧原子数之比为13，d正确。3b解析：9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气，这样的0.2 mol氢气含有0.4 mol中子、0.4 mol电子、0.4 mol质子和0.2 mol分子，b正确。4d解析：1个水分子中有10个质子，18 g h2o即为1 mol，a正确；金刚石是碳的一种单质，m(c)12 gmol1，故b中碳原子数应为na，b错误；no2和n2o4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，c正确；钠与氧气反应时，无论生成物是na2o还是na2o2，na均为1价，因此1 mol na参加反应时失去的电子数为na，d正确。5d解析：n(na)1 mol，转移的电子数为na，a错误；n(mgcl2)2 mol，但mg2部分水解，所以溶液中含mg2数小于2na，b错误； so3在标准状况下为液体，c错误。6c解析：1 l水溶解nh3后体积不再是1 l，a错误；cl2与naoh溶液反应是歧化反应，1 mol cl2只转移1 mol电子，b错误；na2o2的阴离子为o，c正确；d中因为s2发生水解，所以溶液中其数目小于0.1na，d错误。7bd解析：常温常压下，22.4 l氮气的物质的量小于1 mol，故氮原子数小于2na，a正确；15 g甲基(ch3)为1 mol，所含电子数为9na，b错误；m22.4d gmol1，即1 mol分子质量为22.4d g，则一个分子的质量为g，c正确；4.6 g na为0.2 mol，无论是生成na2o还是na2o2，na与阴离子个数比均为21，所以阴离子个数为0.1na，d错误。8ac解析：标准状况下乙醇为液体，气体摩尔体积不适用，b错误；0.1 mol nh所含质子数为1.1na，d错误。9(1)zn2h=zn2h2(2)在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大调整量气管，使左右两管中水面始终持平(3)abc(4)0.0410(1)nh4cl(2)mg22nh3h2o=mg(oh)22nh防止碳酸氢铵分解(3)测出水蒸气的质量测出co2的质量(4)313解析：测定一定质量碱式碳酸镁分解生成的co2、水蒸气和mgo的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式。18.2 g碱式碳酸镁分解的产物中，n(mgo)0.2 mol，n(co2)0.15 mol，n(h2o)0.2 mol。所以，n(mgo)n(co2)n(h2o)0.2 mol0.15 mol0.2 mol434，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4mgo3co24h2o，即3mgco3mg(oh)23h2o。11(1)sio2、h3bo3(2)将fe2和mn2氧化并转化为沉淀而除去mn2cloh2o=mno22hcl(3)fe(oh)3al(oh)3mno2(4)温度高时硫酸钙易沉淀析出，趁热过滤，防止降温其溶解度增大而溶解于水na2so4、nacl(5)1.72解析：(1)由题中信息可知沉淀a的主要成分为不溶于硫酸的sio2和na2b4o7与硫酸、水反应生成的h3bo3。(2)naclo具有较强的氧化性，可以将混合溶液中的低价金属离子fe2和mn2氧化，后者直接生成mno2以沉淀的形式析出，前者需要调节溶液ph，然后以氢氧化物的形式析出。naclo将mn2氧化为mno2，同时clo被还原为cl。(3)由(2)中分析可知沉淀b中含有mno2和fe(oh)3，调节溶液ph56时，al3也以氢氧化物的形式析出，故沉淀b中也含有al(oh)3。(4)由已知信息可知caso4在水中微溶，且其溶解度随温度升高而降低，中趁热过滤的目的是使caso4沉淀析出。由于工艺流程中加入了naclo、硫酸，过滤得到的滤液中含有mgso4、na2so4、nacl。(5)根据反应前后镁元素守恒，列关系式：mgomgso47h2o 40246160 t25%70%xx1.60 t25%70%246401.72 t12(1)212.44.480.2(2)52 mol解析：(1)在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为nano3，n(nano3)n(naoh)1.0 moll11.0 l1 mol，沉淀为cu(oh)2，质量为39.2 g，物质的量为0.4 mol，根据铜元素守恒有n(cu)2n(cu2o)ncu(oh)2，所以反应后的溶液中ncu(no3)2ncu(oh)20.4 mol，故反应中硝酸有剩余。设cu和cu2o的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有64x144y27.2，根据铜元素守恒有x2y0.4，联立方程解得x0.2，y0.1，所以n(cu)：n(cu2o)0.20.121；根据电子转移守恒，生成no的物质的量为0.2 mol，故生成no的体积为0.2 mol22.4 lmol14.48 l；根据氮原子守恒可知原硝酸反应中n(hno3)n(nano3)n(no)1 mol0.2 mol1.2 mol，故硝酸的物质的量浓度为2.4 moll1；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(hno3)2ncu(no3)2n(nano3)，所以n(hno3)n(nano3)2ncu(no3)21 mol20.4 mol0.2 mol。(2)1 mol mg17al12完全反应，吸收的h2为17 mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成h2，生成h2的物质的量分别为17mol、18mol，则生成的氢气一共为52 mol。第2节物质的量在化学实验中的应用1d解析：naoh固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿而不能放在滤纸上称量，a错误；10 ml量筒的最小分度为0.1 ml，故不可能量取8.58 ml蒸馏水，b错误；mno2与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成cl2，并用向上排空气法收集，c错误；由于fecl3易水解生成fe(oh)3和hcl，故配制时常将其溶于浓盐酸中，以防止其发生水解，d正确。2c解析：a项溶液应呈电中性，不符合事实；b项ca2与co不可能大量共存；d项缺少胶头滴管。3d解析：n(ba2)n(cl)(0.5 l2 moll10.5 l2 moll12)6.02102336.021023，a正确；0.5 l10 moll15 mol,5 mol22.4 moll1112 l，b正确；溶液是均一稳定的，c正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，故浓度为18.4 moll1，d错误。4d解析：a项中水为1 l，所配溶液的体积不一定为1 l；b项10.6 g na2co310h2o中na2co3的物质的量小于0.1 mol；c项加热除去结晶水没有必要。5c解析：称取胆矾时应垫在纸上称量，a错误；n(cuso45h2o)n(cuso4)c(cuso4)vcuso4(aq)0.1 moll11 l0.1 mol，m(cuso45h2o)n(cuso45h2o) m(cuso45h2o)0.1 mol250 gmol125.0 g，b错误、c正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，d错误。6d解析：依题意，配制1.0 moll1的naoh溶液220 ml要用250 ml容量瓶来配制，经计算知，需要naoh固体1