山东省枣庄市枣庄五中高三理综（化学部分）4月模拟考试试题.doc

2015届山东省枣庄市枣庄五中高三4月模拟考试理科综合化学试题第i卷（必做，共107分）可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 mg 24 al 27一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点，下列属于白色食品的是： a食醋 b面粉 c海带 d菜油8现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径074160152110099186075082最高或最低化合价21571532313下列说法正确的是a原子序数元素小于元素 b、处于同一周期c上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强d号元素原子结构示意图为： 9将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是： a通入足量so2：na+、s2、oh、alo2 b通入足量co2：k+、ca2+、cl、no3c通入足量cl2：so2、ba2+、cl、k+d通入足量nh3：fe3+、cl、ba2+、al3+10镁铝合金54g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生112 lno2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为a45g b6 g c87g d139g11阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是a阿魏酸的分子式为c10h10o4b香兰素、阿魏酸均可与naoh、nahco3溶液反应c可用酸性kmno4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成d一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应12某无色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl-、br-、so32-、so42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水,再加入ccl4振荡,静置ccl4层呈橙色向所得溶液中加入ba（no）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是a肯定含有离子的na+、br-、so32- b肯定没有的离子是ba2+、so32-c可能含有的离子是cl-、br-、so42- d不能确定的离子是na+、cl-、so42-13常温下，向10ml b moll-1的ch3cooh溶液中滴加等体积的00l moll-1的naoh溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是ab001b混合后溶液呈中性cch3cooh的电离常数moll-1d向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小第卷（必做157分+选做36分，共193分）【必做部分】29（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。（1）已知：mg（s）+h2（g）=mgh2（s） h=-74.5kjmol-1mg2ni（s）+2h2（g）=mg2nih4（s） h=-64.4kjmol-1则mg2ni（s）+2mgh2（g）=2mg（s）+2mg2nih4（s） h=_kjmol-1（2）储氢材料mg（alh4）2在110200的反应为：mg（alh4）2=mgh2+2al+3h2。反应中每转移3mol电子时，产生的h2在标准状况下的体积为_l。（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：lani5h6（s），欲使lani5h6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_（填字母编号）。a增加lani5h6（s）的量 b升高温度 c减小压强d使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amoll-1，平衡时苯的浓度为b moll-1，该反应的平衡常数k=_（用含a、b的代数式表示）。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。a是电源的_极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体f为_（填化学式）：电极d上发生的电极反应为_。30（18分）研究so2、nox、co等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。（1）相同物质的量的so2与nh3溶于水发生反应的离子方程式为_，所得溶液中_ （填字母编号）。ac（so32-）-c（h2so3）bc（so32-）+c（nh3h2o）-c（h2so3）cc（hso3-）+c（so32-）-c（nh4+）dc（hso3-）+2c（so32-）-c（nh4+）（2）通过nox传感器可监测大气中nox的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均pt电极，电解质为熔融氧化物。乙电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）；甲电极上的电极反应式为_。（3）将不同物质的量的h2o（g）和 co分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，发生反应：h2o（g）+co（g）co2（g）+h2（g） h，得到如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococoh2i650242.41.65ii900121.60.43iii90021abt由表中数据可知该反应的h_ 0（填“”或“”、“”或“=”）。31（19分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究no2、no与na2o2反应的情况，提出假设并进行相关实验。i从理论上分析na2o2和no2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：na2o2氧化no2；假设2：no2氧化na2o2。（1）甲同学设计如图装置进行实验：试管a中反应的离子方程式是_。待试管b中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管b，向其中加入适量na2o2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。仪器c兼有防倒吸的作用，仪器c的名称为_。结论：甲同学认为假设2正确。（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在a、b之间应增加一个装置，该装置的作用是_。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确。则no2和na2o2反应的化学方程式是_。 ii该研究性学习小组同学还认为no易与o2发生反应，应该更易被na2o2氧化。查阅资料：2no+na2o2=2nano2；2nano2+2hcl=2nacl+no2+no+h2o：酸性条件下，no能与mno4-反应生成no3-和mn2+。（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究no与na2o2的反应。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间n2，目的是_。b中观察到的主要现象的是_（填字母编号）。a铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b有红棕色气泡产生c有无色气泡产生c、e中所盛装的试剂不能是_（填字母编号）。a无水硫酸铜 b无水氯化钙 c碱石灰 d生石灰f中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。充分反应后，检验d装置中产物的方法是：取d装置中产物少许，_，则产物是nano2。【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】略33（12分）【化学物质结构与性质】略34（12分）【化学一有机化学基础】 聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质j与氯化铁溶液能发生显色反应。已知：当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化rch=chohrch2cho；ona连在烃基上不易被氧化。请回答下列问题：（1）写出g的结构简式_；f与h中具有相同官能团的名称_。（2）j在一定条件下能生成高聚物k，k的结构简式是_。（3）同时符合下列要求的a的同分异构体有_种。含有苯环苯环上有2个取代基能发生银镜反应和水解反应（4）写出bc+d反应的化学方程式：_。2015届山东省枣庄市枣庄五中高三4月模拟考试理科综合化学试题参考答案7a 8c 9b 10c 11a 12a 13d29（16分）（1）84.6（2分） （2）33.6（2分） （3）bc（2分）（4） mol3l3 （3分）负（2分） o2（2分） c6h66h6e=c6h12（3分）30（18分）（1）so2nh3h2o=nh4+hso3（3分） bd（3分）（2）还原（2分） no2eo2=no2（2分）（3） （2分） 正向（2分） 0.6 （2分） （2分）31（19分）（1）cu4h2no3=cu22no22h2o（3分） 干燥管 （2分）（2）除去no2中混有的水蒸气（